四川省成都市经开实验中学高一化学2.3.1 氧化还原反应课件.ppt_第1页
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第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应 问题探究 判断氧化还原反应的依据是什么 如何记忆常见元素的化合价 答案 氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化 记忆常见元素的化合价可利用如下口诀 常见元素的化合价口诀 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 铜正一二铝正三 铁有正二和正三 碳有正二和正四 硫有负二正四六 要点一 氧化还原反应有关概念及与四种基本反应类型之间的关系1 概念之间的关系在氧化还原反应中 氧化剂得电子 所含元素化合价降低 发生还原反应 得到还原产物 还原剂失电子 所含元素化合价升高 发生氧化反应 得到氧化产物 它们之间的关系可表示为 2 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 1 置换反应一定属于氧化还原反应 2 复分解反应一定不属于氧化还原反应 3 有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应 均属于氧化还原反应 4 图示关系 答案 b 思维深化 分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法 1 能正确标出反应前后变价元素的化合价 2 熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系 3 在分析电子转移总数时 不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数 跟踪训练1 下列关于氧化还原反应的说法中错误的是 c a 在反应中失去电子的物质是还原剂 得到电子的物质是氧化剂b 在反应中氧化剂发生还原反应 还原剂发生氧化反应c 氧化还原反应是一种物质首先被氧化 另一种物质再被还原的反应d 只有氧化没有还原的反应是不存在的解析 氧化反应和还原反应是同时发生的 二者既是对立的 又是统一的 2 注意事项 箭头必须由反应物指向生成物 且两端对准同种元素 在 桥 上标明电子 得到 与 失去 且得到与失去的电子总数必须相等 2 使用注意事项 单线桥必须画在反应物中 箭头指向得电子原子 箭尾指向失电子原子 不需要写 失去 得到 特别提示 1 双线桥法 线桥 从反应物到产物 单线桥法 线桥 只连反应物 2 双线桥法 线桥 上以 a be 形式表示电子的转移 a表示得或失电子的原子个数 b表示每个原子得到或失去电子的数目 当a 1或b 1时 将 1 省略 同时将 1 后面的 省略 解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化 根据化合价升高的元素 失去电子 被氧化 化合价降低的元素 得到电子 被还原 用箭头标出电子转移的情况时 要注意单 双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项 跟踪训练2 下列标明的电子转移情况哪些是正确的 哪些是错误的 对错误的予以改正 解析 1 题中得失电子数不相等 原因是把o2得到电子后转变成的no中的氧给漏掉了 2 正确 3 这是一个同种元素的低价态与高价态物质之间的电子得失的反应 这类反应的生成物的基本规律是 低价态升高 高价态降低 相互靠拢而不能交叉 该题电子转移的标法中 就是将 5价的cl 1价的cl 将 1价的cl 0价的cl 这就违背了靠拢不交叉的规律 正确的分析是 5个 1价的cl共失去5个电子 一个 5价的
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