高三化学一轮复习 21.46化学与资源开发利用课件 新人教版.ppt

第二十一章化学与资源开发利用学案46化学与资源开发利用 轻松学教材 一 从水资源中获取洁净水的主要方法和原理1 天然水净化 1 混凝法 一般过程 混凝沉淀 过滤 杀菌 常用的混凝剂 明矾 绿矾 聚合铝 硫酸铁等 明矾净水反应原理 离子方程式为 2 化学软化法 具有暂时硬度的水 水的硬度是由ca hco3 2或mg hco3 2所引起的 常用软化方法为加热法 反应原理为 具有永久硬度的水 水的硬度是由钙 镁的硫酸盐或氯化物所引起的 常用软化方法为药剂法和离子交换法 a 药剂法 把纯碱 生石灰等试剂加入到硬水中 与ca2 mg2 反应形成沉淀 分离 b 离子交换法 用离子交换剂除去硬水中的ca2 mg2 如用离子交换树脂软化水的过程为2nar ca2 car2 2na 2nar mg2 mgr2 2na 而离子交换树脂的再生 用离子方程式表示 为car2 2na 2nar ca2 2 污水处理 1 酸碱中和法酸性废水常用熟石灰中和 碱性废水常用h2so4或co2中和 2 沉淀法hg2 pb2 cu2 等重金属离子可用na2s除去 反应的离子方程式为hg2 s2 hgs pb2 s2 pbs cu2 s2 cus 3 海水淡化常用方法为蒸馏法 电渗析法等 二 海水中盐的开发和利用1 海水制盐 1 利用蒸发法 从海水中主要获得氯化钠及氯化镁 氯化钾等副产品 2 电渗析法 冷冻法不仅能制得盐 同时还可得到淡水 2 氯碱工业 食盐资源的利用离子交换膜法电解食盐水 1 设备 离子交换膜电解槽 离子交换膜只允许na 通过 2 原理 化学方程式为 3 工艺流程在进入电解槽前需通过离子交换树脂进一步除去ca2 mg2 等离子 以防破坏离子交换膜 4 产品阳极室产品 氯气 补充饱和食盐水流出淡盐水 阴极室产品 氢气和naoh 补充纯水 加入一定naoh溶液 流出naoh溶液 3 粗盐的精制 1 目的 除去泥沙 使ca2 mg2 fe3 等离子的含量达到要求 2 原因 ca2 mg2 等会在碱溶液中形成沉淀 破坏离子交换膜 泥沙及会引起杂质 3 试剂 bacl2 ca oh 2 na2co3 稀盐酸 用bacl2除去 用ca oh 2除去mg2 fe3 用na2co3除去ba2 及ca2 所加沉淀剂需过量 试剂的加入顺序 纯碱须加在钡试剂后 稀盐酸加在过滤后 4 有关反应方程式 三 海水提取溴的原理探究1 工艺流程 2 主要反应原理 cl2 2br br2 2cl 3 溴的吸收富集 1 纯碱吸收法 海水中的溴离子被氧化为溴单质后 用热空气或水蒸气吹出 通过na2co3溶液使溴富集后 再将得到的溶液用稀硫酸酸化 用有机溶剂萃取溴单质 发生的反应 3br2 3na2co3 5nabr nabro3 3co2 5nabr nabro3 3h2so4 3br2 3na2so4 3h2o 2 so2吸收法 用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起 不易分离 用还原剂so2吸收后 再用氯气氧化hbr即得到溴单质 特别提醒 通氯气前要将海水酸化 ph为3 5时 氯气的氧化效果最好 用空气或h2o g 将溴吹出 而不用ccl4萃取 因后者工艺复杂 设备投资大 经济效益低且对环境污染严重 四 海水提取镁工艺流程和化学平衡原理的应用1 生产步骤 1 加熟石灰 2 过滤 3 加盐酸 4 浓缩结晶脱水干燥 5 熔融电解 2 工艺流程 3 主要化学反应 1 制备石灰乳 4 工业生产中平衡原理的应用 1 沉淀溶解平衡原理的应用 向海水中加入沉淀剂ca oh 2 由于c oh 增大 mg oh 2的溶解度小于ca oh 2 可最大程度地将mg2 转化为mg oh 2沉淀 向mg oh 2沉淀中加入盐酸 使沉淀溶解平衡右移 2 水解平衡原理的应用在mgcl2 6h2o脱水变为mgcl2时 由于mgcl2 2h2omg oh 2 2hcl水解平衡的存在 在hcl气体环境中 增大c oh 抑制了mgcl2的水解 避免了mg oh 2的生成 特别提醒 为提高反应中mg2 的浓度 将海水浓缩或用提取食盐后的盐卤 电解熔融mgcl2生成的cl2可用于制盐酸 循环使用 节省成本 所得mg oh 2沉淀中含有的caso4杂质在加盐酸前应除去 以保证mgcl2的纯度 五 石油 煤 天然气的综合利用1 石油和天然气 1 石油的综合利用 石油的分馏 分为常压分馏和减压分馏 石油的催化裂化 如十六烷裂化 石油的裂解 如己烷裂解 2 天然气的综合利用除了直接用作燃料外 还可以制造合成氨原料气 h2 合成甲醇及其他化工原料 例如 天然气重整的方程式 2 裂化 裂解的对比 3 煤的综合利用 1 煤的干馏 将煤隔绝空气加强热 使之分解的过程 得到的固体物质焦炭 液态物质煤焦油 粗氨水 气态物质焦炉气 成分为h2 ch4 co co2 n2等 2 煤的气化 是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程 3 煤的液化 直接液化 煤与氢气作用生成液体燃料 间接液化 先把煤转化成co和h2 再催化合成烃类燃料 醇燃料及化学品等 体验热身 1 下列叙述正确的是 海水中含有大量的br 所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤 铝是一种比较活泼的金属 所以铝合金制品易被腐蚀 在煤中加入适量的生石灰 可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放 制造玻璃的主要原料是纯碱 石灰石和石英a b c d 答案 d解析 海水中提取br2要经历富集 氧化 萃取等 错 铝在常温下易形成一层致密的氧化膜 不易被腐蚀 错 根据钙基固硫 加入适量cao可吸收so2 减少污染 故选 d项正确 2 某工厂排放的酸性废水中含有较多的cu2 对农作物和人畜都有害 欲采用化学法除去有害成分 最好是加入下列物质中的 a 食盐 硫酸b 胆矾 石灰水c 铁粉 生石灰d 苏打 盐酸 答案 c 解析 铁粉能除去cu2 生石灰能中和h 且能沉淀fe3 a项中增加废水的酸性 且不能除去cu2 b项中增加废水中的cu2 d项中增加废水的酸性 3 我国实施的 南水北调 工程是为了解决北方地区长期缺水的状况 在这项工程完成之前北方的许多地区使用的是地下水 而地下水中含有较大量的ca2 mg2 等 科学上把含有较多ca2 mg2 的水称为硬水 1 将硬水中所含ca2 mg2 等除去的方法是加入生石灰生成ca oh 2 进而发生若干复分解反应 在沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 填化学式 2 feso4 7h2o是常用的凝聚剂 它在水中最终生成fe oh 3胶体沉淀 凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中 填编号 发生水解 发生氧化还原反应 发生胶体的聚沉 mg oh 2 caco3 3 净化后的水要进一步消毒 常用的消毒剂是cl2 cl2消毒的实质是cl2和水反应生成了 填化学式 cl2与水反应的离子方程式为 4 由于cl2与水中的有机物作用会产生对人体不利的物质 所以世界卫生组织要求停止用cl2对自来水进行消毒 而用其他的代用品 我国已经开始使用clo2代替cl2对自来水进行消毒 clo2和cl2的消毒效率之比为 5 从氧化还原反应角度看 下列物质中 填编号 可以作为cl2的代用品 ca clo 2 nh2cl 氯氨 k2feo4 so2 al2 so4 3 hclo cl2 h2o h hclo cl 2 63 1 解析 水是重要的资源 所以有关水的题目也很多 1 从溶解度角度可以得出沉淀是mg oh 2 caco3 2 feso4 7h2o是常用的凝聚剂 其净水的过程发生了水解 氧化还原反应 胶体的聚沉等 3 消毒剂cl2的消毒作用主要是因为cl2与水反应的产物中有hclo cl2 h2o hcl hclo 4 使用clo2代替cl2对自来水进行消毒 clo2和cl2的消毒效率之比为 5 一般具有强氧化性 与水反应的产物对人体等没有影响的试剂都可以作水的消毒剂 如选项中的 4 气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径 煤的气化的重要反应是 和h2的混合气体是合成多种有机物的原料气 下图是合成某些物质的路线 其中 d易溶于水 且与ch3cooh互为同分异构体 f分子中的碳原子数是d中的3倍 h经催化氧化可得到g 请回答下列问题 1 写出下列物质的结构简式 a h 指出a和h的关系 ch3oh ch3ch2ch2ch2oh 同系物 2 利用合成气 h2 co 生产汽油 甲醇和氨等已经实现了工业化 合成气也可合成醛 酸 酯等多种产物 下列表述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应 改变合成气中co与h2的体积比 可得到不同的产物 合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现 煤变油 的有效途径 以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水a b c d b 3 写出下列反应的化学方程式 d与新制氢氧化铜加热 解析 本题以能源为载体考查烃的衍生物的性质 命题着眼点在于煤的气化和液化 同时它又结合有机化学反应类型 要求整合新信息得出结论 1 由题图知 a经两次催化氧化得到c 则a为ch3oh b为hcho c为hcooh 且h应为ch3ch2ch2ch2oh g为ch3ch2ch2cho d的分子式为c2h4o2 易溶于水 说明不是酯 则d为hoch2cho e为hoch2 ch2oh f为ch3cooch2 ch2oocch3 2 依题意 co和h2可合成汽油 汽油是烃类 所以必然生成水 不是化合反应 和 都不正确 重点探究 平衡移动原理在工业生产中的应用1 沉淀溶解平衡原理 1 沉淀的转化 加热法转化暂时硬水时所得产物为caco3和mg oh 2 而不是caco3和mgco3反应 但因为mg oh 2的溶解度远小于mgco3 因此加热条件下又发生反应 向海水中加入沉淀剂石灰乳 因为mg oh 2溶解度小于ca oh 2 所以ca oh 2会转化为mg oh 2 2 沉淀的溶解向mg oh 2中加入盐酸 使mg oh 2的溶解平衡向溶解的方向移动 2 水解平衡原理因mgcl2溶液浓缩结晶产物为mgcl2 6h2o 若直接加热 则因为促进mgcl2水解 mgcl2 2h2omg oh 2 2hcl 水解平衡右移 使mgcl2不纯净 因此 在hcl气氛中 增大了c hcl 抑制了mgcl2的水解 命题聚焦 聚焦1氯碱工业粗盐的精制 例1 氯碱工业中用离子交换膜法电解制碱的主要生产流程示意图如下 依据上图完成下列填空 1 与电源正极相连的电极上所发生的反应的化学方程式为 与电源负极相连的电极附近 溶液的ph 填 不变 升高 或 降低 2cl 2e cl2 升高 2 工业食盐中含ca2 mg2 等杂质 为有效除去它们 加入试剂的合理顺序为 a 先加naoh 后加na2co3 再加钡试剂b 先加naoh 后加钡试剂 再加na2co3c 先加钡试剂 后加naoh 再加na2co3 bc 3 如果粗盐中含量较高 必须添加钡试剂除去 该钡试剂是否添加过量的判断方法是 4 脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异 通过蒸发 冷却 填写操作名称 除去nacl 5 由图示可知用离子交换膜法电解制碱工艺中 产品可循环使用 6 已知nacl在60 时的溶解度为37 1g 现电解60 时的粗制饱和食盐水1371g 经分析 电解后溶液密度为1 37g cm 3 其中含有20gnacl 则电解后naoh的物质的量浓度为 mol l 1 静置后取上层清液 或直接向上层清液 继续加入钡试剂 若溶液变浑浊则证明钡试剂不足 若溶液无明显变化则证明钡试剂已经过量 过滤 nacl 或淡盐水 7 14 解析 在电解饱和nacl溶液时 电解池阴极附近溶液的ph会升高的原因是 电解时 na h 在阴极放电 2h 2e h2 而h 在阴极不断放电打破了水的电离平衡 使阴极附近溶液中c oh 增大 故电解一段时间后阴极生成naoh 离子交换膜法电解制碱技术同以前无隔膜法相比 避免了因cl2进入阴极区与naoh溶液接触发生如下发应 cl2 2naoh nacl naclo h2o 影响产品的质量 方法归纳 氯碱工业是传统化工的重要内容 其主要产品有氯气 氢气 盐酸和烧碱 如今科学的发展赋予氯碱工业新的内容 化工生产相关问题的考查点主要还是基本原理 复习过程中要注意从工艺流程中提取出相关物质的物理 化学性质 尤其是与该生产工艺相关的性质 如制备 分离提纯 尾气处理等所用到的性质 要注重理解生产工艺中一些流程 操作的原理 聚焦2海水提取镁工艺流程的化学平衡原理 例2 海水中含有丰富的化学元素 下面是某化工厂从海水中提取nacl mg 以mgcl2形式存在 和br2 以nabr的形式存在 及综合利用的生产流程简图 请回答 1 mg oh 2中加入盐酸后 要获得mgcl2 6h2o晶体 需要进行的实验操作依次为 a 蒸馏b 灼烧c 过滤d 蒸发e 冷却结晶 2 利用mgcl2 6h2o可制得无水氯化镁 应采取的措施是 ec 在hcl气流中加热脱水 3 目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水 下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是 a 精制饱和食盐水进入阳极室b 纯水 加一定量naoh 进入阴极室c 阴极产物为氢氧化钠和氢气d 阳极的电极反应为 cl2 2e 2cl d 4 母液中常含有mgcl2 nacl mgso4 kcl等 其溶解度与温度的关系如图所示 可进一步加工制得一些重要的产品 若将母液加热升温到60 以上 随着水分的蒸发 会逐渐析出晶体 此晶体的主要成分是 过滤上述晶体后 将滤液降温到30 以下 又逐渐析出晶体 用一定量的冷水洗涤该晶体 最后可得到比较纯净的 晶体 mgso4 nacl kcl 解析 1 mg oh 2中加入盐酸后 要获得mgcl2 6h2o晶体 考虑mgcl2水解的因素 可以采取降温结晶方法 2 为防止mgcl2水解 必须在hcl气流中加热脱水 3 离子交换膜电解槽的阳极为金属钛网制成的 4 由溶解度曲线可知 mgcl2 kcl随温度升高溶解度增大较多 而mgso4随温度升高溶解度减小 nacl随温度升高溶解度变化不大 因此在60 以上析出的晶体主要是mgso4 nacl 30 以下析出的晶体主要是mgcl2和kcl 用冷水洗涤该晶体 由于mgcl2的溶解度较大 最后可得到比较纯净的kcl晶体 方法归纳 通过图像考查考生的实验分析能力是高考的要求 本题一方面考查对氯碱工业相关实验的熟悉程度 另一方面还注重考查学生对图像的分析能力 符合现代高考对考生能力的要求 聚焦3化石燃料的开发 利用 例3 2008年潍坊 从原料和环境方面的要求看 绿色化学对生产中的化学反应提出了一个高原子利用率的要求 即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料 现有下列3种合成苯酚的反应路线 其中符合原子节约要求的生产过程是 a 只有 b 只有 c 只有 d 解析 只有 直接氧化 一步反应 产率高 且得到苯酚和另一种重要的有机化工原料丙酮 答案 c 方法归纳 绿色化学是一种始端处理技术 简单说就是绿色原料 绿色工艺 绿色产物 总之我们尽可能选择无污染或少污染的原料 溶剂 催化剂及无污染工艺 从源头防止或减少环境污染 高效作业 1 目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是 a 硬水的软化b 电解饱和食盐水制造naohc 电渗析淡化海水d 海水中提取金属mg答案 d 解析 硬水的软化 电解饱和食盐水制naoh 电渗析淡化海水均使用离子交换技术 海水提取镁 使其发生反应ca oh 2 mgcl2 fy mg oh 2 cacl2 再过滤得mg oh 2 最终制得mg 没有使用离子交换技术 2 下列各工业生产中 石灰石 生石灰 熟石灰都不能作为原料的是 炼铁 用生铁炼钢 从海水中提取镁 铝的冶炼 制水泥 制玻璃 制漂白粉 制硫酸a b c d 答案 a解析 炼铁中加石灰石造渣 炼钢中加生石灰除硅 锰 提取镁用熟石灰沉淀mg2 制水泥的主要原料是石灰石和黏土 制玻璃的主要原料是碳酸钠 石灰石和二氧化硅 制漂白粉用熟石灰和cl2反应 故选a 3 工业上获得苯主要通过 a 煤的干馏b 石油常压分馏c 石油减压分馏d 石油催化裂化答案 a解析 煤通过干馏得到煤焦油 在煤焦油中含有多种芳香族化合物 从中可以得到苯 石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物 得不到苯 石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油 故选a 4 下列说法中 不正确的是 a 煮沸暂时硬水时 水的硬度一定降低b 硬水中加入适量石灰水后 由于生成mg oh 2 caco3沉淀 水就软化了c 永久硬水主要是由含有ca2 mg2 的硫酸盐和氯化物形成的 加热煮沸是不能软化的d 如果用hr型离子交换树脂软化硬水 则发生的交换反应可以表示为ca2 2hr car2 2h 答案 b 解析 水的硬度是由ca hco3 2或mg hco3 2引起的 称为暂时硬水 可通过加热煮沸方法进行软化 水的硬度是由ca2 mg2 的硫酸盐或氯化物引起的 称为永久硬水 加热煮沸不能软化 可通过药剂法 加入na2co3 ca oh 2 及离子交换法 如ca2 2hr car2 2h 进行软化 b项中加入ca oh 2 只能除去mg2 再加入na2co3才能除去ca2 故b项错 5 用高铁酸钠 na2feo4 对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术 下列对na2feo4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是 a na2feo4在溶液中显强碱性 能消毒杀菌b na2feo4的还原产物是fe3 易水解生成fe oh 3 可使水中悬浮物凝聚沉降c na2feo4的还原产物是fe2 易水解生成fe oh 2 可使水中悬浮物凝聚沉降d na2feo4中的fe元素为 6价 具有强氧化性 能消毒杀菌 答案 bd 解析 na2feo4中fe元素显 6价 处于最高价具有强氧化性 所以能杀菌 且还原产物为fe3 由于fe3 3h2ofe oh 2 胶体 3h fe oh 3胶体具有净水作用 6 如何从石油获取更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题 将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油 资料一 石蜡是含有20 30个碳原子的烷烃的混合物 常温下呈固态 资料二 石油催化裂化中通常使用al2o3作催化剂 某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化 装置如图 实验过程中可观察到烧瓶 中固体石蜡先熔化 试管 中有少量液体凝结 试管 中酸性高锰酸钾溶液褪色 实验后闻试管 中液体气味 具有汽油的气味 1 该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 为保证实验成功 实验前必须进行的操作是 装置中较长导管的作用是 2 试管 中少量液体凝结说明了 3 试管 中溶液褪色说明了 从下往上 从左到右 检验装置的气密性 导气 冷凝气体 裂化生成了5个碳原子数以上的烃 裂化生成了碳原子数小于5的烯烃 4 能否用试管 中的液体萃取溴水中的溴 理由是 5 写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式 6 石油裂化的重要意义是 不能 因为裂化产物中有烯烃 易与溴发生加成反应 可提高石油产品中轻质燃油 特别是汽油的产量和质量 解析 仪器连接的顺序应遵循从下往上 从左到右的原则 装入药品之前要检验装置的气密性 依据石油分馏工业的分馏塔原理 设置了长导管 其作用除导气外 兼起冷凝气体的作用 依据催化裂化原理 下列反应皆有可能发生 试管 中有液体生成 说明生成5个碳原子数以上的烃 因为常温常压下 5个碳原子数以上的烃大都呈液体 试管 中kmno4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的5个碳原子数以下的烯烃 由于裂化产物中有烯烃生成 易与溴发生加成反应 所以不能用来萃取卤素单质 从以上变化可以看出 石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油 特别是汽油的产量和质量 7 从石油和煤中可以得到多种化工资源 如用来生产苯酚和丙酮的丙烯和苯 其生产流程如下 回答下列问题 1 石油分馏时可以得到一些丙烯 但远不能满足生产需要 把石油分馏产品中的重油经过 可得到更多丙烯 2 从煤焦油中分离得到苯的方法为 3 生产流程中 和 的反应类型为 4 写出反应 和 的化学方程式 裂解 分馏 加成反应 氧化反应 解析 通过裂解可以从重油中得到更多丙烯 乙烯等产品 煤焦油的主要成分为苯及苯的同系物 稠环芳香烃等 只能用分馏方法分离出苯 反应 使丙烯中的不饱和键变为饱和键 故属于加成反应 反应 中使有机物加氧 属于典型的氧化反应 可以利用元素守恒写出两个化学方程式 8 我国实施 南水北调 工程是为了解决北方地区长期缺水的状况 在这项工程完成之前北方的许多地区是饮用地下水 且地下水中含有较多的ca2 mg2 等 科学上把含有较多ca2 mg2 的水称为硬水 1 把硬水中所含ca2 mg2 等除去的方法 是加入生石灰后生成ca oh 2 进而发生若干复分解反应 在沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 填化学式 mg oh 2 caco3 2 feso4 7h2o是常用的凝聚剂 它在水中最终生成胶状fe oh 3沉淀 该凝聚剂除去悬浮固体颗粒起到净水作用的过程中依次发生 填写编号 水解 氧化还原反应 胶体的聚沉 3 经过净化后的水要进一步消毒 常用的消毒剂是cl2 应用cl2消毒的实质是cl2和水反应生成了 填化学式 cl2与水反应的离子方程式为 hclo cl2 h2o h cl hclo 4 由于cl2与水中的有机物作用产生对人体不利的物质 所以世界卫生组织要求停止用cl2对自来水进行消毒 而用其他的代用品 我国已经开始使用clo2代替cl2对自来水进行消毒 clo2和cl2的消毒效率化 单位质量转移电子数之比 为 5 从氧化还原反应的角度看 下列物质中 可以作为cl2的代用品 填写编号 ca clo 2 nh2cl 氯胺 k2feo4 so2 al2 so4 3 2 63 1 解析 水是重要的资源 本题是通过身边的具体物质对水进行考查 内容主要是水的净化 消毒 氧化还原反应等 1 从溶解度角度分析可以得出 沉淀的主要成分是mg oh 2 caco3 2 feso4 7h2o除去水中悬浮固体颗粒时发生了氧化还原反应 水解 胶体的聚沉等 3 cl2消毒的实质是cl2与水反应生成了hclo cl2 h2o hcl hclo 4 clo2和cl2的效毒效率比为 2 63 1 5 具有强氧化性 与水反应的产物对人体等没有影响的物质都可以做水的消毒剂 可选其中的 烧碱和氯气都是重要的基本化工原料 它们大多来自氯碱工业 氯碱工业的工艺流程如图所示 1 电解饱和食盐水的总反应方程式为 阳极发生的电极反应式为 2 工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制 请简要说明需精制的原因 3 目前氯碱工业主要采用的方法有三种 它们各有特点 见表 因为食盐水中含有ca2 mg2 等杂质 在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜 所以要除去 3 比较三种方法可看出电解槽的特点 决定了电解槽的革新趋势 三种方法各有优缺点 隔膜法中产品纯度较低 能耗高 对工人健康不利 水解电解法在能耗 环境污染两方面有问题 离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低 但这种方法取代了目前的其他方法 说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素 而产品纯度很高 总能耗低 无对工人或环境不利的因素成为决定条件 所以 促进电解槽革新的主要因素为 提高产品中氢氧化钠的纯度 或降低产品中氯化钠含量 降低总能耗 有利于环境或工人的身体健康 其他表达合理也可 4 氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体 运输和贮藏有相当大的困难 特别是这两种气体的运输过程中还存在很大的安全隐患 联合生产能在很大程度上解决这类问题 而且节约能源 降低成本 减少安全风险 是循环经济 绿色化学的体现 10 某市市郊某硫酸厂周边地区废气 废渣和废水对土壤 水质量和蔬菜 水稻生产带来严重威胁 据环保部门监察 该地区农业环境与主要农产品质量 土壤和蔬菜已受到严重污染 灌溉水源受轻度污染 稻米品质超出了警戒水平 所以 环境保护与综合利用原料在化工生产中十分重要 1 化工厂厂址选择是一个复杂的问题 举例说明它要全面综合考虑的问题有 至少举3例 请比较三种方法的优缺点 指出主要是哪些方面的因素不断促进着电解槽的革新 4 氯碱工业的选址比较特殊 如通常不会单独建氯碱化工厂 而是与农药厂 制药厂 盐酸生产厂等建在一起 请分析这种建厂方式的原因和带来的好处 10 某市市郊某硫酸厂周边地区废气 废渣和废水对土壤 水质量和蔬菜 水稻生产带来严重威胁 据环保部门监察 该地区农业环境与主要农产品质量 土壤和蔬菜已受到严重污染 灌溉水源受轻度污染 稻米品质超出了警戒水平 所以 环境保护与综合利用原料在化工生产中十分重要 1 化工厂厂址选择是一个复杂的问题 举例说明它要全面综合考虑的问题有 至少举3例 原料 水源 能源 土地供应 市场需求 交通运输 风向 环境保护等 2 在硫酸生产中主要的尾气是 写出有关化学方程式表示如何吸收和利用尾气 3 含有硫酸的废水可以用 处理 4 煅烧黄铁矿后的废渣可用作制 的原料 或用于制 还可以冶炼 so2 so2 2nh3 h2o nh4 2s