化学平衡和平衡常数练习讲义.doc

化学平衡和化学平衡常数练习1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为1:3:22、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B的物质的量浓度 A.B.C.D.只有4、在2A+3B xC+yD的可逆反应中,A、B、C、D均为气体,若起始浓度A为2 molL1，B为3 molL1，C的反应速率为0.5 molL1min1，反应开始达平衡需2分钟，平衡时D的浓度为0.5 molL1，则下列说法正确的是AA和B的平衡浓度之比为5:3Bx=1CA和B的平衡浓度之比为2:3Dx:y=2:15、一定条件下，向2 L密闭容器中充入3.00 mol A和1.00 mol B发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)。在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是Ac(C)=0.75 molL1Bc(C)=1.20 molL1Cc(D)=0.80 molL1Dc(D)=1.00 molL16、在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)+C(g)；(2)A(g)C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)= 2.5 mol/L,c(C)=2.0 mol/L。则下列说法中正确的是 A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)=2c(B)7、在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数8、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2（g）+I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成 的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI（g）H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是 A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL-1D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 molL-19、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c（H2）=0.5 molL-1，c（HI）=4 molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 A.9B.16C.20 D.2510、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37 时，该反应的平衡常数K = 220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K =B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02 时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)在I(aq) I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A 反应的H0B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12、将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和_。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平 = a mol，n(CO2)平 = b mol。试求n(H2O)平 = _。（用含a、b的代数式表示）13、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应达到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，则a=_。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。则平衡时n(NH3)=_。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始):n(平)=_。（4）原混合气体中，a:b=_。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2):a(H2)=_。（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=_。14、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是_。a.容器中压强不变b.混合气体中c (CO)不变c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c (CO2)=c (CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。15、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) 该反应的平衡常数表达式为：K = 。该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为 。(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： 。(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v )和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： ，欲使上述体系中Al3浓度增加，可加入的物质是 。17、发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2:CO+H2O(g) CO2+H2。（1）在一定条件下，上述反应达到平衡，则平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C):m(O)可能是_。A3:1B3:4C3:5D3:8（2）设CO的转化率为75%，则平衡后碳的氧化物中m(C):m(O)为_。（3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O(g) CO2+H2中H2产率关系正确的是_。18、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.71.11.00.60.4请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_,（2）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（3）800，固定容器的密闭容器