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文档简介
氧化还原反应 1 氧化还原反应的判断标准 2 结论 化合价升高 被氧化 氧化反应 作还原剂化合价降低 被还原 还原反应 作氧化剂 3 化合价可不可能只升不降 元素化合价的升高的总数和元素化合价降低总数有什关系 问题 化合价升降为什么相等 化合价改变的内因 离子化合物nacl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 na 三 从电子得失角度分析 结论 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 共价化合物hcl的形成过程 化合价升降的原因 电子的偏移 hcl 一 从电子转移的角度定义氧化还原反应1 定义 2 本质 3 特征 凡有电子转移 得失或偏移 的反应叫氧化还原反应 化合价的升降 化合价升高总数 化合价降低总数 有电子的转移 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 4 关系 氧化还原反应 具有 判断 体现 决定 元素化合价升降 电子转移 5 化合价升高 失电子 被氧化 氧化反应 作还原剂化合价降低 得电子 被还原 还原反应 作氧化剂 氧化还原反应中电子得失与化合价升降的关系 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 化合价升高 失去电子 被氧化 化合价降低 得到电子 被还原 课堂练习 分析表格 找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 结论 置换反应全部是氧化还原反应 复分解反应全部是非氧化还原反应 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应 化合反应 氧化还原反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本类型的关系 下列反应中属于氧化还原反应的是 acaco3 2hcl cacl2 co2 h2ob na2o h2o 2naohc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 d mno2 4hcl mncl2 2h2o
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