四川省成都市高中化学电极反应式的书写限时练（无答案）新人教版选修4.docx

原电池电极反应式书写限时练（ 35 分钟）班级: 姓名: 学号: 分数: A卷 基础题（必做）1(多选)下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中，正确的是()A锌是负极、铜是正极 B电子从铜片经导线流向锌片C负极的反应式为2H2e=H2 D反应一段时间后，溶液的pH升高2.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是()AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C化学能转变为电能的装置 D导线中有电流通过，电流方向由M到N3锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是()锌片溶解32.5 g；锌片增重32.5 g；铜片上析出1 g H2；铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和4两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()5. (多选)某原电池总反应离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是()A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2 (SO4) 3溶液D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液6下列有关原电池的说法中，正确的是()A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3Fe=3Fe2设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法不正确的是( ) A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH- B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用B卷 拓展题（必做）8写出下列原电池的电极反应和总反应(属于离子反应的，用离子方程式表示)。负极正极电解质溶液(1)铁铜稀硫酸(2)铜银AgNO3溶液(1)负极： _；正极：_；总反应：_。(2)负极： _；正极： _；总反应：_ _。8.如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_。(3)C中被腐蚀的金属是_，总反应的化学方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_(填序号)。9写出下列电池电极方程式1）伏打电池：（负极Zn，正极Cu，电解液H2SO4）负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2）CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO O2 2CO2正极： 负极： 3）H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%30%的KOH溶液）正极： 负极： 4）甲烷燃料电池：（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极： （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 5）甲醇燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极： （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 6）甲醛燃料电池 （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极： （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 7）乙醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液） 正极： 负极： （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 8）肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 = N2 +2H2O正极： 负极： 9）锌银电池：银锌电池是一种高能电池，它