物质的量浓度62069.ppt

1 2化学计量在实验中的应用 1 什么叫溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 2 如何表示溶质的含量 浓度在日常生活中的应用 定义 表示单位体积 1L 溶液里所含溶质B的物质的量 叫做B的物质的量浓度 公式 CB 单位 nB mol V L CB mol L 1 物质的量浓度 溶液的体积 注意 1升是溶液体积 并非溶剂体积 溶质用物质的量表示 不是用质量表示 注意事项 1 V表示溶液的体积 而不是溶剂的体积 单位用升 溶液 溶剂或 溶液 溶剂 溶质 2 同一溶液无论取多大体积 其浓度不变 注意事项 3 带结晶水的物质作为溶质时 其物质的量的计算 用带结晶水的物质的质量除以带结晶水的摩尔质量 4 某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质 此时溶质为反应后的生成物 练习 1 判断题 1 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则c 1mol L 2 将1molNaCl溶于1L水中 则c 1mol L 3 若从1L1mol L的NaOH溶液中取出20mL 则取出的NaOH溶液c 1mol L 4 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 x x 看书P15页 分析例题的解题方法和步骤 尝试完成下列练习 例1 将23 4gNaCl溶于水中 配成250mL溶液 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 计算 练习 只列总式不计算 1 1mol LH2SO4溶液500mL 含有多少molH2SO4 其质量是多少克 2 8克CuSO4可配制成0 2mol LCuSO4溶液多少毫升 二 有关物质的量浓度的计算 0 5 1mol L 8g 160g mol 1 0 2mol L VL 1000ml L 3 29 25克NaCl配成1000mL溶液 其物质的量浓度是多少 二 有关物质的量浓度的计算 29 25g 58 5g mol 1 1L VL 离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度有何联系 如 1mol LMgCl2溶液中 MgCl2 Mg2 2Cl 1mol L 公式 离子浓度 溶液浓度 溶质化学式中该离子的个数 1mol L 2mol L 练习 下列各溶液中 其中Na 的物质的量浓度分别是多少 1 0 8L0 4mol L的NaOH溶液 2 2L0 15mol L的Na3PO4溶液 3 3mol LMgCl2溶液 Mg2 的物质的量浓度为mol L Cl 的物质的量浓度为mol L 3 4 0 1mol LAl2 SO4 3溶液 Al3 的物质的量浓度为mol L SO42 的物质的量浓度为mol L 6 0 2 0 3 5 在Ca NO3 2和Ba NO3 2的混合溶液中C Ca2 0 25mol LC NO3 1 5mol L 求该溶液中Ba2 的量浓度 二 有关溶液的量浓度和溶质的质量分数的计算已知37 硫酸溶液的密度是1 28g cm3求此物质的量浓度 总结 设溶液的体积为1L 溶液的质量分数为 密度为 g cm3 溶质的摩尔质量为Mg mol 则有 C 而 Cmol L 1L Mg mol 1000mL g cm3 1000mL g cm3 Mg mol 1L 1000mL g cm3 Mg mol 1L 100 例 98 的密度为1 84g cm3的浓硫酸 其物质的量浓度为多少 C H2SO4 1000mL 1 84g cm3 98 98g mol 1L 18 4mol L 解 答 浓硫酸的物质的量浓度为18 4mol L 练习二 已知75毫升2mol LNaOH溶液的质量80克 求溶液中溶质的质量分数 解 n NaoH C V 75ml 2mol L 0 075L 2mol L 0 15mol m 0 15mol 40g mol 6gw 6 80 100 7 5 看书 页思考与交流 三 溶液的稀释 例 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少ml 6mol L的NaOH 0 6mol L的NaOH n 溶质 稀释前 n 溶质 稀释后 C前V前 C后V后 稀释原理 稀释前后 溶质的质量不变 溶质的物质的量不变 练习1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少ml 6mol L V 0 6mol L 500mL V 50mL 答 需6mol L的NaOH溶液50mL 解 三 关于溶液稀释的计算 练习2 将5mol L的Mg NO3 2溶液amL加水稀释至bmL 问稀释后的溶液中NO3 的物质的量浓度为 解 10mol L amL C NO3 bmL 练3 将10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀释到0 5mol L 其体积为多少毫升 练4 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度为1 836g mL的浓硫酸 98 硫酸 多少毫升 例5 50mL0 5mol LBaCl2溶液和100mL0 5mol LNaCl溶液混合后 求溶液中Cl 的物质的量浓度 设溶液体积变化忽略计 C Cl 0 67mol L 答 溶液中Cl 的物质的量浓度是0 67mol L 解 四 混合溶液中量浓度的计算 二 一定C的溶液的配制 如何配制100g10 NaCl溶液 计算 称量 量取 溶解 装瓶 贴标签 1 实验仪器 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 容量瓶的使用 2 特点 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度 1 用途 用来配制一定体积准确浓度的溶液 4 注意事项 使用前要检查是否漏水 不能溶解 稀释 存放溶液 进行反应 3 规格 100ml 250ml 500ml 1000ml 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180oC 倒立 观察 P17容量瓶的使用及注意事项 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 5 9 冷却 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 视线平视刻度线相切 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次 6 定容 1 2cm用胶头滴管至刻度线水平相切 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 1 2cm用胶头滴管至刻度线水平相切 7 摇匀 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 2 实验步骤 配制100mL1 00mol LNaCl溶液 1 计算需要称量的NaCl的质量 m 5 9g 2 称量 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解并冷却 4 转移 用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤2 3次晃动 6 定容 1 2cm处用胶头滴管至刻度线相切 7 摇匀 反复上下颠倒 8 装瓶 贴标签 cB溶液配制 一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤九字方针 计 量 溶 转 洗 摇 定 荡 装 仰视读数 俯视读数 溶液体积增大 浓度变小 溶液体积减小 浓度变大 小结 溶液的配制都需要哪些仪器 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 标容积 胶头滴管 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量的1 06gNa2CO3固体配制0 100mol L 1Na2CO3溶液100mL 所需要的仪器为 A 100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 已准确称量 课堂练习 B D 课堂练习 3 下列说法正确的是 A 将1molNaCl溶于1L水中 所得溶液的物质的量浓度为1mol L B 将2molKCl溶于适量水中 配成1L溶液 所得溶液的物质的量浓度为2mol L C 在500mL5mol LNa2CO3溶液中取出100mL 则取出溶液的浓度为1mol L D 1mol LNaOH溶液中 Na 的物质的量浓度为1mol L 4 配制1L0 1mol LNaOH过程所必须的操作 按操作先后顺序编号 为 用适量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液也注入容量瓶 使混合均匀 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 gNaOH 将容量瓶瓶塞盖紧 反复摇匀 向烧杯中加适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 并使其恢复室温 将溶液沿玻璃棒注入 mL容量瓶 356124 1000 4 0 误差分析 根据上述公式推断实验过程中 分析实验过程中哪些操作会引起n 或 的变化 如果可以使其变化 则对 造成误差 1 称量时左盘高 右盘低 2 称量时称量物放在右盘 而砝码放在左盘 称量产生误差 量筒量取液体药品时仰视读数 量筒量取液体药品时俯视读数 溶解 转移 洗涤产生误差 6 未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7 洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 溶解过程中有少量液体溅出烧杯 9 定容时俯视刻度 10 定容时液面低于刻度线 11 未等溶液冷却就定容 8 定容时仰视刻度 12 定容后发现液面高于刻度线后 用滴管吸出少量溶液 定溶误差 13 摇匀后发现液面低于刻度再加水 误差分析 14 原容量瓶洗净后未干燥 15 容量瓶中含有少量的水 16 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 均无影响 误差分析 1 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时 在烧杯中溶解NaOH后 所得溶液未冷却至室温就转移 洗涤 振荡 定容 浓度将比欲配溶液的浓度 2 样品溶解转移后 未洗涤烧杯和玻璃棒 浓度比欲配值偏 小 大 大 小 小 小 要配制500ml0 2mol LH2SO4溶液 需要用的仪器有量筒 烧杯 需要用98 的浓硫酸 密度1 84g cm3 ml下列操作会使溶液浓度如何变化A 用量筒量取一定体积98 的浓硫酸 稀释未经冷却转入容量瓶中B 稀释硫酸所用的小烧杯未经洗涤C 定容使俯视液面D 用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥E 定容后倒入试剂瓶储存时 有少量液体溅出瓶外 5 4 500ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 P18页3 4 9 11 12 三 物质的量在化学实验中的应用 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量 叫做溶质B的物质的量浓度 2 公式 3 单位 mol L mol L 1 mol m3 mol m 3 一 物质的量浓度 5 9gNaCl 实验1 5 配制100mL1 00mol L的NaCl溶液 例5 配制0 5mol L的硫酸铜溶液200ml 需要胆矾 CuSO4 5H2O 多少克 n 胆矾 0 5mol L 0 2L 0 1mol M 胆矾 250g mol m 250g mol 0 1mol 25g 答 需要胆矾25克 解 5含结晶水物质 例6 标准状况下 将448LNH3溶于1L水中 得到密度为0 9g cm3的氨水 求此氨水的物质的量浓度 解 n NH3 448L 22 4L mol 20mol m NH3 20mol 17g mol 340g V 氨水 1340g 0 9g mL 1000mL L 1 49L 答 此氨