高中化学 第一章 第一节 第3课时 核素课件 新人教版必修2.ppt

第3课时 核素 1 元素就是具有相同 即核内 的一类原 子的总称 核电荷数 质子数 b 2 钠元素和氯元素的本质区别在于 a 相对原子质量不同b 核电荷数不同c 元素符号不同d 核外电子数不同 4 下列关于原子结构的说法中 的是 a 3 12c和14c的共同点是 a 质子数相同b 中子数相同c 质量相同d 相对原子质量相同 c a 核电荷数一定等于质子数b 相对原子质量约等于质子数和中子数之和c 质子数一定不等于中子数d 一般来说 原子是由质子 中子和电子构成 一 质量数 1 定义 原子核 质子 中子 原子的质量主要集中在 上 将核内所有 和 的相对质量取近似整数值相加 所得到的数值叫做质量数 用符号a表示 2 质量数 质子数和中子数的关系 中子数 n 由于质子和中子的相对质量近似值都为1 故有以下公式 质量数 a 质子数 z 3 表示方法 质量数 质子数 如 为12 为6的碳原子 二 元素 核素及同位素 核电荷数 1 元素 具有相同 质子数 的一类原子的总称 2 核素 把具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子称为核素 一种原子即为一种核素 质子 中子 3 同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素 即同一种元素的不同核素互称为同位素 4 同位素的用途 质子数 中子数 3 利用放射性同位素释放的射线育种 治疗恶性肿瘤等 原子或离子中各微粒间的数量关系 1 电性关系 原子中 核电荷数 核内质子数 核外电子数阳离子中 核外电子数 核内质子数 电荷数值阴离子中 核外电子数 核内质子数 电荷数值2 质量关系 质量数 a 质子数 z 中子数 n 元素 核素 同位素之间的区别 名称 内容 项目 几种相对原子质量的辨析1 核素的相对原子质量 1 核素的相对原子质量的计算公式 ar 一个核素原子的质量一个12c原子质量的1 12 2 由于原子的质量都集中在原子核上 且质子和中子的相对质量约为1 故数值上 核素的相对原子质量 该核素的质量数 中子数 质子数 2 元素的相对原子质量 1 天然存在的同位素的相互比例是一定的 元素的相对原子质量是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出来的平均值 其计算公式为 mr a a b b c c 其中 a b c分别为各同位素的相对原子质量 a b c 分别为自然界中各同位素原子所占的含量或原子个数的百分数 2 一般情况下 元素的相对原子质量不等同于核素的相对原子质量 当该元素只有一种核素时 原子相对原子质量等于核素的相对原子质量 原子的构成及微粒间的数量关系 例1 据日本原子能安全保安院2011年3月26日宣布 在福岛第一核电站排水口附近的海水中 检 a 质子数相差4c 放射性相同 b 中子数相差4d 对人体作用相同 b 1 某元素r的阳离子是rn 核 外共有x个电子 其质量数为a 则r核内中子数为 c a a x nc a x n b a x nd a n x 解析 阳离子中 质子数 核外电子数 电荷数 中子数 质量数 质子数 故中子数 质量数 核外电子数 电荷数 a x n 2 x原子的质量数为a x原子的核外电子数为m wgx原子中 所含中子的物质的量为 a a m mol b a m mol c c w a m a mol d w a m mol 元素 核素与同位素 b a 3种c 5种 b 4种d 6种 解析 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 分析上述微粒的结构 原子核电荷数分别有19 20 18 17 故元素的种类有4种 3 下列叙述的是 d a 13c和14c属于同一种元素