福建省福州市格致中学高一化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

2013-2014学年福建省福州市格致中学高一（上）期中化学试卷 一、选择题：（本题共有20个小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014秋龙海市校级期末）张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值下列关于in的说法中，错误的是（）a49115in原子核外有49个电子b49115in原子核内有49个中子c49115in原子核内质子数和中子数之和为115d49115in是in元素的一种核素考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素专题：原子组成与结构专题分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数质子数=中子数，核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一类原子解答：解：a、49115in原子核外电子数等于质子数，为49个，故a正确；b、49115in原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=11549=66，故b错误；c、49115in原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故c正确；d、49115in是in元素的一种核素，故d正确故选b点评：本题考查学生质量是、质子数以及中子数之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）经测定，一瓶气体中只含有c、h两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）a一种化合物b一种单质和一种化合物的混合物c两种化合物d两种单质考点：单质和化合物；混合物和纯净物专题：物质的分类专题分析：一瓶气体中只含有c、h两种元素，该气体可能是烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等），也可能是单质氢气，或氢气与与烃类化合物的混合气体解答：解：a、一瓶气体中只含有c、h两种元素，该气体可能是烃类化合物（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等），如甲烷，故a正确；b、一种单质和一种化合物的混合物，例如氢气和甲烷，故b正确；c、两种化合物的混合物，例如甲烷和乙炔，故c正确；d、不可能是两种单质的混合物如果是两种单质，则应该是碳和氢气，因为碳是固体，所以不可能是两种单质，故d错误；故选d点评：本题考查了物质组成分析判断，解答本题的关键是掌握物质的分类方法和物质的元素组成方面的内容，只有这样才能对问题做出正确的判断3（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）aznh2bkmno4mno2cco2caco3dcucu（oh）2考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质的性质与反应发生的条件，分析反应是否可以发生，选出符合题意的选项解答：解：a、锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，一步反应实现；b、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一步反应实现；c、氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙和水，一步反应实现；d、铜不和碱反应，所以不能一步生成氢氧化铜故选d点评：通过列举具体反应，可以较为简单地解决此类问题，但要求对物质的性质及变化应相当熟悉4（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2hg+o22hgo下列哪个选项可以说明0.2mol hg 与0.2mol o2 充分反应后物质的种类及其量的情况？（）a0.02mol hgo+0.2mol hgb0.1mol hgo+0.1mol hgc0.2mol hgod0.2mol hgo+0.1mol o2考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：根据化学反应方程式中，化学计量数之比等于物质的量之比来计算解答：解：由2hg+o22hgo 2 1 0.2mol 0.1mol显然0.2mol hg 与0.2mol o2 充分反应后氧气有剩余剩余氧气0.2mol0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（hgo）=n（hg）=0.2mol，故选d点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确化学计量数与参加反应的物质的物质的量的关系是解答本题的关键，较简单5（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质能导电且属于电解质的是（）a稀硫酸b熔融氯化钠cnacl晶体d青铜考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；无论电解质和是非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质解答：解：a、稀硫酸能导电，但属于混合物，不属于电解质，故a错误；b、熔融氯化钠能导电，因熔融有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钠是化合物属于电解质，故b正确；c、nacl晶体里没有自由移动的带电粒子，不能导电，但属于电解质，故c错误；d、青铜是合金，不属于化合物，不是电解质，故d错误故选：b点评：本题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大6（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列叙述正确的是（）a1molco2的质量为44gmol1b固体或液体物质的体积主要决定于微粒个数及微粒之间的平均距离cso42的摩尔质量为96gdo2的摩尔质量为32gmol1考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：a、质量的单位是gb、固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小c、摩尔质量的单位是g/mold、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量解答：解：a、1mol二氧化碳的质量为44g，故a错误b、固体和液体中粒子之间的距离是非常小的，所以固体和液体物质的体积主要决定于微粒个数和粒子的大小，故b错误c、so42的摩尔质量为96g/mol，故c错误d、氧气分子的摩尔质量在数值等于其相对分子质量，即为32gmol1，故d正确故选d点评：本题考查了基本概念和基本理论，难度不大，注意基础知识的积累7（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质的体积约为22.4l的是（）a标准状况下1 mol h2ob20、101 kpa时36.5 g hclc常温常压下17 g nh3d标准状况下0.4 mol h2和0.6 mol o2的混合气考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，水是液体；b36.5ghcl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol；c常温常压下17 g nh3，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol；d标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol解答：解：a标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b36.5ghcl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20、101kpa时36.5ghcl的体积大于22.4l，故b错误；c常温常压下17 g nh3，的物质的量为1mol，17 g nh3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g nh3的体积大于22.4l，故c错误；d0.4molh2和0.6molo2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，所以0.4molh2和0.6molo2的混合气体的体积为22.4l，故d正确；故选d点评：本题主要考查了气体摩尔体积的运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大8（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列事实与胶体性质无关的是（）a向豆浆中加入硫酸钙做豆腐b将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物c一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路d观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：a、豆浆属于胶体分散系，加入硫酸钙发生胶体聚沉b、植物油、水的混合物属于乳浊液c、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应d、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，与胶体有关解答：解：a、豆浆属于胶体分散系，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故a不选；b、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故b选c、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故c不选d、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，所以与胶体有关，故d不选故选b点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等9（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列各组物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序排列的是（）a盐酸、醋酸、碳酸、氨水b纯碱、碘酒、苛性钠、干冰c石灰石、石油、水、硫酸钡d烧碱、海水、氯化钠、氯气考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：根据纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念分析解答：解：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物据此可以分析各个选项中各种的所属类别a盐酸、醋酸、碳酸、氨水分别属于混合物、电解质、电解质、非电解质，故a错误； b纯碱、碘酒、苛性钠、干冰分别属于化合物、混合物、电解质、非电解质，故b正确；c石灰石、石油、水、硫酸钡分别属于化合物、混合物、电解质、电解质，故c错误；d烧碱、海水、氯化钠、氯气分别属于化合物、混合物、电解质、单质，故d错误故选b点评：本题考查纯净物、混合物、电解质和非电解质的概念，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子10（2分）（2014秋龙海市校级期中）下列溶液中c（cl）与50ml 1moll1 alcl3溶液中c（cl）相等的是（）a150 ml 1 moll1的nacl溶液b75 ml 3 moll1mgcl2溶液c150 ml 2 moll1的kcl溶液d75 ml 1 moll1的fecl3溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，50ml1mol/l的 alcl3溶液中c（cl）=3mol/l，据此结合计算判断解答：解：50ml、1mol/l的 alcl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，a、150ml、1mol/l nacl溶液中c（cl）=1mol/l1=1mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故a错误；b、75ml、3mol/l cacl2溶液中c（cl）=3mol/l2=6mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故b错误；c、150ml、2mol/l kcl溶液中c（cl）=2mol/l1=2mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度不相等，故c错误；d、75ml、1mol/l fecl3溶液中c（cl）=1mol/l3=3mol/l，与1mol/l的 alcl3溶液中氯离子浓度相等，故d正确；故选d点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电解质浓度关系11（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nac25，1.01105pa，64gso2中含有的原子数为3nad标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、依据n=计算；b、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；c、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；d、标准状况水不是气体解答：解：a、依据n=计算，含有na个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4l，故a错误；b、在常温常压下，11.2l cl2物质的量不是0.5mol，故b错误；c、由n=可知，物质的量=1mol，则原子数3na，故c正确；d、标准状况水不是气体，11.2lh2o物质的量不是0.5mol，故d错误；故选c点评：本题考查了气体摩尔体积的分析判断，掌握基础是关键，注意氦气是单原子分子，题目较简单12（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列溶液中可大量共存的离子组是（）aba2+、na+、no3、so42bk+、ba2+、cl、no3cna+、al3+、oh、k+dna+、cl、k+、ag+考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能 结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，离子之间可大量共存，以此来解答解答：解：aba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，故b选；cal3+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故c不选；dcl、ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，题目难度不大13（2分）（2013秋龙山县校级期中）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）a荔枝酿酒b酸雨侵蚀建筑物c空气液化制取氮气d生石灰遇水成为熟石灰考点：物理变化与化学变化的区别与联系专题：物质的性质和变化专题分析：在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答：a、荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程，有化学变化，故a错误；b、酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程，有新物质生成，故b错误；c、空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属于物理变化过程，故c正确；d、生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙，即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故d错误故选c点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强14（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）a化合反应b有单质参加同时有单质生成的反应c复分解反应d置换反应考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化解答：a、化合反应有的是氧化还原反应如c+o2=co2，有的不是如cao+h2o=caco3，所以不一定是氧化还原反应，故a不符合；b、有单质参加同时有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应，如zn+2hcl=zncl2+h是氧化还原反应，3o2=2o3不是氧化还原反应，故b不符合；c、复分解反应是化合物间相互交换成分，反应前后无化合价不变化，一定不是氧化还原反应，故c不符合；d、置换反应是单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，元素化合价一定有变化，故d正确；故选d点评：本题考查了化学反应的分类，特征，氧化还原反应的判断方法15（2分）（2014秋衢州期中）下列电离方程式正确的是（）acacl2=ca2+cl2bna2so4=na+so42chno3=h+no3dkoh=k+o2+h+考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，离子团不能拆开解答：解：a、氯化钙能完全电离出钙离子和氯离子，即cacl2=ca2+2cl，故a错误；b、硫酸钠完全电离出的钠离子数目是硫酸根的2倍，即na2so4=2na+so42，故b错误；c、硝酸是强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子，故c正确；d、氢氧化钾电离出的氢氧根不能拆开，即koh=k+2oh，故d错误故选c点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，注意离子团不能拆开，可以根据所学知识进行回答，难度不大16（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）电解质电离时一定相等的是（）a阴、阳离子数b阳离子和阴离子的质量c正电荷总数和负电荷总数d每个阳离子和阴离子所带电荷数考点：电解质在水溶液中的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等解答：解：根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等比如说1mol na2so4电离出的2mol na+和1mol so42，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等故选c点评：本题考查学生电解质电离中的守恒关系，可以根据电解质的电离实质来回答，难度不大17（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列离子方程式中，错误的是（）a碳酸钠溶液跟足量稀h2so4混合：co32+2h+=h2o+co2b硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：cu2+2oh=cu（oh）2c次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液：h+oh=h2odmgso4溶液中加入bacl2溶液：ba2+so42=baso4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；b硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和氢氧化铜；c次氯酸为弱酸，与koh溶液反应生成次氯酸钾和水；dmgso4溶液中加入bacl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答：解：a碳酸钠溶液跟足量稀h2so4混合的离子反应为co32+2h+=h2o+co2，故a正确；b硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液的离子反应为cu2+2oh=cu（oh）2，故b正确；c次氯酸溶液中加入氢氧化钾溶液的离子反应为hclo+oh=h2o+clo，故c错误；dmgso4溶液中加入bacl2溶液的离子反应为ba2+so42=baso4，故d正确；故选c点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子方程式的书写方法即可解答，难度不大18（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）将agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）aba2+和no3bna+和clcna+和no3dag+和so42考点：物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算专题：计算题；离子反应专题分析：物质溶于水，发生2agno3+bacl22agcl+ba（no3）2，na2so4+bacl2baso4+2nacl，利用物质的量的关系来判断解答：解：将agno3、na2so4、bacl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2agno3+bacl22agcl+ba（no3）2， 2 1 1na2so4+bacl2baso4+2nacl， 1 1可知，ag+、so42、cl、ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为na+和no3，故选c点评：本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大19（2分）（2014碑林区校级一模）将15ml 2moll1 na2co3溶液逐滴加入到40ml 0.5moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是（）a4b3c2d1考点：离子方程式的有关计算分析：根据na2co3溶液与mcln盐溶液反应时，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出mn+离子与nco32离子的关系，然后利用物质的量来计算解答解答：解：na2co3溶液中co32离子的物质的量为15ml1032moll1=0.03mol，mcln盐溶液中mn+离子的物质的量为40ml1030.5moll1=0.02mol，由反应中恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，及m的化合价为+n，则na2co3与mcln反应对应的关系式为： 2mn+nco32 2 n0.02mol 0.03mol，解得n=3，故选：b点评：本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算，明确离子之间的关系是解答的关键，并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可20（2分）（2013秋鼓楼区校级期中）体积相同的某营养液两份，其配方如下：kclk2so4znso4zncl2（1）0.3mol0.2mol0.1mol（2）0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子的浓度（）a完全相同b完全不同c仅c（k+）相同d仅c（cl）相同考点：电解质在水溶液中的电离；物质的量浓度专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系第一份营养液中：n（k+）=0.3mol+0.2mol2=0.7mol，n（so42）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（zn2+）=0.1mol，n（cl）=0.3mol；第二份营养液中：n（k+）=0.1mol+0.3mol2=0.7mol，n（so42）=0.3mol，n（zn2+）=0.1mol，n（cl）=0.1mol+0.1mol2=0.3mol；两份营养液中离子浓度完全相同解答：解：第一份营养液中，0.3molkcl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（k+）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（so42）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（zn2+）=0.1mol，n（cl）=0.3mol；第二份营养液中，0.1molkcl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（k+）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（so42）=0.3mol，n（zn2+）=0.1mol，n（cl）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同 故选a点评：本题考查体积相同的溶液中离子浓度的关系，要知道离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同二、填空题（共38分）21（10分）（2013秋鼓楼区校级期中）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：gmol1，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 m=m/n，以此类推，物质的量浓度单位是moll1，其计算公式c=；由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式na=；气体摩尔体积的单位是lmol1，其计算公式是vm=考点：物质的量浓度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数专题：化学用语专题分析：根据题目信息进行推导：由单位得出表达式解答：解：根据物质的量浓度单位为moll1，可得出分子应当是物质的量、分母应当是体积，因此物质的量浓度的计算公式为c=；阿佛加德罗常数的单位为mol1，可得出分子应当是个数、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为na=；气体摩尔体积的单位是lmol1，可得出分子应当是体积、分母应当是物质的量，因此物质的量浓度的计算公式为vm=；故答案为：moll1；lmol1；点评：本题结合题目信息考查了一个关系量的单位和该量的计算公式的关系，进一步理解了物理量的表达式22（16分）（2013秋鼓楼区校级期中）（1）物质的量相等的no2 和n2o中所含o原子个数之比2：1，n原子数之比1：2，二者的质量之比23：22，在标准状况下的体积之比1：1（2）在0.6 mol al2（so4）3中含1.8mol so42，其中含al3+1.26.021023个（3）已知co和co2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96l则该混合气体中，co的质量为5.6g，co2的物质的量为0.2mol考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）物质的量相等的no2 和n2o，设均为1mol，结合物质的构成、m=nm、v=nvm计算；（2）al2（so4）3中，al3+、so42之比为2：3；（3）设co和co2的物质的量分别为x、y，结合质量关系、物质的量关系计算解答：解：（1）物质的量相等的no2 和n2o，设均为1mol，所含o原子个数之比为1mol2：1mol=2：1，n原子数之比为1mol：1mol2=1：2，由m=nm可知质量比为46g/mol：44g/mol=23：22，由v=nvm可知体积之比为1：1，故答案为：2：1；1：2；23：22；1：1；（2）al2（so4）3中含1.8mol so42，al2（so4）3的物质的量为=0.6mol，al3+、so42之比为2：3，则含al3+为1.8molna=1.26.021023，故答案为：0.6；1.26.021023；（3）设co和co2的物质的量分别为x、y，则，解得x=0.2mol、y=0.2mol，co的质量为0.2mol28g/mol=5.6g，co2的物质的量为0.2mol，故答案为：5.6；0.2点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大23（12分）（2014秋龙海市校级期中）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等 选用合适的方法序号填空（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有caco3微粒可用的方法除去ca（oh）2溶液中悬浮的caco3微粒（2）除去h2中的co2，可用的方法除去（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液，就可得到氯化钾晶体（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用的方法（5）从溴水中提取溴单质，可用方法（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用方法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：根据不同分离方法的分离原理分析：过滤用于分离固液混合物；蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；蒸馏用于分离沸点不同的混合物；萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；洗气用于分离性质不同的两种气体；加热分解用于分离难分解和易分解的物质解答：解：（1）碳酸钙微粒和水互不相溶，可用过滤的方法分离，故答案为：；（2）氢气和二氧化碳性质不同，二氧化碳可以和碱反应，而氢气不能，可以采用洗气的方法来除杂，故答案为：；（3）从氯化钾的水溶液中获得氯化钾可以采用蒸发结晶的方法，故答案为：；（4）碳酸钙高温易分解为氧化钙和二氧化碳气体，故可以采用加热的方法来分离，故答案为：；（5）从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，故答案为：；（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，故答案为：点评：本题考查混合物的分离，题目难度不大，注意相关分离方法的积累三、实验题（共12分）24（12分）（2013秋鼓楼区校级期中）某学生用已准确称量的2.000g烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液500ml实验室提供以下仪器：100ml烧杯 100ml量筒 1000ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）请回答下列问题：（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管（填仪器名称）；（2）配制时正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）bcafed；a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在盛有naoh固体的烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌、后用于引流；（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（2）中步骤a（5）计算：该烧碱溶液的物质的量浓度为0.1000mol/l考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；（2）根据实验操作的步骤；（3）根据玻璃在实验中的作用；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；（5）根据物质的量浓度计算公式c=计算解答