《导与练》高中化学 第3章 第3节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解课件 新人教版选修4.ppt

第三节第1课时1 下列溶液呈碱性的是 盐类的水解盐类的水解 a 硫酸钾溶液c 碳酸氢钙溶液 b 氯化钠溶液d 氯化铵溶液 c 3 下列关于小苏打溶液的说法中 错误的是 2 下列碱金属盐的溶液中 存在水解反应的是 a 碳酸盐c 硝酸盐 b 硫酸盐d 氯化物 a 小苏打在溶液中完全电离b 溶液呈酸性c 碳酸氢根离子发生水解d 溶液中存在碳酸分子 a b 4 根据常见盐类水解的类型和规律 试完成下列各题 1 强碱弱酸盐水解 溶液呈 性 ph 7 如k2co3水解的离子方程式为 2 强酸弱碱盐水解 溶液呈 性 ph 7 如nh4cl水解的离子方程式为 3 强酸强碱盐不发生水解 溶液呈 性 ph 7 5 写出醋酸钠溶液中并存的电离平衡关系 1 2 总反应为 碱 酸 中 6 写出醋酸铵溶液中存在的粒子 用化学符号表示 1 分子 2 离子 h2o ch3cooh nh3 h2o 一 盐类的水解1 概念 在溶液中 由盐电离产生的阴 阳离子跟水电离出来的h 2 盐类水解的实质盐电离出的阴 阳离子 如弱酸根离子 弱碱阳离子等 与电离平衡 促进水的电离 从而使溶液呈碱性 酸性或中性 或oh 结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 水电离出的h 或oh 结合成弱电解质 弱酸或弱碱 破坏水的 3 盐类水解的规律 1 对于正盐有如下规律 2 对于弱酸酸式盐 溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的水解程度和电离程度的相对强弱 电离程度大于水解程度 其溶液显酸性 如nahso3 nah2po4等 反之则显碱性 如nahco3 na2hpo4 nahs等 3 对于同浓度的正盐与其酸式盐 正盐的水解程度大于其 酸式盐 综上 盐类水解的规律可以理解记忆为 有弱才水解 越 弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 4 完全双水解反应 弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间 存在着明显的相互促进作用 而产生大量的难溶物 弱电解质或气体物质时 则发生了双水解反应 如果双水解进行彻底 称为完全双水解 在中学化学中 通常发生完全双水解反应的离子有 例1 下列说法正确的是 a 碳酸氢钠溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解而不电离b 等物质的量浓度的酸和碱混合反应后的溶液呈中性c 存在弱碱阳离子的溶液 其ph也可能大于7d 酸式盐的水溶液一定显酸性点拨 弱酸酸式盐溶液同时存在水解和电离两种平衡关系 弱酸弱碱盐的溶液可能显酸性 碱性或中性 酸式盐有强酸酸式盐和弱酸酸式盐 强酸酸式盐溶液肯定显酸性 如nahso4 弱酸酸式盐溶液则可能显酸性 碱性或中性 这取决于酸式酸根离子的水解程度和电离程度的相对强弱 答案 c 例2 向koh溶液中逐滴加入一元酸ha至溶液恰好呈中 性 以下说法正确的是 a 生成的盐不水解b 加入的酸过量c 二者恰好完全反应点拨 注意题中未指出ha酸性的强弱 其可能为强酸 也可能为弱酸 答案 d d 溶液中c k c a c h c oh 二 水解反应方程式的书写1 水和弱电解质应写成分子式 2 水解反应一般是可逆过程 因此要用 符号表示 通常情况下 盐的水解程度很小 产物的量很少 因此水解方程式中不标 符号 也不把易分解的生成物 如nh3 h2o h2co3等 写成其分解产物的形式 3 多元弱酸正盐的水解是分步进行的 应分步书写 水解程度主要