2008年北京市海淀高三化学查缺补漏试题.doc

2008年北京市海淀高三化学查缺补漏试题 2008年5月选择题1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料2下列离子方程式正确的是 A向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClB澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2+ + OH + HCO3 = H2O + CaCO3 C氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD小苏打与甲酸溶液混合 H+ + CO32- + HCOOH = CO2+ HCOO- + H2O3下列操作中不正确的是A. 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶B. 除去苯中的少量苯酚：加入氢氧化钠溶液振荡、静置分层后除去水层C. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯D. 提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳，振荡、静置分层后，取出下层液体再分离4A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B和F同主族，E与F同周期。已知常温下A与E组成的单质状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，由F组成的单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是：EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是：DCFB5下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀氢氧化钠溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖饱和硫酸铵溶液盐析、过滤、洗涤625时，下列说法正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B碳酸钠溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)C将0.1 molL-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7DpH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )7下列物质分类正确的是混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾 电解质：明矾、氨气、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A B C D8下列各组离子一定能大量共存的是A加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+ 、K+ 、SO42- 、Cl- B含有大量硝酸根离子的溶液中H+ 、Fe2+ 、SO42- 、Cl- Cc(H+)/c(OH-) = 110-10 的溶液中NH4+ 、K+ 、Ca2+ 、Cl- D水电离的c(H+) = 110-12mol/L 的溶液中Na+ 、K+ 、HCO-3 、Cl- 9右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L10设KCl的摩尔质量为a g/mol, 20时某KCl饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L,该溶液的密度为g/cm3 (1),下列说法不正确的是A20 KCl的溶解度为100ab/(1000-ab) gBKCl的质量分数为（ab/1000）100%C将此溶液蒸发部分水再恢复到20,溶液密度一定大于 g/cm3D20密度小于 g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液11糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法正确的是A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水12常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A若混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则c1V1c2V2B若混合液中c(NH4+)=c(Cl-)，则c1V1c2V2C若混合液中c(NH4+)c(Cl-)，则混合液的pH7D若V1V2，且混合液的pH7，则一定c1c2 13下列关于元素的叙述正确的是非金属元素间不可能形成离子化合物只有在原子中，质子数才与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素目前使用的元素周期表中，最长的族含有7种元素14下列实验操作正确的是 用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A BCD非选择题15某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去。其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.2%），并在400时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25 L/h的NH3混合，再喷入流量为290 g/h的冷水，此时气体温度迅速从400下降至200，在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。回答下列问题。 （1）使废气中SO2与O2的物质的量之比为150，主要原因是_。 （2）反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应，利用表中数据推断工业上应选用_的条件进行生产，选择该条件的主要原因是_；（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3。这种资料报道可信吗？_（填“可信”或“不可信”），其理由是_。 （4）合成氨时，原料N2不能用空气代替，主要原因是_。 （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成(NH4)2SO4，则NH3的每小时通入量至少应是_L，由此可得出NH3的利用率为_。16贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，分别进行以下操作：通少许于水中，得无色溶液；通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由可判断，一定存在_；一定不存在_。由可判断，一定存在_；一定不存在_。由、可判断，一定存在_；可能存在的是_。17右图中的甲、乙、丙和丁分别代表一种反应物或生成物，相互转化关系中部分反应条件略。请根据题目要求回答下列问题。（1）若甲和乙均为含有10个电子的带电粒子，丙和丁均为含有10个电子的分子，写出甲和乙共热时的离子方程式_；若将丙溶入丁物质中，应选择的吸收装置为_（填序号）。 （2）若甲和乙均为含有18个电子的共价化合物，丁为黄色固体，则甲的电子式为_，甲中含有的化学键类型有_（填序号）。 A 离子键 B极性共价键 C 非极性共价键（3）若甲是含有10个电子的化合物，乙是含有18个电子的单质分子，写出甲和乙反应的化学方程式_；当乙发生反应时，转移0.1mol电子，则标况下有_L单质气体乙参加反应。（4）若甲、乙均由两种元素组成，且含有一种相同元素，甲是含有10个电子的分子，乙是含有18个电子的分子，甲、乙发生化学反应的实验现象为_。（5）若甲和丁为非金属单质，乙和丙为非金属氧化物，则甲和丁可能为_、_（列出常见的两组的名称）。（6）若甲、乙中均含有常见金属元素，甲为单质，乙中两元素原子的质量比为21：8，则甲、乙发生反应的化学方程式为_。18A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族。已知B元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B、E两元素原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；D组成的单质与氯气反应有两种生成物。请回答下列问题。 （1）E的离子结构示意图是_，由B和C形成含有非极性键的离子化合物的电子式是_，C的离子半径_B的离子半径(填“大于”或“小于”)。（2）利用A、B两元素的单质制成的新型燃料电池，已在宇宙飞船上使用。该新型电池使用的电解质溶液为KOH溶液，其中正极的电极反应式为_，若电路中有3.011022个电子发生转移，负极消耗的单质的质量为_。（3）E单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液加热时发生氧化还原反应，生成两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_。（4）D组成的单质与足量的B组成的单质化合生成一种干燥效率较高的干燥剂，它甚至可以使浓硫酸脱水得到硫酸的酸酐，该脱水反应的化学方程式为_。19某碳氢化合物A的结构简式为(1) A的分子式是_(2) 若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B 的结构简式有_种(3) 已知多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水： 若B的一种同分异构体X中含有-CH2- ,X能发生如图所示的转化关系。 指出反应类型EF是_,FG是_写出DE的化学方程式_已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化学方程式20有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化。已知：物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。E常温下为气体。 回答下列问题：（1）A中不含氧官能团的名称_；E的水溶液的一种用途_；（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式_；（3）C与H2加成的产物为F，F的同分异构体中，分子为链状的酯类物质共有_种，写出其中所有能够发生银镜反应酯的结构简式_；（4）隐形眼镜材料H的结构简式为_；H做为隐形眼镜材料，应具有良好的透气性和亲水性，请从H的结构分析，它可以做为隐形眼镜材料的原因_。（5）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸2008年高三化学查缺补漏试题参考答案选择题15：B、B、C、C、D610：C、C、A、C、C1114：B、A、C、C非选择题15（1）提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动（2）0.1MPa 400500 既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本,且该温度下催化剂活性较好。（3）不可信 二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。（4）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸。（5）20 80% 16 NO2 Br2 HCl NH3 CO2 CH417.(1) NH4+ + OH- NH3 + H2O D（2） B、C（3）2F2 + 2H2O = 4HF + O21.12 （4）有白烟（5）碳和氢气、碳和硅（6）3Fe3O4 + 8Al 高温Al2O3 + 9Fe 18（1）， ， 小于（2）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-， 0.05 g （3）3S + 6OH