浙江省绍兴市高三化学专题复习课件 电离平衡 新人教版.ppt

专题复习 电离平衡 一 考点1电解质和非电解质的区别 定义 电解质 非电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物 注意区别 nacl h2so4 nahso4在两状态下存在形式 注意 baso4 caco3是电解质 而so2 co2 nh3是非电解质 一般金属氧化物是电解质 二 考点2强电解质和弱电解质的区别 1 强弱电解质比较 水溶液中完全电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 强酸 强碱 多数盐 弱酸 弱碱 水 不可逆 完全电离 可逆 部分电离 只有溶液质离子 有溶质离子或分子 h2so4 na2so4 hbr hi nh3 h2o ch3cooh hf 2 电离方程式 多元弱酸的c h 主要由第一步电离决定 例 h2co3 al oh 3 hclo4 hf nahso4 3 电离特点 同体积 同物质的量浓度的一元强酸和一元弱酸比较 同体积 同ph值的一元强酸和一元弱酸比较 弱电解质溶液稀释的变化 电离程度增大 离子数目增多 分子数目减少 随着水量的增多 分子与离子的浓度都减小 三 考点3水的电离 离子积 水的自偶电离 h2o h2o h3o oh 1 25 c时 c h c oh 10 7mol lkw 10 14ph 7100 c时 c h c oh 10 6mol lkw 10 12ph 6 kw一般只受温度影响 2 影响水的电离因素 酸 碱 温度 易水解的盐 四 考点4判断溶液酸碱性 c h c oh 时中性c h c oh 时酸性c h c oh 时碱性 五 考点5有关溶液ph的计算 1 溶液的稀释 强酸每稀释10倍 ph增大1 强碱每稀释10倍 ph减小1 当溶液无限稀释时 ph不能 越过 7 对于ph相等的强酸或弱酸稀释相同倍数时 ph变化也不相同 2 求两强酸混合或两强碱混合后ph 3 求强酸与强碱混合后的ph 例 下列叙述正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强b 因为醋酸是弱电解质 盐酸是强电解质 因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时 中和盐酸消耗的naoh比中和醋酸多 c 足量锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生氢气的量相等 放出氢气的速率不等 d 物质的量浓度相等的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po43 物质的量浓度相同 c 例 在co2溶于水的平衡体系中 存在以下电离 h2co3 h hco3 hco3 h co32 若使溶液的ph减小 则c co32 将 a 增大b 减小c 不变d 可增大也可减小 d 例 已知nahso4在水中的电离方程式为 nahso4 na h so42 某温度下 向ph 6的蒸馏水中加入nahso4晶体 保持温度不变 测得溶液的ph为2 下列对该溶液的叙述中不正确的是 a 该温度高于25 cb 由水电离出来的c h 1 10 10mol lc nahso4晶体的加入抑制了水的电离d 该温度下加入等体积ph 12的naoh溶液 可使反应后的溶液恰好呈中性 d 例 某一元酸和某一元碱的稀溶液的ph之和为14 将两溶液混合反应后 溶液的ph小于7 下列分析合理的是 酸的强弱碱的强弱体积大小a 强酸强碱v 酸 v 碱 b 强酸强碱v 酸 v 碱 c 强酸弱碱v 酸 v 碱 d 弱酸强碱v 酸 v 碱 ad 例 为了更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出了酸度 ag 的概念 则下列叙述正确的是 a 中性溶液