有机化学实验.doc

高中化学 S.ZnZn有机化学实验1、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。回答下列问题：(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是_。(2)C装置中浓H2SO4的作用是_。(3)D装置中MnO2的作用是_。(4)燃烧管中CuO的作用是_。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为_。(6)要确定该有机物的分子式，还要_。2、如下图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是 。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加,则气体X是 。(3) 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能的组合是 。3.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将_ _，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸。造成倒吸的操作上的原因是_。(3)浓硫酸的作用是：_。_。(4)饱和Na2CO3溶液的作用是：_。(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水_ (填“大”或“小”)，有_气味。(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140 左右时，副反应的主要有机产物是_ (填物质名称)。4. 已知乙醇的分子式为C2H6O，为了测定乙醇分子中有几个可被取代的氢原子并推测其结构，可使乙醇与金属钠反应，使生成的氢气排出水，测得排出水的体积可计算出标准状况下H2的体积，根据所消耗乙醇的物质的量，可确定乙醇分子中能被取代的氢原子个数。序号ABCDEF仪器和导管（1）若用上图所列仪器和导管组装实验装置，如果所制气体流向从左到右时，仪器和导管连接的顺序是 接 接 接 接 接 （填编号）。（2）仪器连接好后进行实验时有下列操作： 在仪器C中装入3g（足量）钠块，塞紧橡皮塞； 检验气密性； 在仪器F中注入适量乙醇； 在仪器E中注入适量水； 待仪器C恢复到室温时量取仪器D中水的体积（导管中水的体积忽略不计）； 慢慢开启仪器F的活塞使乙醇逐滴滴下，到不再发生反应时关闭活塞。正确的操作顺序是（填序号） 。（3）这样制得的H2中含有什么气体杂质？应该怎样除去？ 。（4）若实验时消耗2.9ml无水乙醇（密度为0.8g/ml），测量排出水的体积后折算成标准状况下H2的体积为560ml，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氢原子个数为 ，由此推断乙醇的分子结构为（写推断过程） 。5.某课外兴趣小组利用如图装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）反应前，量筒CH4与Cl2的体积比为 ，向100 mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是 。（2）CH4与Cl2发生反应的条件是 ；若用日光直射，可能会引起 。（3）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁上出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出， ， 等。（4）实验中生成的油状液滴的化学式为 ，其中 是工业上重要的溶剂。（5）饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是 。（6）用饱和食盐水而不用水的原因是 。6. 实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、C02、水蒸气和炭黑。I请试着写出该副反应的总化学方程式_有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：(1)图中装置可盛放的试剂是： _；_；_；_。 (将下列有关试剂的序号填入空格内) (2)能说明二氧化硫气体存在的现象_。(3)使用装置的目的是_。(4)使用装置的目的是_。(5)确证含有乙烯的现象是_。7.某同学为验证苯的沸点(801)比水低，设计了如图所示的实验装置。(1)能够说明苯的沸点比水低的现象是_ _(2)使用该实验装置有一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸，试对该装置进行改进(用适当文字加以说明)_ _。8. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式_ _（2）观察到A中的现象是_ _（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式：_ _（4）C中盛放CCl4的作用是_ _（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_ _，现象是_9. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式为 B的作用是 ，C中热水的作用是 （2）M处发生反应的化学方程式为 （3）从M管中可观察到的现象是 从中可认识到该实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_ _。（4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。10.乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧实验室制乙醚的反应原理如下：(1)图中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置最合适，理由是。(2)反应液中应加入沸石，其作用是。(3)反应中温度计的位置应在。(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是，除去这种杂质的简易方法是。(5)如果反应温度太高将会发生消去反应，产物是。11. 石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月23目的扬子晚报报道，中国宣布将推广车用乙醇汽油。乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。写出乙醇完全燃烧的化学方程式:_ _ 。乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用以下装置确定乙醇的燃烧产物有CO、CO2、H2O，应将乙醇燃烧产物依次通过 (按气流从左至右顺序填装置编号):_ _。实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊，C瓶的石灰水无明显现象。A瓶溶液的作用是_ _ _ _ _；B瓶溶液的作用是_ _ _ _；C瓶溶液的作用是_ _ _。装置的作用是_ _ _。装置的作用是_。装置中所盛的固体药品是_ _，它可以确定的产物是_。尾气应如何处理?_。12. 某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下的实验。操作步骤为：在试管里加入2 mL 乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里（如图），反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题： 该实验的目的是 第步操作中，能闻到 气味；铜丝表面 写出反应的化学方程式 13.已知某燃料含碳、氢、氧三种元素，为了测定该燃料的组成：将该燃料放入足量氧气中燃烧，并使产生的CO2和H2O蒸气及剩余的O2全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。实验前实验后甲的质量 / g101.1103.8乙的质量 / g82.086.4根据实验数据填空：（1）该燃料完全燃烧生成水的质量为g，生成CO2的质量为g。（2）该燃料分子中碳、氢原子的数目比为。（3）已知该燃料分子的式量为46，且每个分子中含有1个氧原子，则其分子式为 ，结构简式为。 14. 某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：(1