广西灵山县陆屋中学九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》课件1 人教新课标版.ppt

九年级化学上册 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 一 常见的碱 1 氢氧化钠 naoh 白色块状固体 表面潮湿 试管外壁温度较高 氢氧化钠吸收空气中的水分 溶解时放热 氢氧化钠是白色的固体 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解 这种现象叫做潮解 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 如 h2 o2等 氢氧化钠极易溶于水 溶解时会放出大量的热 1 氢氧化钠 naoh 1 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 其俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 2 如果不慎将碱液沾到皮肤上 要用较多的水冲洗 再涂上硼酸溶液 2 氢氧化钙 ca oh 2 俗称熟石灰 消石灰 cao h2o ca oh 2 1 氢氧化钙也有腐蚀性 使用时应注意安全 2 常见的碱还有氢氧化钾 koh 氨水 nh3 h2o 等 1 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色 使无色的酚酞溶液变红色 2 碱能与某些非金属氧化物反应 二 碱的化学性质 2naoh co2 na2co3 h2o ca oh 2 co2 caco3 h2o 检验co2 氢氧化钠放置在空气中会发生变质 所以氢氧化钠必须密封保存 思考 不同的酸为什么有相似的化学性质 不同的碱为什么也有相似的化学性质 hcl h cl h2so4 2h so42 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 酸在水溶液中都能解离出h 和酸根离子 即在不同的酸溶液中都含有相同的h 所以酸有一些相似的性质 碱溶液中也含有相同的oh 所以 碱也有一些相似的性质 三 溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的ph值 7 碱性溶液的ph值 7 中性溶液的ph值 7 酸性越强 ph越小 碱性越强 ph越大 如nacl溶液 na2so4溶液的ph 7 方法 将被测液体滴到ph试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 思考 如何测定溶液的ph 测定ph最简便的方法是 使用ph试纸 了解溶液酸碱度的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定ph溶液里进行 2 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的ph 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排除的液体的ph 可以了解人体的健康状况 p63 课堂练习 题1 某溶液的ph 3 则该溶液 a 呈酸性b 呈碱性c 呈中性d 无法判定 题2 已知苹果汁的近似ph为2 9 3 3 在苹果汁中滴入紫色石蕊试液 显示的颜色是 a 无色b 红色c 蓝色d 紫色 题3 下列各ph表示溶液酸性最强的是 a ph 14b ph 7c ph 1d ph 0 a b d 题4 有一瓶无色溶液的ph是4 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的ph升为10 可以采取 的方法 无 滴加碱溶液 课堂练习 题5 有一瓶无色溶液的ph是9 5 取少量注入试管中 再滴入几滴酚酞试液 溶液呈 色 如果要使试管中溶液的ph降为5 可以采取 的方法 红 滴加酸溶液 题6 若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液 浓硫酸和红热的铜网 将会依次除去空气中的 和 最后剩余的气体主要是 co2 水蒸气 课堂练习 o2 n2 题7 下列气体中 既能用固体naoh干燥又能用浓h2so4干燥的是 a co2b hclc so2d o2 课堂练习 d 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 co2 so2 hcl都能与naoh反应 故三者均不能用naoh来干燥 而o2既不能与naoh反应 也不能与浓h2so4反应 故用浓h2so4 naoh干燥都可以 题8 将混有少量氧化铜的铁粉 加入到盛有稀硫酸的烧杯中 充分反应 有部分铁剩余 过滤后 滤液中含有的溶质是 a h2so4b feso4c feso4和cuso4d h2so4和feso4 课堂练习 b 小结 酸的化学性质1 跟指示剂的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟碱的反应5 跟某些盐反应 酸的化学性质 5 酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 酸的化学性质 补充1 盐酸跟硝酸银的反应 有白色沉淀生成 实验步骤 在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 补充2 硫酸跟氯化钡的反应 有白色沉淀生成