高三化学第一轮复习——元素周期律与元素周期表.ppt

元素周期律和元素周期表 高三一轮复习 1 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 2 掌握元素周期律的实质 3 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 4 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 考纲展示 2017全国卷 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述中正确的是 高考到底考什么 A 原子半径 d c b aB 4种元素中b的金属性最强C c的氧化物的水化物是强碱D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 B 练一练 请在下面的线框中用色笔画出周期表第一至第七周期的轮廓 标明周期序数和族序数 并画出金属与非金属的分界线 将相同的元素排成一横行 并且该横行称为 一 元素周期表 按递增的顺序从左到右排列 原子序数 1 编排原则 电子层数 族 最外层电子数 周期 门捷列夫 门捷列夫 把相同的元素 个别除外 按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行 该纵行称为 世界上第一张元素周期表是由俄国化学家绘制完成的 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 元素周期表 族 周期 不完全周期 七个主族 A 七个副族 B VIII族 8 9 10列 0族 第1周期 种元素第2周期 种元素第3周期 种元素 第4周期 种元素第5周期 种元素第6周期 种元素 第7周期 288181832 长周期 短周期 三长三短一不全 七主七副零八族 电子层数 最外层电子数 知识回顾 09全国卷 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是A 它是副族元素B 它是第六周期元素C 它的原子核内有63个质子D 它的一种同位素的核内有89个中子 D 方法 记住每一周期0族元素的原子序数 并以此为参照快速推断已知原子序数的某元素在周期表中的位置 高考链接 同一周期的X Y两种元素 X位于 A族 Y为 A族 它们的原子序数分别是m和n 已知m和n的关系有 n m 1 那么m和n还可能有什么关系 思考与交流 n m 11 第4 5周期 n m 25 第6 7周期 思考与交流 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为x 则乙的原子序数不可能是A x 2B x 4C x 8D x 18E x 16F x 8 B 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律 1 核外电子排布呈周期性变化2 原子半径呈周期性变化 3 元素主要化合价呈周期性变化 4 元素的金属性和非金属性的周期性变化 二 元素周期律 1 原子核外电子排布的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 C 2 原子半径的周期性变化 结论 同周期自左向右 原子半径递减 同主族自上而下 原子半径递增 1 电子层数越多 半径越大 2 电子层数相同时 原子序数越小 半径越大 B 已知短周期元素aAn bB n 1 cCn dD n 1 都具有相同的电子层结构 根据以下要求填空 A 原子序数 B 原子半径 C 离子半径 粒子半径大小比较 B A C D A B D C D C A B 阳离子与阴离子具有相同的电子层结构 则阳离子一定在阴离子的下一周期 3 元素主要化合价的周期性变化 结论 随着原子序数的递增 元素化合价呈周期性变化 B 4 元素的金属性和非金属性递变规律 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 非金属性 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物 HaXOb 的酸性强弱 非金属间的置换 甲 乙两种非金属元素 甲单质比乙单质容易与H2化合 甲单质能与乙的简单阴离子反应置换出乙的单质 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲单质的熔 沸点比乙的低 一般能说明甲比乙的非金属性强的是 A 只有 B 只有 C D C 2 寻找半导体材料 3 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1 寻找用于制取农药的元素 三 元素周期表的应用 高考链接 1 2015全国卷 原子序数依次增大的元素a b c d 它们的最外层电子数分别为1 6 7 1 a 的电子层结构与氦相同 b和c的次外层有8个电子 c 和d 的电子层结构相同 下列叙述错误的是 A a和其他3种元素均能形成共价化合物B 元素的非金属性次序为c b aC d和其他3种元素均能形成离子化合物D 元素a b c各自最高和最低化合价的代数和分别为0 4 6 A 2 2016全国卷 a b c d为短周期元素 a的原子中只有1个电子 b2 和c 离子的电子层结构相同 d