辽宁省建平县第二高级中学高中化学《1.2摩尔质量》（3） 新人教版必修1.ppt

1 2化学计量在实验中的应用 三 物质的量在化学实验中的应用 1 什么叫溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 2 如何表示溶质的含量 浓度在日常生活中的应用 阅读 一 物质的量浓度 mol l 1 1 什么是物质的量浓度 其符号及常用单位是什么 2 物质的量浓度的数学表达式是什么 1 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 叫做溶质b的物质的量浓度 是一种表示溶液组成的物理量 符号c 单位 mol l或 18 4mol l的h2so4含义 1l溶液中含h2so4的物质的量为18 4mol0 3mol l的cuso4溶液含义 1l溶液中含cuso4的物质的量为0 3mol 1 2l溶液中含有10molnacl2 0 1l溶液中含有2molkcl3 200ml溶液中含有0 2molnacl 5mol l 20mol l 1mol l 计算物质的量浓度 4 在1l溶液中含有40gnaoh 溶液中naoh的物质的量浓度是5 在500ml溶液中含10 6gna2co3 溶液中na2co3的物质的量浓度是 1mol l 0 2mol l 1 将40gnaoh配成2l溶液 其物质的量浓度为mol l 0 5 2 标准状况下 22 4lhcl配成0 5l盐酸 其物质的量浓度为mol l 2 4 物质的量浓度为2mol l的硫酸溶液500ml 含硫酸的物质的量为mol 5 10molhcl能配成l物质的量浓度为2mol l的盐酸 5 1 3 1 5l含9 03 1023个na 的nacl溶液的物质的量浓度为mol l 1 判断真假 a 将1molnacl溶于1l水中 则c 1mol l b 2mgnaoh固体溶于水配成2l溶液 物质的量浓度即1mol l c 若从1l1mol l的naoh溶液中取出20ml 则c 1mol l d 1mol l的盐酸溶液hcl分子的浓度是1mol l x x x 3 注意事项 公式中v是溶液的体积 不是水的体积 溶质是用物质的量表示 而不用质量表示 从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变 注意溶质在溶液中的存在形式 下列各溶液中 na 浓度最大的是 a 4l0 5mol lnacl溶液 b 1l0 3mol lna2so4溶液 c 0 8l0 4mol lnaoh溶液 d 2l0 15mol lna3po4溶液 c na 0 5mol l 1 0 5mol l c na 0 3mol l 2 0 6mol l c na 0 4mol l 1 0 4mol l c na 0 15mol l 3 0 45mol l b 1 1mol lmgcl2溶液 mg2 的物质的量浓度为mol l cl 的物质的量浓度为mol l 1 2 0 5mol lh2so4溶液 h 的物质的量浓度为mol l so42 的物质的量浓度为mol l 3 0 1mol lal2 so4 3溶液 al3 的物质的量浓度为mol l so42 的物质的量浓度为mol l 2 1 0 5 0 2 0 3 4 规律 电解质溶液中 阴离子与阳离子物质的量浓度之比等于化学组成中离子个数之比 例 市售浓h2so4中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓h2so4的物质的量浓度 5 关于溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 公式 的单位为g cm 3 m的单位为g mol 练习 市售浓盐酸中溶质的质量分数为37 密度为1 19g cm 3 计算市售浓盐酸的物质的量浓度 二 一定c的溶液的配制 如何配制100g10 nacl溶液 如何配制100ml1 00mol lnacl溶液 计算 称量 量取 溶解 装瓶 贴标签 1 实验仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 容量瓶的使用 2 特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 1 用途 用来配制一定体积准确浓度的溶液 4 注意事项 使用前要检查是否漏水 不能溶解 稀释 存放溶液 进行反应 3 规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oc 倒立 观察 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 5 9 冷却 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 视线平视刻度线相切 俯视 v液偏小 c偏高 仰视 v液偏大 c偏低 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次 6 定容 1 2cm用胶头滴管至刻度线水平相切 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 1 2cm用胶头滴管至刻度线水平相切 7 摇匀 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 n cv 0 1mol m 5 85g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 1 2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7 摇匀 反复上下颠倒 2 实验步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 1 计算需要称量的nacl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 1 2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7 摇匀 反复上下颠倒 8 装瓶 贴标签 一算二量三溶后冷却 四移五洗六定再摇匀 cb溶液配制 小结 溶液的配制都需要哪些仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 标容积 胶头滴管 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 a b c d 2 用已准确称量的1 06gna2co3固体配制0 100mol l 1na2co3溶液100ml 所需要的仪器为 a 100ml容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 已准确称量 课堂练习 b d 课堂练习 3 下列说法正确的是 a 将1molnacl溶于1l水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol l b 将2molkcl溶于适量水中 配成1l溶液 所得溶液的物质的量浓度为2mol l c 在500ml5mol lna2co3溶液中取出100ml 则取出溶液的浓度为1mol l d 1mol lnaoh溶液中 na 的物质的量浓度为1mol l 4 配制1l0 1mol lnaoh过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gnaoh 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 ml容量瓶 356124 1000 4 5 用5molnaoh配成500ml溶液 其浓度为mol l 将40gnaoh配成2l溶液 其物质的量浓度为 mol l 要配置100ml0 100mol lna2co3溶液需na2co3固体 克 6 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出100ml 10ml和1ml溶液 它们的物质的量浓度是否相等 所含溶质各是多少克 10 课堂练习 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9 定容时俯视刻度 10 定容时液面低于刻度线 11 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定溶误差 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 误差分析 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 误差分析 1 配制一定物质的量浓度的naoh溶液时 在烧杯中溶解naoh后 所得溶液未冷却至室温就转移 洗涤 振荡 定容 浓度将比欲配溶液的浓度 2 样品溶解转移后 未洗涤烧杯和玻璃棒 浓度比欲配值偏 小