四川省成都市经开实验中学高二化学 3.2 水的电离平衡和溶液的pH值课件.ppt

水的电离和溶液的ph 一 水的电离 h2o h2oh3o oh 10 7mol 二 水的离子积常数 kw 1 表达式 注 无单位 kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 2 影响kw的因素 kw只是温度的函数温度升高 kw值增大 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都是h oh 共存的 任何水溶液中都存在kw kw25 10 14 如 kw25 10 14kw100 10 12 c h c oh c h c oh 三 水的电离平衡的移动 1 在25 下 在纯水中存在电离平衡h2oh oh 如改变条件 填空 不变 不变 不移动 升高至100 加入nacl 10 14 减少 增大 向逆向移动 加入naoh 加入hcl kw c oh 变化 c h 变化 水的电离平衡移动方向 改变条件 减少 增大 10 14 10 14 10 12 增大 增大 加入金属na 向正向移动 减少 增大 10 14 向逆向移动 向正向移动 结论 1 升高温度或加入活泼金属均能促进水的电离 2 降低温度或加入酸 碱均能抑制水的电离 式中的c h c oh 均表示整个溶液h oh 中的总物质的量浓度 讨论 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度有什么关系 常温下 中性溶液 酸性溶液 c h 10 7mol l 碱性溶液 讨论 kw100 10 12在100 时 纯水中c h 为多少 c h 1 10 7mol l是否说明100 时纯水溶液呈酸性 不能用c h 多少来判断溶液酸 碱性 只能通过两者相对大小比较 c h c oh 10 7mol l c h c oh c h c oh c h 10 7mol l kw c h c oh 10 14 练习 10 5mol l 0 01mol l 0 1mol l 1mol l 3mol l盐酸溶液的ph值分别为多少 1 意义 表示溶液酸 碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 四 用ph值表示溶液的酸碱性 溶液的ph值与酸碱性强弱的关系 ph 7 ph 7 ph 7 讨论 一定条件下 ph值变化与酸碱性变化的关系怎样 未给明条件时 不能用ph值等于多少来判断溶液酸 碱性 一般未注明条件都是指常温 ph值越大碱性越强 ph越小酸性越强kw100 10 12 试求在100 时纯水的ph值ph 6是否说明100 时纯水成弱酸性 练习 中性溶液 酸性溶液 c h 10 7mol l 碱性溶液 c h c oh 10 7mol l c h c oh c h c oh c h 10 7mol l ph值有关判断正误 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 强酸溶液的ph值一定小 3 ph值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 4 ph值相同的强酸和弱酸中c h 相同 5 在常温下 ph 0的溶液酸性最强 ph 14的溶液碱性最强6 ph值有可能等于负值 有关ph的计算 简单计算 单一溶液 2 下列溶液在常温下酸性最强的是 a ph 4的溶液b 1l溶液里溶有22 4ml 标况下 hcl的溶液c c oh 10 12mol l的溶液d c h 10 3mol l的溶液 3 ph 0的溶液 下列叙述正确的是 a 是酸性最强的溶液b 与0 5mol lh2so4溶液中c h 相同c c h 0的溶液d 与1mol lch3cooh溶液中c h 相同 1 甲溶液的ph 3 乙溶液的ph 1 则甲溶液中c h 与乙溶液中c h 之比为 a 100b 1 100c 3d 1 3 b c b 4 ph值相同的hcl h2so4 ch3cooh各100毫升 1 三种溶液中物质的量浓度最大的是 2 分别用0 1mol l的naoh溶液中和 其中消耗naoh溶液最多的是 3 分别与锌反应 不考虑锌的表面积 反应开始时 反应速率 填a hcl最快b h2so4最快c ch3cooh最快d 一样快 判断 1 100 时纯水的ph值为6 小于7 因而此时纯水呈酸性2 10 时纯水的ph值比60 时纯水的ph值大3 25 相同物质的量浓度的naoh溶液和盐酸的ph值之和为144 25 ph 3的醋酸溶液中的 h 与ph 11的氨水中 oh 相等 复习练习 填空 选择1 ha hb hc三种浓度均为0 1mol l的一元弱酸 ha溶液的ph值为2 7 hb溶液中 oh 2 10 12mol l hc溶液中 h