四川省成都市经开实验中学高二化学 2.3.5 化学反应进行的方向课件.ppt_第1页
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第四节 化学反应进行的方向 化学反应原理的重要组成部分 化学反应的快慢 速率化学反应的限度 化学平衡化学反应进行的方向 自发过程于自发反应 自发过程一定条件不需要外力作用就能够自动进行的过程自发反应自发过程在一定条件下发生 化学反应进行方向的判断依据 一 能量降低反应的体系趋向从高能状态 低能状态举例 水往低处流 自发的反应一般 h 0 怎么判断一个反应向哪一个方向进行 n2o5分解 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 7kj mol 碳铵的分解 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 思考 下列反应为吸热反应 但也是自发的 从能量角度能否判断 熵 热力学上用来表示混乱度的状态函数 体系的有序性越高 即混乱度越低 熵值就越小混乱度 表示体系的不规则或无序状态 混乱度的增加意味着体系变得更加无序 熵的判断 一个反应往熵增大的方向移动 体系从有序自发的转变为无序的状态 熵的判断 有序变为无序 熵增的过程熵值的大小判断 1 气态 液态 固态 2 与物质的量成正比 总结 凡是能够使反应体系的能量降低 熵增大的过程就是反应进行的方向 练习 下列反应中 在高温下不能自发进行的是 d co g c s 1 2o2 b 2n2o5 g 4no2 g o2 g a nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g c mgco3 s mgo s co2 g d 熵减 熵增 熵增 熵增 1 过程的自发性只能用于判断过程的方向 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 例如 金刚石有向石墨转化的倾向 但是能否发生 什么时候发生 多快才能完成 就不是能量判据和熵判据能解决的问题了 2 在讨论过程的方向时 指的是没有外界干扰时体系的性质 如果允许外界对体系施加某种作用 就可能出现相反的结果 例如 石墨经高温高压还是可以变为金刚石的 1 吸热的自发过程应为熵增加的过程 如冰的融化 硝酸铵溶于水等 2 无热效应的自发过程是熵增加的过程 如两种理想气体的混合等 3 放热的自发过程可能是熵减小的过程 如铁生锈 氢气燃烧等
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