水溶液中的离子平衡复习学案.doc

第三章水溶液中的离子平衡复习学案 考点一：水的电离水的电离方程式 ， KW= ，影响KW的因素有 250.1 mol/L的HCl溶液中KW= ；t 下KW=10-12则t 25（ 填,= ）【针对训练1】：pH=4的醋酸溶液和pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的H+浓度比值 【针对训练2】：常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013mol/L，该溶液可能是( )HCl水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D考点二：溶液酸碱性的判断及计算1：判断溶液的酸碱性溶液类别判断溶液酸碱性的方法单一正盐溶液谁 显谁性酸式盐溶液NaHCO3 显 性 原因 NaHSO3显 性 原因 NaHSO4显 性 原因 等浓度的弱电解质及其盐混合液CH3COOH与CH3COONa显 性 原因 NH3H2O与NH4Cl 显 性 原因 pH之和为14的弱酸/弱碱和强碱/强酸混合液CH3COOH与NaOH 显 性 原因 NH3H2O与HCl 显 性 原因 2：pH计算 25时纯水中pH= 单一溶液：0.05mol/L的H2SO4溶液pH= 0.05mol/L氢氧化钡溶液pH= 混合液中：强酸混合pH求算方法： 强碱混合pH求算方法： 酸碱混合pH求算方法：酸过量时 碱过量时 【针对训练3】：pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，则混合液的pH为 。 pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，则混合液的pH为 。 pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，则混合液的pH为pH为 。0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=12的NH3H2O溶液相混合，则混合液的pH为pH范围 。【针对训练4】：0.001 mol/L盐酸的pH =_ _，加水稀释到原来的10倍，pH=_ _，加水到原来的104 倍pH= _,加水到原来的106倍，pH=_ _。pH=3 醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_考点三：弱电解质的电离1：举例常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱强酸（6） 弱酸 强碱（4） 弱碱 2：影响弱电解质电离平衡的因素有 ，影响电离常数因素有 。酸的电离常数符号为 碱的电离常数符号为 。 醋酸溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH CH3COO + H，填写下表：电离程度的变化平衡移动方向离子数变化离子浓度变化导电性变化pH变化升 温稀 释加冰醋酸加醋酸钠固体【针对训练5】：写H2CO3 NH3H2O H2S 电离方程式并表示电离常数表达式H2CO3电离方程式 电离常数表达式 NH3H2O电离方程式 电离常数表达式 H2S电离方程式 电离常数表达式 如何证明NH4Cl与镁反应原理是镁与NH4水解产生的H反应还是直接与NH4反应？已知（CH3COOH）=1.3% （NH3H2O）=1.3% 则CH3COONH4 溶液显 性：怎样设计实验证明HA是弱酸？（至少举两例）方法1 方法2 考点四：盐类水解及其应用1：盐类水解的规律（口诀） 【针对训练6】：判断下列溶液酸碱性并写出水解离子方程式Na2SO3显 性，水解方程式 AlCl3显 性，水解方程式 NaHCO3显 性，水解方程式 NaHSO3 显 性，水解方程式 2：盐类水解的影响规律已知下列水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，填写下表:平衡移动方向Fe3+水解程度pH加浓FeCl3加水升温加HCl3：盐类水解在生产生活中的应用 判断酸碱性或pH【针对训练7】：等浓度的氯化钠、醋酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠、氨水、氢氧化钡的pH有小到大的顺序 明矾净水的原理 泡沫灭火器原理 AlCl3溶液加热蒸干得到 灼烧后得到 ；CuSO4溶液蒸干得到 碳酸氢钠溶液蒸干得到 ，亚硫酸钠溶液蒸干得到 。 纯碱洗涤原理 配制氯化铁溶液方法 4：离子浓度大小比较【针对训练8】： 多元弱酸正盐中：Na2CO3 溶液中离子浓度大小顺序 多元弱酸酸式盐中：NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序 NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序 不同溶液中同一离子浓度比较：NH4Cl 、CH3COONH4、 NH4HSO4 、(NH4)2SO4 其中NH4+相等时溶液浓度由小到大的是： 混合溶液中浓度大小比较：0.02molCH3COOH 与0.01mol NaOH混合后溶液中离子浓度大小关系 守恒规律：写出NH4Cl 、Na2SO3 、 AlCl3 、NaHCO3 、 NaHSO3 中三个守恒关系式NH4Cl Na2SO3 NaHCO3 NaHSO3 考点五：酸碱中和滴定原理及应用1、判断滴定终点的方法（以标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂）： 2、滴定过程中，左手操作活塞或小球，右手 ，眼睛 要注意速度先 后 。【注意】：1、酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液2、滴定管要先用自来水洗，再用蒸馏水洗，最后用所盛液润洗，锥形瓶不能用待测液洗。3、滴定管零刻度在上，仰视读数偏 俯视偏 ；而量筒则相反。4、从滴定管零刻度到管的尖嘴处整个容器体积 （填大小关系）最大刻度数值。因此，滴定前要让尖嘴处充满液体，不能留有气泡。此处液体在滴定完时也不能吹出。【针对训练9】：标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，分析造成的误差。产生误差的常见因素C碱的误差仪器洗涤酸式滴定管水洗后未用标准液润洗移液管水洗后未用待测液润洗锥形瓶水洗后用待测液润洗量器读数滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视滴定前仰视酸式滴定