中考化学第一轮复习 第58单元 课件.ppt

化学 第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料 第五单元化学方程式 考点1 质量守恒定律1 内容 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 2 微观解释 化学反应的过程是参加反应的各物质 反应物 的原子 生成其他物质 生成物 的过程 在化学反应中 反应前后原子的 没有改变 没有增减 也没有变化 如图 参加化学反应 质量总和 质量总和 重新组合 种类 数目 质量 理解 1 质量守恒定律对化学反应有意义 对物理变化无意义 2 质量守恒定律只适合于质量守恒 而不是体积守恒 也不是反应前后分子数守恒 3 化学反应 是前提 质量守恒定律的适用范围是化学变化 不适用于物理变化 任何化学变化都遵循质量守恒定律 4 参加反应 是基础 概念中明确指出是 参加反应 的各物质的质量总和 不参加反应的物质质量不能计算在内 如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内 制取氧气中的催化剂不算在内 5 总质总和 是核心 无论是参加反应的物质 还是反应后生成的物质 计算时不能漏掉任何一项 沉淀 气体也应考虑在内 3 质量守恒定律中的 五个不变 两个改变 两个可能改变 化学反应过程 五个 不变 两个 一定改变 两个 可能改变 宏观 微观 反应物和生成物的 宏观 微观 总质量 元素的种类 原子的种类 原子的数目 原子的质量 物质的种类 分子的种类 分子的数目 元素的化合价 4 质量守恒定律的应用 1 根据质量守恒定律进行简单的计算 2 运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题 3 判断化学反应中某种物质的组成 4 确定化学反应中某种物质的化学式 考点2 化学方程式1 定义 用 来表示 的式子 2 意义 1 质的方面 表示 和 化学式 化学反应 反应物 生成物 反应条件 2 量的方面 如反应2h2o22h2o o2 表示的意义为 宏观 a 质的方面 过氧化氢在催化剂作用下反应生成和 b 量的方面 每份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成份质量的水和份质量的氧气 微观 每在催化剂作用下反应生成和 3 书写原则 1 要以为基础 2 要遵守 水 氧气 36 68 32 两个过氧化氢分子 两个水分子 一个氧分子 客观事实 质量守恒定律 宏观 反应物 生成物各物质的 微观 反应物 生成物各物质的微粒 质量比 个数比 4 书写步骤 写 写出反应物 生成物的 配 化学方程式 标 标明化学反应的 标出产物的 把短线改为 查 一查化学式是否正确 二查是否配平 三查生成物状态是否标注及标注是否恰当 四查反应条件是否标明 注意 书写注意事项如果生成物中有气体 在气体物质的化学式右边要注 号 溶液中的反应如果生成物中有固体 在固体物质的化学式右边要注 号 但是 如果反应物和生成物中都有气体 气体生成物就不注 号 方法指导 化学方程式配平的常用方法 化学式 配平 条件 状态 用 或 等号 1 最小公倍数法 1 找出化学方程式左 右两边各出现一次 且原子个数既不相等又相对较多的元素 求出其最小公倍数 2 用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数 其商就是化学式的化学计量数 3 由已知的化学计量数 确定其他化学式的化学计量数 如配平 p o2p2o5 反应前有2个氧原子 反应后有5个氧原子 最小公倍数为2 5 10 故o2的化学计量数为 5 p2o5的化学计量数为 2 那么p的化学计量数为2 2 4 把短线改为等号为 4p 5o22p2o5 2 观察法 3 奇数配偶法配平方法的要点 找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学方程式两边的原子个数分别是一奇一偶的元素 在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2 使原子个数由奇数变为偶数并加以配平 若2配不平 再换成4 以此类推 直到配平为止 4 定一法定一法又叫原子守恒法 它适用于配平较复杂的化学方程式 其配平步骤为 将化学方程式中最复杂的化学式的化学计量数定为1 作为配平起点 根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 可为分数 若配平后化学计量数出现分数 则在式子两边同时乘以其分母 使化学计量数之比变成最简整数比 配平步骤 所给化学方程式中 化学式ch3oh最复杂 将其化学计量数定为1 作为配平起点 通过观察 根据碳原子守恒 在co2前配上化学计量数1 根据氢原子守恒 在h2o前配上化学计量数2 故生成物中含有氧原子数为1 2 2 1 4 而反应物ch3oh中有一个氧原子 故在o2前配上化学计量数 通分化整 将化学方程式两边物质的化学计量数都同乘以2 去掉o2的化学计量数的分母 化学方程式即配平完成 配平结果 2ch3oh 3o22co2 4h2o 考点3 利用化学方程式的简单计算1 理论依据 2 列比例依据 和 各物质间的质量比为一定值 质量守恒定律 反应物 生成物 3 计算步骤 简记为 五步骤 设 根据题意设 写 正确书写反应的 写 写出已知量 未知量的 与 的乘积以及 列 列出 求解 答 简明地写出 未知量 化学方程式 化学计量数 相对分子质量 已知量 未知量 比例式 答案 4 计算中常用的关系式 1 m v 2 单位换算 1l 1000ml 1ml 1cm3 3 纯度 100 变形 纯物质的质量 不纯物质的质量 物质的纯度 不纯物质的质量 5 题型 1 已知某一种反应物或者生成物的质量 计算恰好完全反应时另一种物质的质量 2 含杂质 杂质不参加反应 的反应物或者生成物质量的计算 3 化学式 溶液的溶质质量分数相结合的综合计算 注意 1 化学方程式是化学计算的依据 因此必须书写正确 并且一定要配平 未配平的化学方程式计算出来的量是不正确的 并准确计算相对分子质量 设未知量时要设某物质的质量为x x后不能加单位 2 根据化学反应方程式求出的质量比是纯物质间的质量比 所以代入化学方程式计算的必须是纯物质的质量 如果给出的是混合物质量 还要通过纯度公式转化为纯净物质量 3 当题目给出量的单位不统一时 一定要换算成统一单位 如果给的已知量是气体的体积 还需要通过密度公式换算成质量代入 4 关于计算的精确值 若题目中没有要求 一般应保留一位小数 5 围绕化学方程式的计算有三忌 一忌解题思路未清晰就匆匆动笔 二忌化学方程式不配平就进入计算程序 三忌已知量未分析明确就代入计算 实验 质量守恒定律的验证 1 质量守恒定律的适用范围及验证质量守恒定律的化学反应的选择 1 质量守恒定律应用于化学变化 不能应用于物理变化 2 质量守恒定律的实验探究必备的条件是 选择化学反应现象明显且没有气体生成的药品 通过对比实验得出结论 2 有气体参加或生成的实验装置要求 如果所选的化学反应中有气体参加或生成则应在密闭容器中进行 若不在密闭器中进行 则不能验证质量守恒 但反应本身是质量守恒的 3 实验装置 4 实验现象分析 从三方面理解 1 化学反应的现象 说明肯定发生了化学反应 2 天平的平衡状况 说明化学反应前后质量关系 3 如果反应后天平不平衡 对此现象的解释 反应中是否有气体逸散 外界物质是否进入 如用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等 2014 扬州 甲 乙两物质发生反应的微观示意图如下 则下列说法正确的是 a 该反应前后原子个数保持不变b 该反应属于分解反应c 甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量d 甲和丙中同种元素的化合价均相等 质量守恒定律的应用 点拨 根据微观示意图可知该反应前后原子个数保持不变 a项正确 该反应为甲与乙反应生成丙 属于化合反应 b项错误 根据质量守恒定律 甲的相对分子质量乘以2加乙的相对分子质量等于丙的相对分子质量乘以2 c项错误 甲与丙的组成元素中有一种元素的化合价发生了改变 即同种元素的化合价不相同 d项错误 答案 a 方法技巧 掌握质量守恒定律以及应用 元素质量比的计算以及相对分子质量的概念是解决此题的关键 下列化学方程式书写正确的是 答案 d 方法技巧 解答此类题目时 同学们易忽视化学方程式是否符合客观事实 反应条件的标注 生成物状态的标志 化学方程式是否配平等这些细节问题导致错选 本题易误选b 学生往往忘记标注反应条件 认为只要化学方程式配平 方程式就书写正确 要注意 化学式要书写正确 要配平 生成物状态 反应条件要正确标注 化学方程式的书写 为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系 三个同学分别作了如下三个实验 实验一 称量镁条 点燃 待反应结束后 再称量 实验二 将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中 称量 然后将盐酸和锌粒接触 充分反应后再称量 实验三 将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中 称量 然后设法使两种溶液混合 充分反应后 再称量 三位同学得到的实验数据如下表 1 从表上看 这三个实验中 发生化学反应前后物质的质量 填 增大 减小 或 不变 实验一 实验二 实验三 2 造成上述结果的可能原因是 质量守恒定律的验证实验 3 在三个实验中 实验正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系 4 由此可以得出结论 用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时 必须在容器中进行 点拨 根据质量守恒定律可知 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 这里各物质包括所有参加化学反应及生成的固态 液态及气态所有状态的物质 不应将气体质量漏掉 实验一未测参加反应的氧气的质量 实验二未测生成的氢气的质量 所以质量不等 答案 1 增大减小不变 2 实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量 实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量 3 三 4 封闭 方法技巧 这是一道实验探究题 探究是新课标的重要内容 它体现了 过程与方法 的教学目标 也是中考重要考查内容 在解答有关质量守恒定律的实验探究题时要注意不能忽视气体的质量 对于有气体参与或生成的反应应在密闭容器中测量才能得到反应前后质量相等的结果 2014 定西 为了节约林木资源 近几年兴起了石头纸 石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得 为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数 取贝壳25g 加入200g的稀盐酸 恰好完全反应 称得反应后物质的总质量为216 2g 假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水 请你计算 1 贝壳中碳酸钙的质量分数 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数 精确到0 1 利用化学方程式的简单计算 点拨 1 由质量守恒定律求出二氧化碳的质量 再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式 求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量 即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数 2 根据溶质质量分数公式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可 答案 1 co2的质量为 25g 200g 216 2g 8 8g 设样品中caco3的质量为x 生成氯化钙的质量为y 则 第六单元碳和碳的氧化物 考点1 碳的单质1 碳单质的存在形式碳的单质有 和 由于它们的不同 导致它们在上存在很大差异 2 金刚石 石墨物理性质和用途的比较 金刚石 石墨 c60 碳原子的排列方式 物理性质 无 正八面体 深灰 细磷片 硬度大 质软 导电性好 玻璃刀 装饰品 铅笔芯 电极 26 3 木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成 它具有的结构 因此它具有较强的能力 活性炭也具备这个性质 常用于和 c60分子是一种由 构成的碳分子 它形似 这种结构的碳分子很稳定 它主要应用于等方面的研究 疏松多孔 吸附 吸附毒气 脱色 60个碳原子 足球 材料科学和超导体 4 碳单质的化学性质常温下 碳的化学性质不活泼 随着温度的升高 碳的活泼性大大增强 2c o22co c o2co2 c 2cuo2cu co2 c co22co 注意 1 同种元素不一定只组成一种单质 如 氧元素可以组成o2和o3两种单质 磷元素可以组成红磷和白磷两种单质 碳元素可以组成金刚石 石墨和c60等多种单质 所以只含一种元素的物质不一定是单质 也可能是几种单质组成的混合物 2 金刚石 石墨 c60 木炭等都是由碳元素组成的 其碳原子的最外层电子数相同 都是4个 因此 不同碳单质的化学性质相同 考点2 二氧化碳1 物理性质二氧化碳是 的气体 其密度比空气 溶于水 无色 无味 大 能 2 二氧化碳的化学性质 1 既不燃烧 也不支持燃烧如图 向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒co2 观察到面的蜡烛先熄灭 面的蜡烛后熄灭 这个实验说明 a co2的密度比空气 b 故co2可用于 2 与水反应如图 co2通入紫色石蕊溶液中生成碳酸 碳酸能使紫色石蕊溶液变成色 涉及的化学方程式为 碳酸很不稳定 容易分解成二氧化碳和水 反应的化学方程式为 当加热时 碳酸分解 二氧化碳从溶液中逸出 所以红色石蕊溶液又变成紫色 下 上 大 co2既不燃烧 也不支持燃烧 灭火 co2 h2oh2co3 红 h2co3co2 h2o 3 与碱反应如图 向澄清石灰水中通入co2 澄清石灰水变 这是由于生成了的缘故 其化学方程式为 这个反应可用来检验co2气体 浑浊 caco3沉淀 co2 ca oh 2caco3 h2o 3 二氧化碳对生活和环境的影响 1 二氧化碳本身没有毒性 但二氧化碳不能 当空气中的二氧化碳超过正常含量时 会对人体健康产生影响 因此 在人群密集的地方应该注意通风换气 在进入久未开启的菜窖 干涸的深井和深洞底部之前 必须先做 2 促进植物作用 3 由于其不燃烧 也不支持燃烧 密度比空气大 可用于 4 生产化肥及作气体肥料 5 固体co2叫 升华时大量的热 可作人工降雨 制冷剂等 6 制作饮料 供呼吸 灯火实验 光合 灭火 干冰 吸收 碳酸 7 温室效应 增强原因 一是的燃烧 二是森林不断减少 危害 全球气温 两极冰川 海平面升高 淹没部分沿海城市 使土地沙漠化 农业减产等 防治措施 a 减少使用等化石燃料 b 大力开发利用新能源 如等 c 大力植树造林 严禁乱砍滥伐森林等 注意 1 二氧化碳不是空气污染物 二氧化碳会参与大气中的碳循环 是氧气的间接来源 但是由于二氧化碳的增多会导致 温室效应 只是影响环境 不能算污染 2 所谓 低碳 就是降低二氧化碳排放 低碳生活可理解为 减少二氧化碳的排放 就是低能量 低消耗 低开支的生活方式 化石燃料 升高 融化 煤 石油 天然气 太阳能 风能 地热能 考点3 一氧化碳碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种 1个二氧化碳 co2 分子比1个一氧化碳 co 分子多1个氧原子 这使得它们的性质有很大不同 1 co的物理性质一氧化碳是 的气体 其密度比空气 溶于水 2 co的化学性质 1 co的可燃性 在点燃的条件下 co可与o2反应 具有 燃烧时火焰呈 同时放出大量的 反应的化学方程式为 要注意点燃前必须 无色 无味 小 难 2co o22co2 验纯 热 可燃性 蓝色 2 co具有性 co可与cuo fe2o3等反应 反应的化学方程式分别为 3 co的毒性 煤气中毒即中毒 原因是co很容易跟血液里的血红蛋白结合 使血红蛋白不能很好地跟结合 3 co的用途 用于燃料和冶金工业 注意 除杂质的方法 1 除去co2中少量co2 除去co中少量co2 cuo cocu co2 3co fe2o32fe 3co2 还原 co 氧气 1 实验装置试管 中现象 黑色粉末中出现红色物质 试管 中现象 澄清石灰水变浑浊 中化学方程式 c 2cuo2cu co2 中化学方程式 co2 ca oh 2caco3 h2o 2 注意 1 实验时 酒精灯加网罩的目的是使火焰集中 提高加热温度 2 实验装置中试管口要略低于试管底 防止水滴倒流 引起试管炸裂 3 实验完毕应先从 试管中取出导管 再熄灭酒精灯 防止石灰水倒吸到试管 中使试管 炸裂 实验一 用木炭还原氧化铜 1 原理 用石灰石 或大理石 和稀盐酸反应 化学方程式为caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2 装置 包括制备装置和收集装置两部分 制取二氧化碳一般采用下面两种装置 由于二氧化碳密度比空气大 可 或能 溶于水 所以收集二氧化碳用向上排空气法 实验二 二氧化碳的实验室制法 注意 1 实验室制co2用大理石 或石灰石 和稀盐酸 一般不用以下药品制co2 大理石和稀硫酸 因为反应生成的caso4微溶于水 附着在大理石表面 阻碍反应进行 使反应很快停止 用na2co3代替大理石 反应太快 不便于收集气体 用浓盐酸代替稀盐酸 浓盐酸易挥发 使制取的co2气体混有hcl气体而不纯 2 收集气体时 不能只考虑气体的溶解性和密度 如果气体有毒 污染空气 在收集这些气体时 还要采取措施防止气体逸散到空气中 3 实验室制取气体的思路 1 气体发生装置 选择发生装置的原理 根据反应物的状态和反应条件 常用发生装置 a 固体或固体混合物加热制取气体 如实验室加热高锰酸钾制氧气 酒精灯 试管等 b 固体与液体反应不加热制取气体 如实验室制二氧化碳或氢气 锥形瓶 长颈漏斗等 2 气体收集方法 气体收集方法取决于所制的气体的密度和水溶性 常见的方法 a 排水法 适用于难溶于水且不与水发生化学反应的气体 b 排空气法 当气体密度大于空气的密度 即相对分子质量 29 用向上排空气法 当气体密度小于空气的密度 即相对分子质量 29 用向下排空气法 2014 盐城 2013年3月 浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料 碳海绵 碳海绵 具备高弹性和疏松多孔的结构 主要成分是石墨烯和碳纳米管 两者都是碳单质 下列关于 碳海绵 的说法不正确的是 a 常温下化学性质活泼b 具有吸附性c 在一定条件下可还原氧化铜d 在氧气中完全燃烧的产物是co2 碳单质的性质 点拨 a 碳的化学性质稳定 不活泼 故a说法错误 b 碳海绵 具备高弹性和疏松多孔的结构 所以具有很强的吸附性 故b说法正确 c 碳具有还原性 碳海绵 主要成分是石墨烯和碳纳米管 两者都是碳单质 所以在一定条件下可还原氧化铜 故c说法正确 d 碳完全燃烧生成二氧化碳 不完全燃烧生成一氧化碳 故d说法正确 答案 a 方法技巧 解答本题关键是要知道碳的化学性质稳定 碳既具有可燃性 又具有还原性 某化学兴趣小组成员小强 小明和小红三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后 提出如下问题 木炭与氧化铅 化学式为pbo 反应生成铅的同时产生的气体一定全部是二氧化碳吗 请你和他们一起对产物中气体的成分进行探究 并回答有关问题 1 猜想 小强认为反应产生的气体全部是一氧化碳 小明认为反应产生的气体全部是二氧化碳 小红认为反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳 2 设计实验 根据各自的猜想 他们共同设计了实验 实验装置如下图所示 他们在实验中进行了规范操作和细致观察 图中新鲜鸡血遇一氧化碳后颜色会发生变化 c co2 co的化学性质 3 现象与结论 如果小强猜想正确 装置b c中的实验现象是 如果小明猜想正确 装置b c中的实验现象是 如果小红猜想正确 装置b c中的实验现象是 4 从环保角度考虑 该实验装置的不足之处是 请你对该装置进行改进 具体措施是 5 根据上述实验及学习的木炭与cuo的反应 请你归纳出单质碳的一项重要用途 点拨 用木炭还原pbo 由于木炭量的不同 其产物既可以全部是co 还可以是co2与co的混合物 为了检验气态产物究竟是什么 可将产生的气体通过b c装置 若澄清的石灰水变浑浊说明气体中含有co2 若新鲜鸡血变色说明气体中含有co 题给实验装置有明显缺点 即没有尾气处理装置 应在c装置后添加尾气处理装置 通过题给实验和所学知识可归纳出单质碳的重要用途是冶炼金属 答案 3 b中澄清的石灰水无明显变化 c中鸡血颜色发生变化b中澄清的石灰水变浑浊 c中鸡血颜色不变b中澄清的石灰水变浑浊 c中鸡血颜色发生变化 4 没有尾气处理装置在装置c的出气口接一个尖嘴玻璃管和燃着的酒精灯 或在装置c的出气口用气球或塑料袋收集尾气 5 碳能冶炼金属 方法技巧 本题综合考查c co co2的化学性质及学生归纳问题的能力 这部分知识点是本单元的重点 要求学生熟练掌握co2的检验方法 了解co是有毒气体 做有关co的实验在最后都应有尾气处理装置 以防止空气污染 常用尾气处理方法有点燃和收集 请观察下列实验装置示意图 回答问题 1 a装置可制取co2 写出其制取co2的化学反应方程式 2 b装置也可制取co2 其中b装置的优点是可随时控制反应的发生与停止 如果打开弹簧夹 固体与液体接触 反应便能发生 请简述使b装置中反应停止的原理 3 用c装置可收集co2 请写出验证该气体的实验方法 二氧化碳的制取 点拨 装置b若停止反应 液体和固体药品分离开来即可 若要使固体和液体分离开来 则必须增大装置内的压强 因此其原理是用弹簧夹夹紧胶皮管 生成的二氧化碳不再排出 装置内压强增大 液体被压入长颈漏斗中而与固体分离开来 反应即会停止 答案 1 caco3 2hclcacl2 h2o co2 2 当用弹簧夹夹住胶皮管时 产生的气体使试管内的压强增大 液体被压回长颈漏斗中 与固体反应物脱离 反应便会停止 3 向集气瓶中加入澄清的石灰水 若石灰水变浑浊 证明收集的气体是二氧化碳 如图是自然界碳的循环示意图 请据图分析后回答 1 自然界co2的来源途径有 任写一点 2 任何物质都有两面性 co2对人类的正面影响是促进植物光合作用等 不利影响有 任写一点 3 降低空气中co2含量有两个方向 一是减少co2排放 二是增加co2消耗 请写出一条你能做到的消耗co2的方式或途径 二氧化碳对环境的影响 点拨 自然界中co2的来源主要有两方面 一是人和动植物的呼吸 二是化石燃料的燃烧 二氧化碳的急剧增加可引起温室效应 答案 1 化石燃料燃烧 或动植物吸呼等 2 引起温室效应 或温室效应的具体表现等 3 植树造林 种草等 方法技巧 对二氧化碳功过的分析要一分为二 提出的措施要切实可行 如本题中 请写出一条你能做到的消耗co2的方式或途径 如答成用氢氧化钠溶液吸收 虽然原理正确 但不可行 第七单元燃料及其利用 考点1 燃烧和灭水1 燃烧 1 定义 通常情况下可燃物与氧气发生的一种发光 发热的剧烈的反应 2 满足的条件 氧化 三者缺一不可 达到燃烧所需的 也叫 可燃物 与氧气接触 温度 着火点 2 灭火的原理和方法 1 原理 破坏的条件 使停止 2 方法 三者必具其一 燃烧 燃烧 清除 或使 与其他物品隔离 隔绝 使温度降到 以下 可燃物 可燃物 空气 或氧气 着火点 理解 燃烧的三个条件必须同时满足时才会进行燃烧 但是灭火只要三者中有一个满足就可以达到灭火的目的了 由于着火的原因 环境各不相同 要根据实际情况选择灭火方法 不能盲目照搬教材知识 同时要注意着火点是物质的一种属性 在灭火时 只可降低温度到可燃物的着火点以下 而不能降低着火点 3 常用灭火器的灭火原理及适用范围 考点2 易燃物和易爆物的安全知识 1 爆炸可燃物在内急剧地燃烧 就会在短时间内聚积 使气体的体积而引起爆炸 有限的空间 大量的热 迅速膨胀 2 与燃烧和爆炸有关的图标 易燃物质 禁止放易燃物 易爆物质 当心火灾 禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 理解 1 爆炸可分为化学爆炸和物理爆炸 2 可燃性气体 氢气 一氧化碳 甲烷 或粉尘 面粉 煤粉 与空气或氧气混合 遇到明火可能会发生爆炸 可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度 以防止发生爆炸的危险 3 油库 面粉加工厂门口贴有 严禁烟火 的标志 空气中常混有可燃性气体或粉尘 接触到明火 就有发生爆炸的危险 4 可燃物与氧气的接触面积越大 燃烧越剧烈 考点3 燃料的合理利用与开发1 化学反应中的能量变化 1 化学反应伴随着能量变化 通常表现为热量变化 分为现象和现象两种 2 举出四个不同放热反应 用化学方程式表示 3 举出两个不同的吸热反应 用化学方程式表示 放热 吸热 燃烧 c o2co2 酸碱中和 hcl naohnacl h2o 金属与酸反应 mg 2hclmgcl2 h2 碱性氧化物与水反应 cao h2oca oh 2 c co22co co cuocu co2 4 当燃料充分燃烧时 燃烧快 放出的热量多 可燃物中的碳转化成 氢转化成 当燃料不充分燃烧时 燃烧慢 放出的热量少 可燃物中的碳转化成或颗粒 污染空气 燃料的充分燃烧对于节约能源 减少环境污染非常重要 5 使燃料充分燃烧 需要考虑以下两点 co2 h2o co 碳 可燃物与氧气有足够大的接触面积 有足够多的氧气 2 化石燃料三大化石燃料指在日常生活中使用的 和 它们属于不可再生能源 1 煤 被称为 工业的粮食 煤是一种复杂的 物 主要含有 元素 还含有氢元素和少量n s o等元素以及无机矿物质 综合利用 煤隔绝空气加强热 变化 可使煤分解成许多有用的物质 如 可以冶金 炼铁等 可以提炼化工原料 作为气体燃料 它的有效成分有h2 co ch4等 2 石油 被称为 工业的血液 石油也是一种 物 主要含有 元素 石油的炼制 石油经分馏 变化 能得到各种不同的产品 如汽油 柴油 煤油 润滑油 液化石油气等 煤 石油 天然气 混合 碳 化学 焦炭 煤焦油 煤气 混合 碳 氢 物理 3 天然气 俗名沼气 坑气 天然气的主要成分是 化学式 甲烷是最简单的有机物 甲烷的物理性质 无色无味气体 密度比空气 溶于水 甲烷的化学性质 具有 燃烧时产生明亮的 色火焰 放出热量 生成水和使石灰水变浑浊的气体co2 化学方程式为 注意 检验某可燃物是否含碳 氢元素的方法 点燃 在可燃物上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 说明生成了水 证明含有氢元素 把烧杯迅速倒过来 立即注入澄清石灰水 变浑浊 说明生成了二氧化碳 证明含有碳元素 如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳和水 只能证明一定含碳 氢元素 可能含氧元素 ch4 2o2co2 2h2o 蓝 可燃性 小 难 甲烷 ch4 3 燃料燃烧对环境的影响 1 煤的燃烧煤燃烧时会排放出 等污染物 这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水 形成 会使受到破坏 受到腐蚀 2 汽车用燃料的燃烧目前 多数汽车使用的燃料是和 尾气中的主要污染物有一氧化碳 未燃烧的碳氢化合物 氮的氧化物 含铅化合物和烟尘等 为了减少对空气的污染 某些城市的汽车改用或作为燃料 so2 no2 酸雨 森林 雕像 汽油 柴油 液化石油气 压缩天然气 4 开发和使用新的燃料及能源 1 乙醇俗称 化学式 由高粱 玉米和薯类等经发酵 蒸馏制得 属于能源 在空气中燃烧的化学方程式为 酒精 c2h5oh c2h5oh 3o22co2 3h2o 可再生 2 氢气 性质 是自然界中密度的气体 本身 极易 是最的燃料 燃烧的化学方程式为 2h2 o22h2o 最小 无毒 燃烧 清洁 3 正在利用和开发的新能源 太阳能 核能 风能 地热能和潮汐能等 制取 实验 燃烧条件的探究 2 实验现象及对现象的解释 1 现象 中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧 水中的白磷不燃烧 中热水中的白磷燃烧 2 解释 热水的温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点 红磷不燃烧 热水的温度虽然达到了白磷的着火点 但水中的白磷没有与足量的o2接触 烧杯中的白磷不燃烧 铜片上的白磷既与足量的o2接触 又达到了着火点 白磷燃烧 当向热水中的白磷通入氧气时 白磷便可以燃烧 1 实验装置 3 实验设计中运用的实验方法 1 对比实验法 铜片上的白磷与红磷是一组对比点 铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点 2 条件控制法 把白磷放在热水中 通过液封而隔绝空气 其设计意图是 提供可燃物与反应所需的温度但使可燃物隔绝氧气 检验是否能够燃烧 提供燃烧所需的任两个条件而控制另外的一个条件 4 实验结论燃烧需要的条件 可燃物 与o2 或空气 接触 温度达到可燃物的着火点 三者缺一不可 6 实验结论的拓展通过该实验还可说明铜的导热性 对装置加以改进还可与空气中氧气含量测定的实验结合起来 还可与灭火原理结合起来 5 实验的改进由于铜片上的白磷暴露在空气中 燃烧会对空气造成污染 所以应加以改进 让白磷在密闭的环境中燃烧 如图 2014 梅州 有关燃烧与灭火的说法错误的是 a 用灯帽盖灭酒精灯 隔绝氧气b 森林灭火时 建立隔离带 隔绝可燃物c 家具起火 用水扑灭 降低温度d 镁条在酒精灯上点燃 提高着火点 燃烧和灭火 点拨 用灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气或氧气 a项正确 森林灭火建立隔离带是隔离可燃物 b项正确 用水灭火是降低可燃物的温度到可燃物的着火点以下 c项正确 着火点是可燃物本身固有的性质 一般是不可改变的 在酒精灯上点燃镁条是提高镁条温度到着火点以上而不是提高着火点 d项错误 答案 d 2013 扬州 如图是我国能源消费结构比例图 下列有关说法正确的是 点拨 a 煤 石油是不可再生能源 故a错误 b 由我国能源消费结构比例图可知 煤炭占我国能源消费的68 故b错误 c 以煤炭为主的能源会引起温室效应 大气污染等 应减少使用 故c错误 d 为了节约能源 减少环境污染 应适度发展水电 风电 核电等 故d正确 a 煤 石油是可再生能源b 化石燃料占能源消费比例的68 c 应提倡以煤炭为主的能源消费d 应适度发展水电 风电 核电等 方法技巧 此题考查了对可再生能源和不可再生能源的理解 化石能源为煤 石油 天然气三大能源 同时也检测了对核能的认识 要求对基本知识有一定的认识 答案 d 化石燃料及开发新能源 2014 武威 下列事故处理的方法中 正确的是 a 家用电器着火时 立即用水扑灭b 炒菜时油锅着火 立即盖上锅盖c 高层住房着火时 立即打开所有门窗d 发现煤气泄漏时 立即打开排气扇电源开关 点拨 家电着火时应先断电 再灭火 a项错误 炒菜时油锅着火 盖上锅盖隔绝空气 b项正确 住房着火时 打开所有门窗会给燃烧提供更多的氧气 使燃烧更剧烈 c项错误 发现煤气泄漏时 不能开任何电器开关 开电器开关会产生电火花 引燃煤气产生爆炸 d项错误 方法技巧 培养学生的安全意识是近年来中考的命题方向 涉及火灾安全的题目解题时要注意分析燃烧的条件 另外 对一些安全图标的含义也应该有所了解 答案 b 防灾安全常识 某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动 请你参与完成 知识回忆 可燃物燃烧的必备条件是 交流讨论 1 改进后的装置乙与甲相比 其优点是 欲使图乙中的红磷着火 可将试管从水中取出并后才能对试管加热 2 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中 使试管罩住白磷 如图丙所示 结果观察到了 水火相容 的奇观 则大试管所装气体可能是 燃烧条件的探究 综合应用 水火不相容 是指水能灭火 其实水有时也可以 生火 比如钾遇水会立刻着火 因为钾遇水生成h2和一种碱 该反应是热 填 吸 或 放 反应 其生成碱的化学方程式为 答案 知识回忆 与氧气 空气 接触 温度达到可燃物的着火点 交流讨论 1 减少污染 环保 擦干 2 氧气 空气 综合应用 放热2k 2h2o2koh h2 点拨 磷燃烧的产物五氧化二磷会污染空气 因此在设计实验时应注意环境保护 图乙与图甲相比设计了一个密闭体系 减少了对环境的污染 要使图乙中的红磷燃烧需要给试管加热 给试管加热前必须将试管外壁擦干 综合应用中水能生火其实是钾遇水生成的氢气燃烧 氢气燃烧也需要温度达到氢气的着火点 所以反应是放热反应 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料金属材料包括和 1 几种重要的金属 1 金属的物理性质 纯金属 它们的合金 金属 银白 紫红 黄 固体 汞 导电 导热 延展 2 常见的金属中导电性最强的是 密度最小的是 熔点最高的是 密度最大的是 3 物质的 在很大程度上决定了物质的用途 同时还需要考虑价格因素 是否美观 使用是否便利 以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素 2 合金 1 概念 在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 特征的物质 和 都是铁的合金 二者的主要区别是 2 性质特性 其很多性能与组成它们的纯金属不同 合金的强度和硬度一般比它们的纯金属 抗腐蚀性能 理解 对合金的理解注意以下几点 1 合金可以被认为是金属与金属或金属与非金属的混合物 2 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同 使合金更容易适合于不同的用途 3 日常使用的金属材料 大多数为合金 银 锂 钨 锇 性质 金属 非金属 金属 生铁 钢 含碳量不同 更高 更好 考点2 金属的化学性质1 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应 但反应的难易和剧烈程度是不同的 1 例如 镁 铝等在常温下就能与氧气反应 铝在空气中与氧气反应 其表面生成一层致密的氧化铝 al2o3 薄膜 从而阻止铝进一步氧化 因此 铝的抗腐蚀性好 发生此反应的化学方程式为 2 铁 铜等在常温下几乎不与氧气反应 但在下能与氧气反应 其化学方程式为 fe o2 cu o2 3 真金不怕火炼 说明 4al 3o22al2o3 点燃或加热 3 2 fe3o4 2 2cuo 金的化学性质稳定 即使在高温时也不与氧气反应 2 金属与酸反应 金属 酸 条件 金属必须位于金属活动性顺序表中的前面 酸一般为或稀 浓硫酸和硝酸因具有较强的氧化性 与金属反应时不生成氢气 而是生成水 常见金属与稀盐酸 或稀硫酸 的反应总结如下 用化学方程式表示 盐 氧气 氢 盐酸 硫酸 与盐酸 与稀硫酸 与盐酸 与稀硫酸 注意 1 单质铁与稀盐酸 稀硫酸发生反应时 生成的是亚铁盐 即铁元素为 2价 分别为fecl2和feso4 而不能写成fecl3和fe2 so4 3 且亚铁盐溶液都为浅绿色 2 实验室制取氢气时 之所以选择锌而不选择镁或铁 是因为镁反应太快 铁反应太慢 锌的反应速度适中 3 金属与盐溶液的反应金属 盐 条件 金属单质在金属活动性顺序表中必须排在盐中的金属元素的 参加反应的盐必须 三种金属太活泼 不发生类似置换反应 另一种金属 另一种盐 前面 可溶于水 k ca na 1 铁与硫酸铜溶液 fe cuso4feso4 cu 红 蓝 浅绿 大于 2 铜与硝酸银溶液 银白 无 蓝 cu 2agno3cu no3 2 2ag 大于 考点3 金属活动性顺序1 常见金属的活动性顺序 2 应用 1 在金属活动性顺序里 金属的位置越靠前 它的活动性越 2 在金属活动性顺序里 位于氢前面的金属能置换出盐酸 稀硫酸中的 且金属位置越靠前 与酸反应就越剧烈 3 在金属活动性顺序里 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的里置换出来 k ca na除外 强 氢 盐溶液 考点4 铁的冶炼1 金属的存在 1 地球上的金属除少数很不活泼的金属如 等以的形式存在外 其余均以的形式存在 2 地壳中含量最高的金属元素是 2 铁的冶炼 1 原料 和空气 2 常见的铁矿石 赤铁矿 主要成分是 矿 主要成分是fe3o4 菱铁矿 主要成分是 金 银 单质 化合物 石灰石 焦炭 铁矿石 fe2o3 磁铁 feco3 铝 3 反应原理 以赤铁矿为例 写化学反应方程式 4 设备 该设备中自下而上发生的反应依次为 化学方程式 5 产品 生铁 fe2o3 3co2fe 3co2 高炉 c o2co2 co2 c2co 3co fe2o32fe 3co2 3 co还原氧化铁的实验 如图 1 实验现象 色的氧化铁粉末变为 澄清的石灰水 导管口有色火焰产生 2 注意事项 操作步骤 实验开始先 后加热 实验完毕先 后停止通co至试管冷却 尾气处理 用或法处理 说明 1 为了保证实验效果 实验的先后顺序很重要 可总结为 一氧化碳 早来晚走 加热前先通co的目的是排出装置内的空气 以免加热时co与空气混合发生爆炸 实验完毕要继续通co 防止生成的铁在较高温度下 重新被氧化 酒精灯 迟到早退 2 凡是有co参加或co生成的实验 一定要有尾气处理装置 否则没有反应的co会排放到空气中 污染空气 一般用燃烧的方法将其变为无毒的co2 也可以用气球收集起来再利用 红 黑色 变浑浊 蓝 通co 停止加热 点燃 气球收集 考点5 金属资源保护1 金属的腐蚀与防护 1 常温下 在铝表面生成 因此 铝制品在空气中形成致密的氧化膜 不易生锈 铁生锈是由于铁与空气中的 发生反应 生成 铁锈很 易 因此 铁制品表面的锈如不及时除去 会加快铁制品的锈蚀 2 防止铁制品锈蚀的方法 保持铁制品表面的洁净和干燥 2 保护金属的有效途径 1 防止金属 2 3 4 氧化铝薄膜 氧气 水 铁锈 疏松 吸水 在铁制品表面涂油 刷油漆等 在铁制品表面镀一层其他金属 腐蚀 金属的回收利用 有计划 合理地开采金属矿物 寻找金属的代用品 1 金属活动性顺序的探究主要途径 对金属活动性顺序强弱的判断 主要有以下几种方法 1 能否与稀酸溶液发生反应 若能 则是活泼金属 且反应越强烈 活动性越强 如 将形状相同的a b c三种金属分别放入质量分数相同的稀盐酸中 a表面无明显变化 b c表面均产生大量气泡 且b产生气泡比c快 由以上现象 可知a是不活泼金属 b c为活泼金属 且b比c活泼 三者的活动性顺序是b c a 2 能否发生 前置后 的反应 若a能从b的盐溶液中置换出b 则a比b活泼 3 金属与氧气反应的难易程度 金属的活动性越强 与氧气越容易反应 金 au 和铂 pt 不与氧气反应 实验一 金属活动性顺序的探究 2 实验现象的观察 1 金属与氧气的反应观察点主要是反应所需的条件及剧烈程度 2 金属与酸的反应观察点主要是能否反应及产生气泡的情况 3 金属与盐溶液的反应观察点主要是插入的金属表面是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等 3 常见金属活动性验证实验的常用方法 4 实验注意事项 1 实验前金属必须打磨除去氧化层或污物 2 做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸 不用硝酸和浓硫酸 3 金属与盐溶液的反应 盐必须溶于水 4 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 如钾 钙 钠 1 金属的锈蚀 1 铁锈蚀的因素 铁与空气中的氧气 水蒸气等物质发生化学反应 铁锈的主要成分是氧化铁 同时铁的纯度 环境的温度 酸碱性等也是影响铁锈蚀的因素 2 铜的锈蚀除了与空气中的氧气 水蒸气有关外 还与空气中的二氧化碳等物质有关 3 铁锈疏松多孔 不能阻止钢铁制品内部的铁与氧气和水继续反应 2 铁锈蚀的探究实验可以设计如下几个对比实验 实验二 金属锈蚀条件的探究 将上述五支试管放置较长一段时间后 可观察到如下实验现象 实验 和 中试管内铁钉出现了明显的锈蚀 由于在水面附近水汽的浓度最大 此时水汽与氧气浓度已达到铁锈蚀的最佳状态 故在水面和食盐水面附近铁钉锈蚀最为明显 并且实验 比实验 中的铁钉生锈更为严重 此时说明有食盐水存在