四川省成都市经开实验中学高二化学 1.3.1 化学反应热的计算课件.ppt

第三节化学反应热的计算 一 盖斯定律1 内容不管化学反应是一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 或者说 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 2 理解能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 没有物质的变化 就不能引发能量的变化 3 应用有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 如果应用盖斯定律 可以间接地把它们的反应热计算出来 二 反应热的计算1 依据 1 热化学方程式 2 盖斯定律 3 燃烧热的数据 2 方法如已知 1 c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol 2 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol若c s 1 2o2 g co g 的反应热为 h 根据盖斯定律 知 h1 则 h h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 要点 反应热的计算1 反应热计算的依据 1 根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比 即 h1 n h 2 根据反应物和生成物的能量计算 h 生成物的能量和 反应物的能量和 3 根据反应物和生成物的键能计算 h 反应物的键能和 生成物的键能和 4 根据盖斯定律计算 将热化学方程式进行适当的 加 减 等变形后 由过程的热效应进行计算 比较 5 根据物质的燃烧热数值计算 q 放 n 可燃物 h 6 根据比热公式进行计算 q cm t 2 反应热计算的常用解题方法 1 列方程法 先写出热化学方程式 再根据热化学方程式所体现的物质与反应热间的关系直接求算反应热 2 估算法 根据热化学方程式所表示反应的热效应与混合物燃烧放出的热量 大致估算各成分的比例 此法主要应用于解答选择题 根据题给信息找出大致范围 便可以此作依据找出答案 此法解题快速 简便 3 十字交叉法 混合物燃烧放热求比例问题 既可以采用常规的列方程组法 又可以采用十字交叉法 3 反应热的计算技巧 1 热化学方程式与数学上的方程式相似 可以移项 同时改变正 负号 各项的化学计量数包括 h的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 2 根据盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其 h相加或相减 得到一个新的热化学方程式 3 正 逆反应热的反应热数值相等 符号相反 特别提示 一般的热化学方程式是指反应已完成的量 而 h的值与反应完成的量有关 对于可逆反应的热化学方程式 正反应与逆反应的 h数值相等 符号相反 尤其注意上述问题 如合成氨的反应 h 92 4kj mol 是指生成2molnh3时放出92 4kj的热量 而不是3molh2与1moln2混合 在一定条件下反应就可放出92 4kj的热量 实际放出的热量少于92 4kj 例题 已知下列热化学方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h 25kj mol 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h 47kj mol fe3o4 s co g 3feo s co2 g h 19kj mol则feo s 被co g 还原成fe s 和co2 g 的热化学方程式为 a feo co fe co2 h 11kj molb feo s co g fe s co2 g h 22kj molc feo s co g fe s co2 g h 11kj mold feo s co g fe s co2 g h 11kj mol 解题导引 明确反应物和生成物 写出热化学方程式 即目标方程式 由所给 已知 方程式进行加 减 乘 除运算 目标方程式 h的计算要带正负号 解析 目标方程式 feo s co g fe s co2 g 3 2 6即得目标方程式 则6 h 25 3 47 38 kj mol 66kj mol h 11kj mol 答案 c 思维深化 利用盖斯定律求未知焓变的步骤 1 确定待求方程式 即目标方程式 2 与已知方程式比较 找出未出现在目标方程式中的化学式 利用方程式的加减乘除消去它们 3 把已知 h 可暂时不带单位 带正负号进行上述相同的运算即得目标方程式的 h 跟踪训练1 已知 铝热反应是放热反应 又知 常温下 4al s 3o2 g 2al2o3 s h14fe s 3o2 g 2fe2o3 s h2下面关于 h1 h2的比较正确的是 b a h1 h2b h1 h2c h1 h2d 无法计算解析 第一个方程式减去第二个方程式 得4al s 2fe2o3 s 2al2o3 s 4fe s h h h1 h2 因铝热反应是放热反应 则 h 0即 h1 h2 0 h1 h2 跟踪训练2 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 7kj mol1n2h4 g o2 g n2 g 2h2o g h2 534kj mol1 则2n2h4 g 2no2