高三化学一轮复习 10.31盐类的水解课件 新人教版.ppt

学案31盐类的水解 轻松学教材 一 盐类水解的实质及规律1 盐类水解的实质是 盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的h 或oh 结合 生成难电离的弱酸或弱碱 破坏了水的电离平衡 使水的电离平衡向右移动 2 盐类水解的条件 1 盐溶于水 2 盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子 3 盐类水解的规律 概括为 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱双水解 谁强显谁性 同强显中性 二 盐类水解离子方程式的书写1 由于水解是微弱的反应 因而反应物与生成物用 连接 易挥发性物质不标 难溶物不标 相互促进水解者除外 如nahco3 aq h2oh2co3 oh fecl3 aq fe3 3h2ofe oh 3 3h 2 多元弱酸盐的水解分步写 如na2s aq 水解以第一步水解为主 3 金属阳离子 弱碱的阳离子 水解一步写到底 如alcl3 aq al3 3h2oal oh 3 3h 4 发生双水解时 由于反应彻底 故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态 即写上 或 符号 中间用 连接 步骤 1 先写出水解的离子及水解后的产物 用 连接 并注明 或 2 用电荷守恒将其配平看反应中是否加水 三 影响盐类水解的因素1 主要因素 盐本身的性质 因物质的结构决定物质的性质 2 外界因素 温度 浓度 溶液的酸碱度 四 盐类水解的应用1 影响盐类水解的因素 以na2co3为例 1 升高温度将促进盐水解 原因是盐水解吸热 2 向溶液中加入na2co3晶体 平衡将向水解方向移动 但盐的水解程度将变小 c oh 将增大 3 将盐溶液稀释 水解程度变大 但c oh 变小 4 加入naoh将抑制水解 加入盐酸将促进水解 5 加入水解显酸性的盐 将促进水解 2 实验室配制fecl3时常将它溶解在较浓盐酸中 然后再加水冲稀至适当倍数 体验热身 1 2010 南京市金陵中学高三学情分析样题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 b ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液以任意比混合 c h c m c oh c a c 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 某二元弱酸的酸式盐naha溶液中 c h 2c a2 c oh c h2a 答案 bc 解析 ch3cooh的酸性应大于h2co3的 相同浓度的ch3coona的水解程度应小于na2co3的 所以当ph相等时 需ch3coona的浓度应大于na2co3的 a选项错误 b选项遵循电荷守恒 正确 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 遵循物料守恒c ch3cooh c ch3coo 2c na 遵循电荷守恒c h c na c oh c ch3coo 将 2 得c选项 故c选项正确 某二元弱酸的酸式盐naha溶液中 遵循电荷守恒c h c na c oh 2c a2 c ha 遵循物料守恒c na c h2a c ha c a2 得c h c oh c h2a c a2 所以d选项错误 2 下列水解的离子方程式正确的是 答案 d 解析 a b c三项中水解的离子方程式应分别为 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 浓度最大的是 a nh4clb nh4hso4c ch3coonh4d nh4hco3 答案 b a 通入co2b 加入naoh固体c 通入hcld 加入饱和石灰水溶液 答案 d 5 已知0 1mol l的二元酸h2a溶液的ph 4 0 则下列说法中正确的是 a 在na2a naha两溶液中 离子种类不相同b 在溶质物质的量相等的na2a naha两溶液中 阴离子总数相等c 在naha溶液中一定有 c na c h c ha c oh 2c a2 d 在na2a溶液中一定有 c na c a2 c h c oh 答案 c 解析 0 1mol l的一元强酸ph 1 0 0 1mol l的h2a溶液ph 4 0 说明它是一种弱酸 na2a发生水解a2 h2oha oh 和ha h2oh2a oh 溶液中存在na ha a2 h oh naha发生水解ha h2oh2a oh 和电离ha h a2 溶液中存在na ha a2 h oh 所以两溶液中离子种类相同 a不正确 溶质物质的量相等的na2a和naha溶液 若不存在水解 电离等过程 a2 和ha 物质的量正好相等 也就是阴离子总量相等 但因为存在上述水解 电离等过程 阴离子数量发生变化 所以阴离子总量不相等 na2a中阴离子数量比naha中多 b不正确 在电解质溶液中 阳离子带的正电荷总数在数值上等于阴离子带的负电荷总数 所以 c na c h c ha c oh 2c a2 c正确 na2a溶液显碱性 c oh c h d不正确 6 2009 德州模拟 现有浓度均为0 1mol l的下列溶液 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水 请回答下列问题 1 四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 填序号 2 四种溶液中nh 4浓度由大到小的顺序是 填序号 3 将 和 等体积混合后 混合液中各离子浓度关系正确的是 a c na c cl c oh c b c na 0 1mol lc c na c c cl c oh d c h c oh a 解析 1 抑制水的电离 中c h 0 2mol l 中c h 0 1mol l 中c oh 0 1mol l 促进水的电离 故四种溶液中由水电离出的h 浓度由大到小的顺序是 2 nh4hso4溶液中 h 抑制水解 ch3coonh4溶液中 ch3coo 促进的水解 nh3 h2o是弱电解质 电离产生极少的 故四种溶液中浓度由大到小的顺序为 3 naoh溶液和nh4cl溶液等浓度等体积混合 naoh nh4cl nacl nh3 h2o c na c cl 0 05mol l c oh c c h a正确 b不正确 根据电荷守恒 c不正确 溶液显碱性c oh c h d不正确 7 25 时0 1mol l的醋酸溶液的ph约为3 当向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 c oh 增大了 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 1 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的ph 已知25 时 ch3coonh4溶液呈中性 a 固体ch3cookb 固体ch3coonh4c 气体nh3d 固体nahco3 2 若 的解释正确 填 甲 或 乙 溶液的ph应 填 增大 减小 或 不变 b 乙 增大 或甲不变 3 常温下将0 010molch3coona和0 004molhcl溶于水 配制成0 5l混合溶液 判断 溶液中共有 种粒子 其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0 010mol 它们是 和 溶液中n ch3coo n oh n h mol 7 ch3cooh ch3coo 0 006 解析 由题意知 要判断甲 乙两种解释正确是否 可加入一种含有ch3coo 而不显碱性的盐 如ch3coonh4 其溶液呈中性 从水解的角度看对醋酸溶液的ph变化无影响 但ch3coonh4电离产生的ch3coo 可使醋酸的电离平衡ch3coohch3coo h 向左移动 c h 减小 ph增大 从而说明甲不正确 乙正确 由ch3coona hcl ch3cooh nacl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量 根据它们的电离及水解情况确定溶液中粒子的种类 并在有关计算中运用物料守恒关系 如ch3coo 与ch3cooh物质的量之和为0 010mol 和电荷守恒关系n cl n ch3coo n oh n h n na 重点探究 一 水解方程式书写的注意事项 1 在书写盐类水解的离子方程式时一般不标 或 也不把生成物 如nh3 h2o h2co3等 写成其分解产物的形式 2 盐类水解一般是可逆反应 书写时一般不写 而要写 3 多元弱酸盐的水解分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解的离子方程式 例如 na2co3水解 4 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完 例如 fecl3水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 5 能彻底水解的离子组 由于水解程度较大 书写时要用 等 如nahco3溶液与alcl3溶液混合 例1 用离子方程式表示下列水解 1 nh 4 d2o 2 al3 d2o 3 na2sio3 4 cuso4 5 naf 6 na2co3与fecl3溶液混合 方法归纳 当书写水解方程式时 一定要分清微粒水解是微弱水解还是彻底水解 类比迁移 1 大水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果都是带正电荷的基团和水中的带负电荷的氢氧根结合 带负电荷的基团与水中带正电的氢结合 即 a b h o2 h aoh hb 根据上述信息 处理下列问题 下列物质在一定条件下均可水解 试判断其水解产物 写分子式或结构式 1 cac2 2 mg2c3 3 mg3n2 4 pcl3 5 ch2br 6 ibr ca oh 2与ch ch mg oh 2与ch c ch3 mg oh 2与nh3 h3po3与hcl ch2oh与hbr hio与hbr 解析 首先分析物质中哪部分带正电荷 哪部分带负电荷 再根据题给信息进行解答 重点探究 二 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸 碱性时要考虑盐的水解 2 判断溶液中离子能否大量共存时 有时要考虑盐的水解 3 盐在参加反应时 有时要考虑盐的水解 如mg加到nh4cl溶液中 alcl3与na2s溶液混合等 4 加热浓缩某些盐溶液时 要考虑水解 如浓缩fecl3 alcl3溶液 盐溶液蒸干后 有的能得到原溶质 有的不能得到原溶质 而转化成其他物质 有的得不到任何物质 其规律如下 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物 如fecl3 alcl3等 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质 如al2 so4 3 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3等蒸干后可得到原溶质 阴阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质 如 nh4 2s等 不稳定的化合物水溶液 加热在溶液中就能分解 也得不到原溶质 如ca hco3 2溶液 蒸干后得到caco3 mg hco3 2蒸干后得到mg oh 2 易被氧化的物质 蒸干后得不到原溶质 如feso4 na2so3溶液等 蒸干后得到其氧化产物 5 保存某些盐溶液时 有时要考虑盐是否水解 如保存na2co3溶液不能用玻璃塞 保存nh4f溶液不能用玻璃瓶 6 配制某些盐溶液时 要考虑盐的水解 7 解释生活 生产中的一些化学现象 例如明矾净水原理 化肥施用问题等 8 某些胶体的制备利用水解原理 如实验室制备fe oh 3胶体 例2 把三氯化铁溶液蒸干灼烧 最后得到的固定产物是 a 无水三氯化铁b 氢氧化铁c 氧化亚铁d 三氧化二铁 答案 d 解析 将三氯化铁水溶液蒸干 fe3 的水解程度增大 产生氢氧化铁 灼烧后氢氧化铁分解产生三氧化二铁 方法归纳 盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸时 蒸干后一般得原物质 如cuso4 aq cuso4 s 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 如alcl3 aq al oh 3al2o3 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质 3 考虑盐受热是否分解 ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为 ca hco3 2 caco3 cao nahco3 na2co3kmno4 k2mno4 mno2nh4cl nh3 hcl 4 还原性盐在蒸干时会被o2氧化 例如 na2so3 aq na2so4 s feso4 aq fe2 so4 3 s 5 有时要从多方面考虑 例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 类比迁移 2 2008 吉林调研 c 相同的下列溶液 nh4cl nh4 2so4 nh4hso4 nh4hco3 其物质的量浓度由大到小的顺序是 a b c d 答案 b 难点探究 溶液中微粒浓度的大小比较1 几个依据 1 电离理论发生电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度 如h2co3溶液中 多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离 2 水解理论发生水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度 如na2co3溶液中 多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主 3 电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性 即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 如nahco3溶液中 物料守恒物料守恒也就是元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 如 溶液中 5 质子守恒如纯碱溶液中 c oh c h c 2c h2co3 可以认为 na2co3溶液中oh 和h 都来源于水的电离 其总物质的量是相等的 可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系 方便直观 2 几种题型 1 多元弱酸溶液中 根据弱酸的分步电离进行分析 如在h3po4溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液中 按弱酸根离子的分步水解进行分析 如在na2co3溶液中 3 不同溶液中同一离子浓度大小的比较 要看溶液中其他离子对该离子的影响 如在同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c 由大到小的顺序为 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电离因素 水解因素等 如在0 1mol lnh4cl溶液和0 1mol l的氨水混合溶液中 各离子浓度大小的顺序为 c c cl c oh c h 例3 下列各溶液中 微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol lna2co3溶液 c oh c c h 2c h2co3 b 0 1mol lnh4cl溶液 c c cl c 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸 得到的酸性混合溶液 c na c ch3coo c h c oh d 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph 5的混合溶液 c na c 答案 ad 选项c中 根据c项中离子的顺序 溶液中正电荷大于负电荷 使整个溶液呈正电性 与溶液呈电中性矛盾 应该为c ch3coo c na c h c oh 选项d 因nano3提供的na 和不发生任何变化 所以反应后仍有c na c 所以d正确 类比迁移 3 100ml0 1mol l醋酸与50ml0 2mol l氢氧化钠溶液混合 在所得溶液中 a c ch3coo c ch3coo c oh c h c c na c ch3coo c h c oh d c ch3coo c na c h c oh 答案 b 解析 ch3cooh与naoh正好完全反应生成ch3coona ch3coo h2ooh ch3cooh使得c na c ch3coo 所以b正确 溶液显碱性 实验探究 易水解物质的制取及其溶液的配制 1 配制溶液在配制一些易溶于水的盐溶液时 因为盐的水解而呈浑浊 往往加入少量的相应的酸抑制水解 如配制fecl3溶液时 通常先将其溶解在盐酸中 再加水稀释以得到澄清的溶液 2 金属氯化物 如mgcl2 alcl3 fecl3 cucl2等 的制备alcl3 fecl3等一些易水解的盐在制备时要防止水的参与 由于要考虑到无水环境 因此对实验装置的顺序及除杂都有特殊的要求 请同学们注意 实验设计 现要制备无水fecl3 并将其保存下来 能选用的仪器或装置如下图所示 能选用的试剂如下 a 食盐晶体b 水c 饱和食盐水d 烧碱溶液e 铁粉f 二氧化锰g 浓硫酸h 无水cacl2i 碱石灰 1 从上述仪器中选取若干连成一个制备并保存无水fecl3的装置 用图中各管口标号先后可连接为 接 接 接 接 d e f g h a b c 2 填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质 答案 3 是否需要选择装置 其原因是 需要 fecl3易吸收空气中的水而水解 多余的cl2会污染空气 走出误区 概念理解出错 例如 盐类水解的理解 主要考查方式是根据化学方程式判断水解反应 解答往往根据 表面形式 分析 和电离平衡等混淆 解答此类问题 要理解水解的概念 抓住水解的特点 技能不熟出错 例如 离子浓度或数目的大小比较 解答时往往对电解质溶液中的守恒关系掌握不够熟练 从而错误分析相关离子的浓度关系 例如 运用质子守恒时 不但不能熟练书写守恒关系式 而且不能根据电荷守恒和物料守恒进行推断 解决此类问题 要理解守恒关系的内容 明确守恒关系推导 解决不当出错 例如 离子浓度或数目的大小比较 对部分酸式盐的处理 分不清是电离为主还是水解为主 对混合盐溶液的分析 不能从化学反应的角度分析溶液的组成等 解决此类问题 要注意遵循 先反应 定溶液 看平衡 找大小 靠守恒 找等式 的原则和方法 备用选题 1 下列实验不能证明一元酸hr是弱酸的是 a 室温下nar溶液的ph大于7b 在一元酸hr中加热nar溶液时 溶液ph变小c 稀盐酸中加入少量nar固体 溶解后溶液的ph变大d hr溶液中加入少量nar固体 溶解后溶液的ph变大 答案 b 解析 如果一元酸hr是弱酸 当加热nar溶液时 溶液ph应变大 2 常温下 下列溶液的ph或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 a 在醋酸的稀溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 加水一定能使电离平衡右移 氢离子浓度增大b ph 3的二元弱酸h2r溶液与ph 11的naoh溶液混合后 混合液的ph等于7 则反应后的混合液 2c r2 c hr c na c 将0 2mol l的某一元酸ha溶液和0 1mol lnaoh溶液等体积混合后溶液ph大于7 则反应后的混合液 2c oh 2c h c ha c a d 某物质的溶液中由水电离出的c h 1 10 amol l 若a 7时 则该溶液的ph一定为14 a 答案 ad 解析 a中加水 电离平衡右移 氢离子浓度减小 b中根据电荷守恒判断是正确的 c中可由电荷守恒式c oh c a c h c na 和物料守恒式2c na c a c ha 得到 d中说明水的电离被抑制 可能是酸溶液也可能是碱溶液 因此溶液的ph等于a或14 a 1 对于任意弱电解质来讲 其电离平衡常数ka 对应离子的水解常数kh以及水的离子积常数kw的关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应离子的水解程度 ka kh kw 越大 2 由于ch3cooh的电离程度很小 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 则cmol l的ch3cooh溶液中c h 不为0 3 现用某未知浓度 设为c 的ch3cooh溶液及其他仪器 药品 通过实验测定一定温度下ch3cooh的电离平衡常数 需测定的数据有 用简要的文字说明 实验时的温度 用 填一种实验方法 测定溶液浓度c 酸碱中和滴定 溶液的ph 4 若测得25 时ch3cooh的电离平衡常数ka 1 8 10 5 则该温度下0 18mol l的ch3coona溶液的ph 9 解析 第 2 题中强调c h 不为0是为了防止有的考生从 计算时可将ch3cooh的平衡浓度看成是ch3cooh溶液的浓度 得到 ch3cooh不电离 的错误结论 由于ch3cooh电离出的ch3coo 与h 浓度近似相等 平衡时c ch3cooh 又可看成是ch3cooh溶液的浓度c 则ka c h 2 c c h 3 要测定ka 则必须要分别用ph换算c h 和用酸碱中和滴定的方法测定c 4 ch3coona溶液中 4 工业碳酸钠 纯度约为98 中含有ca2 mg2 fe3 cl 和等杂质 提纯工艺线路如下 资料支持 回答下列问题 1 加入naoh溶液时 推测首先生成的沉淀是 填化学式 生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为 2 趁热过滤 的目的是 3 实验室用试剂级na2co3配成1000ml一定浓度的溶液时 所需要的玻璃仪器有 fe oh 3 防止析出晶体 降低产率 1000ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 高效作业 一 选择题1 2009 安徽理综 向体积为va的0 05mol lch3cooh溶液中加入体积为vb的0 05mol lkoh溶液 下列关系错误的是 a va vb时 c ch3cooh c ch3coo c k b va vb时 c ch3cooh c h c oh c vac k c oh c h d va与vb任意比时 c k c h c oh c ch3coo 答案 c 解析 a项 因ch3cooh过量 根据物料守恒可知a项正确 b项 ch3cooh与koh恰好反应 由质子守恒可知b项正确 c项 因koh过量 故c k 最大 c项错误 根据电荷守恒可得d项正确 2 2009 江苏单科 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol lnh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c c c oh c h b 0 1mol lnahco3溶液 c na c oh c c h c na2co3溶液 c oh c h c 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案 ac 3 2009 广东单科 下列浓度关系正确的是 a 氯水中 c cl2 2 c clo c cl c hclo b 氯水中 c cl c h c oh c clo c 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合 c na c ch3coo d na2co3溶液中 c na c c oh c c h 答案 d 解析 a项 c cl2 1 2 c clo c cl c hclo 此关系式错误 b项应为 c h c cl c clo c oh c项 氢氧化钠与醋酸恰好完全中和 生成的醋酸钠水解呈碱性 c oh c h 根据电荷守恒 c na c ch3coo 4 2009 天津理综 25 时 浓度均为0 2mol l的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c 均增大 答案 c 5 25 时 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 当溶液的ph 7时 下列关系正确的是 答案 b 6 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 答案 b 解析 本题考查盐类水解的知识 a项中na2co3 h2onahco3 naoh naoh能去油污 b项中铁在潮湿的环境下形成原电池 铁失去电子发生腐蚀 最终生成fe oh 3 fe oh 3分解形成铁锈 与盐类水解无关 c项中fecl3 3h2ofe oh 3 3hcl 水解是吸热反应 加热平衡右移 颜色加深 d项中硫化钠水解 na2s h2onahs naoh nahs h2oh2s naoh 有臭味生成 7 2009 扬州 下列各式属于水解方程式的是 a h2o nh3 h2o h b s2 2h2oh2s 2oh c ch3coohch3coo h d ch3coo h2och3cooh oh 答案 d 解析 a项中应该使用可逆符号 b项中应该分步书写 c项为ch3cooh的电离方程式 只有d项才属于水解方程式 8 2009 苏北联考 下列说法中错误的是 a 在na2s溶液中滴入酚酞试液 呈红色b 硫酸铵溶液显酸性c 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解d 醋酸盐溶于水能发生水解 答案 c 解析 na2s水解使溶液显碱性 滴入酚酞试液 呈红色 硫酸铵是强酸弱碱盐 其水解使溶液显酸性 钾的弱酸盐 钠的弱酸盐 硝酸的弱碱盐都能发生水解 醋酸盐中存在弱酸根离子 ch3coo 溶于水时能发生水解 9 等物质的量浓度的hcn溶液与nacn溶液混合 混合液显碱性 下列说法错误的是 a c cn c na c h c oh b c na c cn c oh c h c c na c h c cn c oh d c oh c h c hcn 答案 a 解析 混合液显碱性 说明hcn的电离程度比nacn的水解程度小 所以 有如下关系 c na c cn c oh c h 根据电荷守恒 有如下关系 c na c h c cn c oh 根据物料守恒 有如下关系 c na c cn c hcn 结合电荷守恒 可以推出 c oh c h c hcn 10 在蒸发皿中加热并灼烧 900 下列物质的溶液 可以得到该物质固体的是 a alcl3b nahco3c mgso4d kmno4 答案 c 解析 本题考查的知识点是盐的水解和物质的分解反应 其中 氯化铝溶液蒸干灼烧时 发生一系列过程 水解时存在如下平衡 alcl3 3h2oal oh 3 3hcl h 0 加热条件下 hcl挥发 水解平衡正向移动 产生的al oh 3最终全部分解为al2o3 11 实验测得常温下0 1mol l某一元酸 ha 溶液的ph不等于1 0 1mol l某一元碱 boh 溶液里 c h c oh 10 12 将这两种溶液等体积混合后 所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 a c b c a c oh c h b c a c b c h c oh c c b c h c a c oh d c b c a c h c oh 答案 ac 解析 ha是弱酸 boh是强碱 两者恰好完全反应 得到一种强碱弱酸盐溶液 12 2009 金陵中学 下列说法正确的是 a 向ch3cooh溶液中加大理石粉末可以促进ch3cooh电离b 常温时ph为1的某溶液中可能大量共存c 利用纯碱溶液去油污 是因为纯碱本身能电离出oh d naclo溶液中离子浓度的大小关系为 c na c clo c h c oh 答案 a 解析 大理石与ch3cooh电离出的h 反应 使ch3cooh电离平衡右移 与h h2o反应 故不能大量共存 纯碱水解使溶液显碱性 有利于油脂水解 其本身不能电离出oh naclo电离出的clo 水解使溶液呈碱性 使c na c clo c oh c h 二 非选择题13 常温下取0 2mol lhcl溶液与0 2mol lmoh溶液等体积混合 忽略混合后溶液体积的变化 测得反应后溶液的ph 6 试回答以下问题 1 混合溶液中由水电离出的c h hcl溶液中由水电离出的c h 填 或 2 求出下列算式的精确计算结果 c cl c m mol l c h c moh mol l 9 9 10 7 1 10 8 解析 在hcl与moh恰好完全中和的情况下 反应后溶液的ph 6 则生成的盐水解 促进水的电离 而酸抑制水的电离 故 1 填 由电荷守恒得c m c h c cl c oh 移项可得c cl c m 结果 由物料守恒得c cl c m c moh 将电荷守恒和物料守恒式联立得 c h c moh c oh 移项可得c h c moh 结果 14 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol lch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol lch3coona溶液显浅红色的原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 bd 3 向0 01mol lch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸 naoh固体 na2co3固体 feso4固体 使ch3coo 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 右 左 左 右 解析 1 ch3coona中ch3coo 水解使溶液显碱性 酚酞试液遇碱显红色 2 生石灰与水剧烈反应且放出大量热 根据烧杯 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧杯 中溶液红色变浅 则nh4no3溶于水时吸收热量 3 酸促进ch3coo 的水解 碱抑制ch3coo 的水解 与ch3coo 带同种电荷 水解相互抑制 fe2 与ch3coo 带异种电荷 水解相互促进 15 据 中国化工报 报道 山东省将在沿海各市具备海水利用条件的化工等行业 分批推广应用海水直流冷却和循环冷却技术 在海水化学资源的综合利用上 将重点发展海水 一水多用 技术 加大从海水中提取盐 溴 镁等系列产品的研发和推广力度 将海水的淡化与发展新型制盐业相结合 建设利用海水淡化产生的浓海水制盐示范项目 阅读上述新闻信息 解答下列问题 1 在浓缩氯化镁溶液制备氯化镁晶体时 为防止其水解 需要的气体氛围是 a 氮气b 二氧化碳c 氯化氢d 氯气 c 2 某同学在蒸发皿中加热浓缩mgcl2溶液时 将ph试纸用蒸馏水润湿 再黏贴在玻璃棒的一端 然后将试纸靠近蒸发皿上方 试纸会变 色 待蒸发皿中有固体析出时 改用微火加热 最后得到的白色固体为 写化学式 产生该物质的化学方程式为 待出现白色固体时 再改