高三化学一轮复习 3.9铝及其重要化合物课件 新人教版.ppt

学案9铝及其重要化合物 轻松学教材一 铝的性质 二 铝及其重要化合物间的转化关系 框图中有关反应的化学方程式 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al2o34al 3o2 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o alcl3 3naoh nh3 h2o al oh 3 3nacl nh4cl al oh 3 3hcl alcl3 3h2o naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl 或2naalo2 co2 3h2o 2al oh 3 na2co3或naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 al oh 3 naoh naalo2 2h2o alcl3 3naalo2 6h2o 4al oh 3 3nacl 氧化铝的熔点很高 是一种较好的耐火材料 明矾的化学式为kal so4 2 12h2o 常用做净水剂 实验室中制备al oh 3常用al2 so4 3溶液和氨水 反应的离子方程式是al3 3nh3 h2o al oh 3 3 体验热身1 铝分别与足量的盐酸和naoh溶液反应 当放出的h2在同温同压下相等时 消耗的盐酸与naoh的物质的量之比为 a 1 1b 2 1c 3 1d 1 3答案 c解析 根据al与盐酸和naoh反应的化学方程式 生成等量的h2消耗的盐酸与naoh物质的量之比为3 1 2 除去mgo中的al2o3可选用的试剂是 a naoh溶液b 硝酸c 稀硫酸d 稀盐酸答案 a解析 mgo和al2o3都溶于酸 但mgo不溶于碱 而al2o3溶于碱 3 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 a 铝在常温下不能与氧气反应b 铝不能与氯气反应c 铝既能溶于酸 又能溶于碱d 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应答案 c解析 铝是活泼的金属元素 其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应 既能与酸反应 又能与强碱溶液反应 生成h2 在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜 阻止铝继续与氧气反应 铝的氧化物为两性氧化物 既能与酸反应 又能与碱反应 故c项正确 4 alcl3和mgcl2的混合溶液中 逐滴加入naoh溶液 则消耗naoh溶液的体积 x轴 和生成沉淀的质量 y轴 之间的函数关系可用如图来表示 则下列关系图正确的是 答案 b解析 混合溶液中逐滴加入naoh溶液 生成al oh 3和mg oh 2沉淀 继续滴加 al oh 3逐渐溶解 而mg oh 2不溶 5 在含有ag al3 ca2 mg2 四种离子的溶液中 逐一加入有关物质 填写下列空白 1 往混合溶液中加盐酸 生成 沉淀 反应的离子方程式是 2 把实验 1 所得的物质过滤 往滤液中加氨水 使溶液呈碱性 又出现 色沉淀的是 写名称 反应的离子方程式是 agcl ag cl agcl 白 氢氧化镁 氢氧化铝 3 把实验 2 所得物质过滤 往滤液中加碳酸钠溶液 又会出现 色沉淀 反应的离子方程式是 4 向实验 2 所得物质的沉淀中加过量的naoh溶液 所观察到的现象是 反应的离子方程式是 不溶的物质是 白 部分沉淀溶解 mg oh 2 解析 ag al3 ca2 mg2 共存时 加入盐酸与ag 反应生成agcl沉淀 其余三种离子存在于溶液中 加氨水时 mg2 al3 都会生成沉淀 溶液中剩余了ca2 再加na2co3溶液 则会生成caco3白色沉淀 向 2 所得mg oh 2 al oh 3沉淀中加naoh溶液 al oh 3会溶解 mg oh 2不会溶解 6 2009 南京模拟 电解法冶炼铝的原料是al2o3 可由自然界中铝土矿获得 其生产过程可表示为 铝土矿 主要成分al2o3 杂质sio2 fe2o3 al oh 3 al2o3 al 从铝土矿到al oh 3的转化有两种方案 1 过滤 的滤渣成分分别是 填字母代号 下同 过滤 的滤渣成分分别是 a al2o3b sio2c fe2o3d al oh 3e h2sio3f fe oh 3 2 al oh 3 al 的一般的生产方法是 填字母代号 a 蒸发b 灼烧c 热还原d 溶解e 过滤f 电解 b f c e b f 重点探究金属与酸或碱反应生成h2的量的关系1 金属与酸反应的计算 1 实质 2 规律 金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量 相同物质的量的金属与足量酸反应产生h2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比 3 常用方法 守恒法守恒法是化学计算中常用的方法 包括原子守恒 电荷守恒 电子守恒等 平均值法平均值法是混合物组分含量求解的常用方法 可设平均摩尔质量 要注意结合化合价进行转化 2 铝与酸或碱反应生成h2的量的关系铝分别与盐酸 氢氧化钠溶液反应的原理 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 1 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比为1 1 2 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 产生氢气的体积比为1 3 例1 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后测得生成的气体体积比为甲 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g a 解析 解答本题的关键是由题给条件判断出哪种物质完全反应并找出计量关系 等质量的铝粉分别与足量的hcl和naoh溶液反应 放出h2的体积关系为甲 乙 1 1 因2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 故等物质的量的hcl和naoh分别与足量的铝粉反应 放出h2的体积关系为甲 乙 1 3 现产生h2的体积比为甲 乙 1 2 说明铝粉的量对盐酸来说是过量的 对naoh来说是不足的 据上述两方程式知 与盐酸反应的铝粉是2 7g 与naoh反应的铝粉是5 4g 所以投入铝粉的质量为5 4g 方法归纳 根据铝与强酸溶液反应的关系 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2alo 2 3h2 不难发现如下规律 1 等物质的量的铝分别与足量的h 和oh 反应时 生成的h2必然相等 消耗h 与oh 的物质的量之比为3 1 2 等物质的量的h 和oh 分别与足量铝反应时 消耗铝的物质的量之比为1 3 生成的h2的物质的量之比为1 3 类比迁移1 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液答案 d 2 将某份铁铝合金样品均分为两份 一份加入足量盐酸 另一份加入足量naoh溶液 同温同压下产生的气体体积比为3 2 则样品中铁 铝物质的量之比为 a 3 2b 2 1c 3 4d 4 3答案 c 难点探究关于al oh 3的计算及图像分析1 铝三角 转化关系 2 铝盐与强碱溶液作用生成al oh 3沉淀的计算及反应关系如下 1 al3 3oh al oh 3 生成白色沉淀 分析以上三个反应关系式 所得al oh 3沉淀的物质的量与n al3 n oh 的关系式 3 图像分析 例2 向20mlalcl3溶液中滴入2mol lnaoh溶液时 得到al oh 3沉淀质量与所滴加naoh溶液体积 ml 关系如图所示 1 图中a点表示的意义是 2 图中b点表示的意义是 3 上述两步用总的离子方程式可表示为 4 假若溶液中有al oh 3沉淀0 39g 则此时用去naoh溶液体积为 表示滴入的naoh溶液产生沉淀量的最大点 表示滴入的naoh溶液使沉淀恰好完全溶解点 7 5ml或17 5ml 解析 把naoh溶液滴入alcl3溶液中 先产生al oh 3沉淀 其质量最大值为a点 然后全部消失溶解 b点 其总反应的离子方程式为 当有0 39gal oh 3沉淀生成时 alcl3过量 加入naoh使al3 部分产生沉淀为0 39g 通过al3 3oh al oh 3可知用naoh溶液7 5ml 当naoh过量时 al3 全部参加反应生成al oh 3沉淀后又部分溶解 用naoh溶液17 5ml 方法归纳 在熟练书写al al2o3 al3 al oh 3 之间相互转化的方程式的基础上还要注意 1 al2o3 al oh 3虽然具有两性 但它们只能溶于强酸或强碱 而不能溶于弱酸或弱碱 2 氢氧化铝能与强酸 强碱反应 所以在用可溶性铝盐与碱反应制备al oh 3时 一般用氨水而不用其他强碱 在用偏铝酸盐与酸反应时 一般用弱酸而不用强酸 另外 还可以用可溶性铝盐与偏铝酸盐的水溶液反应 离子方程式为 3 要注意在不同条件下铝元素的存在形式 强酸性条件下 al3 可以大量存在 强碱性条件下 可以大量存在 类比迁移3 将一定质量的镁 铝合金投入一定浓度的100ml盐酸中 使合金全部溶解 向所得溶液中滴加5 00mol l的naoh溶液至过量 生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示 试求 1 原合金中铝的质量分数 2 盐酸的物质的量浓度 答案 1 36 2 8 00mol l 实验探究金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途 某化学兴趣小组的同学们决定对镁 铝及其化合物的性质比较展开探究活动 探究过程中发现了一些 异常 现象 1 镁条在空气中点燃 发出耀眼的白光 用铝箔在酒精灯上加热 铝箔不能燃烧 铝箔卷缩悬垂却不脱落 如图所示 将已 卷缩 的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中 有气体生成 写出 卷缩 铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式 2 镁条投入5ml0 2mol lcuso4溶液中 其表面立即有气泡产生 周围有红色固体出现 片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成 试用化学反应方程式结合文字解释以上现象 答案 2 cu2 水解 cu2 2h2ocu oh 2 2h 产生的h 与mg反应 mg 2h mg2 h2 促进铜离子的水解 平衡向右移动 生成蓝色沉淀 另外生成红色固体的反应为 cu2 mg mg2 cu 3 常温下 在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等 表面积相同的铝片 分别加入到盛有体积相同 c h 相同的稀硫酸和稀盐酸的两支试管 相同体积 中 发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快 写出以上反应的离子方程式 你认为出现以上现象的可能原因是 假设 假设 2al 6h 2al3 3h2 cl 对铝和酸的反应有促进作用 请设计实验对以上的假设进行验证 答案 在铝和硫酸反应的容器中加入固体氯化钠 看是否加快放出氢气的速率 在铝和盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠 看是否减慢放出氢气的速率 解析 1 铝箔 卷缩 是因为al与氧气反应生成的al2o3熔点高 不熔化 所以al不滴落 2 由题意知蓝色沉淀只能为cu oh 2 说明在cuso4溶液中加入mg 促进了cu2 的水解 3 设计实验证明cl 对铝和酸反应有促进作用 对反应有抑制作用 走出误区 与铝反应产生h2条件下的离子共存问题易出错 与al反应放出h2的溶液可能有两种情况 酸性 强碱性 酸性条件下不能存在 其存在的情况下不能产生h2 另外要特别注意溶液的颜色要求 常见的有色离子有fe3 fe2 cu2 al单质及其化合物的无机推断是易错部分 解答此类问题 要注意单质及其化合物的性质和转化 抓住突破口 化学计算时考虑问题或解题步骤的片面 单一而致失误 解答此类问题要注意灵活运用简便的计算方法 如守恒法 终态法 平均值法和极限假设法等 简化计算过程 因材施教利用 一题多解 强化思维方法训练在高考专题复习中 很多同学对化学计算部分的复习感到无从下手 要么是一个题也不做 要么是毫无选择地见题就做 导致复习针对性差 效果不明显 那么 怎样进行化学计算的复习才能达到最佳效果呢 笔者认为要把握一个基本原则 即 立足重点知识 联系基本理论 选择典型例题 进行一题多解 在解题中尝试不同方法 在不同方法的运用中复习知识和理论 实现自身思维能力的敏捷性 深刻性 广阔性和创造性的大幅提升 例 向100ml1mol l的alcl3溶液中加入70ml5mol lnaoh溶液 充分反应后 铝元素以两种形式存在 其物质的量之比为多少 解析 解法1 用常规分析法 逐步分析计算先将所有的0 1molal3 完全沉淀 消耗0 3moloh 生成0 1molal oh 3沉淀 过量的0 05moloh 又溶解0 05molal oh 3 生成0 05mol 所以n naalo2 n 0 05mol 0 1 0 05 mol 1 1 解法2 从反应物总量及方程式性质方面考虑 总方程式法 n alcl3 0 1mol n naoh 0 35mol 则n alcl3 n naoh 2 7 按此值写出化学方程式 2al3 7oh x 2 x al oh 3 2h2o利用电荷守恒解得x 1 所以n naalo2 n 1 1 解法3 运用学科规律 守恒法充分反应后溶液为naalo2和nacl 利用电荷守恒得n na n n cl 即n n na n cl 0 35mol 0 3mol 0 05mol 又根据铝元素守恒n al3 n n 即n n al3 n alo 2 0 1mol 0 05mol 0 05mol 所以n naalo2 n 1 1 解法4 利用知识特点 图像法根据al3 3oh 3al oh 3 al oh 3 oh 2h2o 把所发生的反应用图像来表示 使其更具体 更直接 注 图中横坐标表示naoh的物质的量 纵坐标表示生成的al oh 3的物质的量 备用选题1 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al oh 3沉淀 加入盐酸生成al oh 3沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d 答案 b 解析 根据金属镁 铝性质的差异 镁不能与naoh溶液反应而铝能够溶于naoh溶液中 故首先用烧碱溶液溶解金属铝 得到偏铝酸钠溶液 将金属镁过滤除去 然后向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀 最后过滤 答案 a 3 有一块铁铝合金 溶于足量盐酸中 再用足量koh溶液处理 将产生的沉淀过滤 洗涤干燥 灼烧使之完全变成红棕色粉末 经称量 发现该红棕色粉末和原合金质量恰好相等 则合金中铝的含量为 a 70 b 52 4 c 47 6 d 30 答案 d 解析 本题是求混合金属的组成 只有一个 红棕色粉末与原合金质量相等 的条件 用普通方法不能迅速解题 根据化学方程式 因为铝经两步处理后已在过滤时除去 可用铁元素守恒建立关系式 fe fecl2 fe oh 2 fe oh 3 fe2o3 再由质量相等的条件 得合金中 铝 铁的质量 氧化铁的质量 铁 氧的质量 所以可得铝的含量为 3 16 2 56 3 16 100 30 4 将溶液 或气体 x 逐渐加入 或通入 到一定量的y溶液中 产生沉淀的量与加入x的物质的量的关系如图 符合图中情况的是 b 解析 a组 一般在碱性或中性环境中s2 和so2不发生氧化还原反应 故a无沉淀产生 b组 将hcl气体逐渐通入naalo2溶液中 首先生成al oh 3沉淀 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl 继续通入 可以发现沉淀逐渐消失 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 前后消耗hcl的物质的量之比为1 3 符合图像关系 b对 c组 当将nh3逐渐通入alcl3溶液中 发生反应 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl 沉淀不消失 c错 d组 当将氨水逐渐加入agno3溶液中 现象是先出现沉淀 后沉淀溶解 但前后消耗氨水的物质的量之比为1 2 d错 下列说法正确的是 c 解析 依据图示 加入过量盐酸后产生的气体是co2 但其电子式书写错误 没有将氧原子周围未参与成键的4个电子标出 因为产生co2气体 则一定存在 所以ba2 不可能存在 又由于得到无色透明溶液 可排除cu2 fe3 所以一定不存在cu2 ba2 fe3 加入过量氨水产生白色沉淀 则有存在 加过量氢氧化钡溶液得到白色沉淀 则有存在 再加硝酸酸化的硝酸产生白色沉淀 则存在cl 由于可以确定的全部是阴离子 故na 也一定存在 生成沉淀b的离子方程式中 应该写nh3 h2o 6 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素 实验药品 2 0mol l盐酸 4 0mol l盐酸 2 0mol l硫酸 4 0mol l硫酸 相同大小的铝片和铝粉 金属表面氧化膜已除去 每次实验各种酸的用量均为50 0ml 金属用量均为9 0g 甲同学用铝片分别和稀盐酸 稀硫酸反应 实验及其现象如下 请回答 1 写出铝与盐酸反应的离子方程式 2 反应在1 15min内 铝与盐酸的反应速率逐渐加快 其原因是 3 根据以上探究 铝与稀盐酸和稀硫酸反应速率差异的原因 你能对问题原因作出哪些假设或猜想 写出一种即可 2al 6h 2al3 3h2 反应放出热量 温度升高 使化学反应速率加快 乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验 请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表 25 50 25 铝片 铝片 铝粉 2 0 4 0 4 0 解析 1 反应的离子方程式书写时应注意配平 2al 6h 2al3 3h2 2 开始阶段铝与盐酸的反应速率逐渐加快的原因 主要与反应温度有关 因为该反应是放热反应 3 比较第 组和第 组 相同h 浓度的盐酸和硫酸 二者的区别在于阴离子不同 从而导致反应速率差别较大 故可得出有关假设 cl 能够促进金属铝与h 反应或对h 与金属铝的反应起阻碍作用 要完成实验设计 必须明确对比实验的目的 因为实验 和 是探究盐酸浓度对该反应速率的影响 故只改变 中盐酸的浓度 实验 和 是探究温度对该反应速率的影响 故只改变 中反应温度 实验 和 是探究金属规格 铝片 铝粉 对该反应速率的影响 故只改变 中金属铝的形态 高效作业一 选择题1 2009 上海单科 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如下图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3答案 a 解析 由关系式 mg h2 2al 3h2 可知产生等量h2时 消耗mg al的物质的量之比为3 2 故a项正确 二者质量之比为4 3 摩尔质量之比为24 27 8 9 反应速率之比为3 2 2 美 德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物 al2h6 这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料 也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面 有关研究报告发表在最新出版的美国 科学 杂志上 下列关于氢铝化合物的推测不正确的是 a 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氧气b 氢铝化合物中铝显 3价 h显 1价c 铝与水蒸气在高温下生成氢铝化合物d 氢铝化合物具有强还原性答案 c 解析 氢铝化合物类似于氢化钠 氢化钾等 其中金属铝显 3价 氢显 1价 铝在高温下与水蒸气反应生成氢氧化铝和氢气 不能得到氢化铝 3 某无色溶液中 已知含有h mg2 al3 等阳离子 逐滴加入naoh aq 则消耗naoh aq 的体积 x轴 和生成沉淀量 y轴 之间的函数关系可用下图表示 其中正确的是 答案 b 解析 加入的naoh首先中和h 然后和mg2 al3 分别生成mg oh 2 al oh 3沉淀 最后过量的naoh把al oh 3溶解生成naalo2 a 向铝盐溶液中不断滴加naoh溶液b 向naoh溶液中不断滴加铝盐溶液c 向铝盐溶液中不断滴加小苏打溶液d 向铝盐溶液中不断滴加naalo2溶液 答案 d 解析 由al3 3 6h2o 4al oh 3 可知该反应由可溶性al3 和盐反应而来 a b是al3 和oh 的反应 c是al3 与的双水解反应 5 将总物质的量为nmol的钠与铝 其中钠的物质的量分数为x 投入到一定量的水中充分反应 金属没有剩余 共收集到标准状况下的气体vl 下列关系式中正确的是 答案 d 解析 该题中涉及的化学方程式为2na 2h2o 2naoh h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 由题意 金属没有剩余可知x必大于或等于0 5 即0 5 x 1 根据电子得失守恒得 v h2 当x 0 5时 v h2 22 4n 当x 1时 v h2 11 2n 则11 2n v 22 4n 6 2009 江苏六校联考 某氧化物不溶于水 溶于熔化的naoh中 生成易溶于水的化合物 向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液 立即有白色沉淀产生 则原氧化物是 a al2o3b mgoc sio2d p2o5答案 c解析 该物质在过量的盐酸中可以得到白色沉淀 只有na2sio3符合 所以原氧化物为sio2 选c 7 2009 河北正定中学模拟 a是一种常见的单质 b c为中学常见的化合物 a b c均含有元素x 它们有如图所示的转化关系 部分产物及反应条件已略去 下列判断正确的是 a x元素可能为alb x元素可能是金属 也可能是非金属c 反应 和 互为可逆反应d 反应 和 一定为氧化还原反应答案 d 解析 a为单质 b c为化合物 所以 一定为氧化还原反应 所以d正确 据这两个反应特点知a元素在 反应中化合价既升高 又降低 故a一定不是金属 a b错误 不互为可逆反应 因为条件不同 8 2009 潍坊一摸 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氯化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 1 3 2 3 1 4 2 7 任意比a b 只有 c d 答案 a 解析 沉淀一定是al oh 3 而溶液中的al元素可以是alcl3或naalo2 若alcl3过量 则溶液中al元素的存在形式为al3 设al oh 3为1mol 据alcl3 3naoh al oh 3 3nacl1mol3mol1mol则n alcl3 n naoh 1 1 3 2 3 若alcl3的量不足 且3 4 溶液中al元素的存在形式为 设alcl3的物质的量为1mol 据alcl3 3naoh al oh 3 3nacl1mol3mol1molal oh 3 naoh naalo2 2h2o0 5mol0 5mol0 5mol则n alcl3 n naoh 1mol 3 0 5 mol 2 7 9 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为 a 1 1b 2 1c 3 1d 1 3答案 c解析 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 根据以上两个方程式知 放出等量气体时消耗hcl和naoh的物质的量之比为3 1 10 将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液a中 其沉淀 y轴 和加入溶液的体积 x轴 的关系可能出现如下两种形式中的一种 则a溶液不可能是 a 三氯化铝溶液b 偏铝酸钠溶液c 明矾溶液d 硝酸铝溶液答案 b解析 本题从选项入手 结合反应方程式进行逐一分析 a c d图像均符合前者 而偏铝酸钠溶液两者均不符合 11 将一定量的na al合金置于水中 结果合金完全溶解 得到20mlph 14的溶液 然后用1 0mol l盐酸滴定至沉淀量最大时 消耗40ml盐酸 原合金中na的物质的量是 a 0 010molb 0 020molc 0 030mold 0 040mol答案 d解析 由题意知 沉淀量最大时 al元素全部转化为al oh 3 溶液中只有nacl溶质 所加盐酸全部生成nacl 根据na元素守恒得 n na n cl n hcl 1 0mol l 0 040l 0 040mol 12 向含nmolalcl3的溶液中加入mmolnaoh溶液 观察到的现象是先有白色沉淀生成 后沉淀部分溶解 则生成al oh 3沉淀的物质的量是 a 4n m molb 4m n molc n 3m mold 3m n mol答案 a 解析 沉淀部分溶解 所以反应生成的含铝产物是al oh 3和naalo2 反应的方程式可表示为 nalcl3 mnaoh xal oh 3 ynaalo2 2yh2o由al物质的量守恒得 x y nmol 由oh 守恒得 3x 4y mmol 解上述两方程联立的方程组得 x 4n m mol 二 非选择题13 把naoh mgcl2 alcl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1 16g白色沉淀 在所得的浊液中逐滴加入1mol lhcl溶液 加入hcl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示 试回答 1 a点的沉淀物的化学式为 b点的沉淀物的化学式为 2 原混合物中mgcl2的质量是 g alcl3的质量是 g naoh的质量是 g 3 q点hcl溶液加入量是 ml mg oh 2 mg oh 2和al oh 3 1 90 2 67 5 20 130 解析 1 因为在浊液中加入hcl溶液至10ml 沉淀质量一直为1 16g 说明浊液显碱性 al元素以形式存在 继续加入hcl溶液 转变为al oh 3沉淀 加至30ml时 全部转变为al oh 3 所以在a点的沉淀物为mg oh 2 在a点至b点间 沉淀物为mg oh 2和al oh 3的混合物 当加入hcl溶液超过30ml时 mg oh 2和al oh 3同时溶解 14 由短周期元素组成的单质a b c和甲 乙 丙 丁四种化合物有图示的转换关系 已知c为密度最小的气体 甲是电解质 a b甲naoh溶液丙乙naoh溶液乙通入过量co2丁失去化合物丙甲c b根据图示转化关系回答 1 写出下列物质的化学式 a b 乙 丁 2 组成单质a的元素在周期表中的位置是 丙的电子式是 3 写出下列变化的方程式 a与naoh溶液反应的化学方程式 乙与过量co2反应的离子方程式 al o2 naalo2 al oh 3 第三周期第 a族 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 解析 由c是密度最小的气体可知c是h2 能够与naoh溶液反应生成h2的单质 可联想到a是al或si a与b生成的甲可与naoh溶液反应 可知b是o2 即甲是氧化物 但要求甲是电解质 而sio2是非电解质 故a为al 15 2009 北京 黄冈高考二模 南水北调工程是我国政府民生工程的重大决策之一 它较好地解决了北方淡水缺乏问题 它的成本是10 15元 m3 而用膜分离技术法使污水净化或海水淡化的成本是2 4元 m3 所以解决淡水资源问题应从多角度考虑 已知一种膜是外包高分子材料 内部填充孔隙为4 5nm的氧化铝 它的结构如图所示 1 需净化的水能从膜层渗透到外层 而其他的杂质离子 有机物大分子不能从膜层透过 这是利用水分子的大小比膜的孔径 填 大 或 小 2 氧化铝层中的氧化铝需要经过多次加热熔化 使其晶型转变为一种带有孔隙的氧化铝 这样的氧化铝既耐酸 又耐碱腐蚀 写出普通的氧化铝与碱反应的离子方程式 小 3 有人设想从渤海引入海水 对海水用膜分离技术法进行淡化 可大大降低生产成本 淡化海水还可以得到的副产物有 至少填三种 4 膜分离技术有很多优点 如低耗能 转换方便等 但膜本身也存在致命的缺点 如使用的寿命短 请写出可能的原因 氯化钠 氯化镁 溴化钠和溴化镁等 膜层的孔隙被堵塞后失去使用价值 解析 1 从图示看出纯水可以透过两层膜 可见水分子的大小比膜的孔径要小 2 普通氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为 3 根据海水中含有大量的na cl mg2 br 等 可以写成氯化钠 氯化镁 溴化钠和溴化镁等 4 由于是通过膜层有孔隙来分离净水的 故寿命短的原因可能是膜层的孔隙被堵塞后失去使用价值 16 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去alcl3中含有的mg2 k 杂质离子 并尽可能减少alcl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 答案 1 mg2 2oh