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2010年广州市普通高中毕业班综合测试（二）化 学一、单项选择题7下列实验操作正确的是A过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点C配制0.1molL-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照答案：B解析：A 在过滤中，玻璃棒只能作引流，不能搅拌 C浓硫酸应该稀释后才能转移到容量瓶中。D 测定PH时，不能将PH试纸湿润，会稀释待测液，影响结果。分类：实验操作题8下列说法错误的是A硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现答案：D解析：D 在自然界，很多植物都在默默地进行着固氮作用，题目中说到的条件是工业生产上比较理想的条件分类：无机性质题。莽草酸9莽草酸可用于合成甲型流感药物达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是A能与氯化铁溶液发生显色反应B能发生消去反应生成苯甲酸C能使溴的四氯化碳溶液褪色D能发生银镜反应答案：C解析：题目中结构简式并不是苯环，而是碳链环，因此不具备苯环性质。所以A B错,要有醛基才能发生银镜反应，而结构简式中并不存在，所以D错。分类：有机物性质题。10下列关于主族元素的叙述正确的是A146C和147N的质量数相同，中子数不同B2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素CNa和K属于A族元素，Na的金属性比K强DCl和Br属于A族元素，其核外电子数之差为8答案：A解析：核素是含有一定数目的质子和中子数的粒子，2814Si和2914Si中子数不同，属于不同核素，B错。同族元素，从上至下金属性增强，Na的金属性比K弱，C错。Cl和Br原子序数相差18，而不是8，D错。分类：原子结构11 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) I(aq) I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：t/515253550K1100841680533409下列说法正确的是A反应I2(aq) I(aq)I3(aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式是K=D 25时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680答案：B解析：随着温度升高，平衡常数减小，平衡逆移，因此反应H0，A错。平衡常数应该等于生成物浓度积除以反应物浓度积，C错。平衡常数只受温度影响，与反应物浓度无关，D错。分类：可逆反应12某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是A负极反应式为：H2+2OH- 2e2H2OB正极反应式为：O2+4H+4e2H2OC工作一段时间，KOH溶液的浓度不变D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极答案：A解析：题中给出电解液是碱性，因此正极反应式不可能出现氢离子，B错。反应消耗了氢氧根离子，KOH浓度变小，C错。电池工作时。电子由负极出发，流经外电路。最后回到正极，D错。分类：电化学二、双项选择题22下列说法正确的是ApH=3的醋酸溶液中c(H+)=110-3molL-1B称取25gCuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%C1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2molD0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3答案：AC解析：CuSO45H2O固体溶于水后，Cu离子会发生水解，因此形成的溶液实际质量分数是小于25%，B错。SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，反应无法进行彻底，生成的SO3浓度小于0.2molSO3分类：无机物质性质23下列关于0.1 molL1氯化铵溶液的说法正确的是A溶液中离子浓度关系为：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少答案：AD解析：溶液存在四种离子，Cl NH4+ H+ OH ，当溶液PH值等于7时，c(H+)=c(OH)，c(NH4+)=c(Cl) ，所以B错。NH4+在水中存在电离，电离出氢离子，加入盐酸后，抑制电离，因此c(NH4+)增加分类：电离和水解非选择题30某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。（1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解。步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液。固体溶解，溶液颜色有变化。（2）步骤1中反应的离子方程式是 （3）步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 。答案：（1）实验步骤预期现象及结论步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡。若溶液变为血红色，说明原样品中有Fe2O3；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含 Fe2O3。步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中没有FeO。（2）Al2O3 +2OH2AlO2+H2O（3）防止Fe2+被氧化解析：这道题并不难，实际上考的是铁离子和亚铁离子的鉴别，铁离子遇KSCN溶液变血红色，亚铁离子具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，很容易填完整表格。(2) Al2O3 是两性氧化物，能与NaOH反应生成AlO2和H2O。（3）氧气具有氧化性，能使溶液中的亚铁离子变成三家铁离子。分类：实验设计题。31工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KClMgCl26H2O）的工艺流程如下：废渣破碎酸浸过滤MgO调pH至7氨水过滤蒸发浓缩冷却结晶硫酸镁过滤光卤石滤渣1滤渣2过量H2SO4沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： （1）调pH至7的目的是 。（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为 。（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有_。 m /g0200800T/Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl固体A5554834006001000光卤石(KClMgCl26H2O)MgCl2xH2O；KCl（4）光卤石在一定压力下受热分解,剩余固体成分及质量（m）随温度（T）变化情况如图。图中固体A的成分是 ；图中x_。（相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5）答案：31. （1）除去Fe3+和Cu2+ （2）MgO +2H+Mg2+H2O（3分）（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （4）MgO、KCl，4解析：（1）调节PH值主要是为了出去部分杂质离子，根据题目表哥提供的数据，溶液从酸性调节到PH = 7的过程中，先后除去了Fe3+和Cu2+。（2）金属氧化物溶于酸，而在前面步骤中，加入了过量的硫酸，因此氧化镁与氢离子反应MgO +2H+Mg2+H2O。（3）蒸发浓缩用到的一起主要是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。（4）氢氧化镁受热分解，变成氧化镁和水，KCl受热稳定。因此最后剩下的固体就是KCl和MgO。光卤石受热由555g变成483g，质量减轻就是由于水受热蒸发，减轻的质量72g即为水，等于4mol，计算出光卤石受热前水的物质的量 受热后水的物质的量就等于4mol，受热前水的物质的量 = 555/277.5 6 = 12mol，受热后水的物质的量 = 482/277.5-18（6x）, 12 - 482/277.5-18（6x） = 4,通过计算得出x = 4分类：工艺流程题32（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3 、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是 ，最小的是。（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为mol。（4）已知25时，Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9。下列说法不正确的是A25时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变B25时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3C向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零答案： （1）H2SO4、H2SO3 ； SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（2）HSO3 ，H2SO3 （3）0.05mol （4）B C 解析： （1）大气中SO2溶于水变成H2SO3，部分H2SO3被空气中氧气氧化成H2SO4，因此酸雨中主要含有H2SO4、H2SO3 ，关于化学方程式的书写是平时很常见的。（2）HSO3在水溶液中同时存在电离和水解，但都比较微弱，因此HSO3离子浓度最大，另外题目给出溶液显酸性，也就是电离大于水解，电离产生SO32-，水解产生H2SO3 ，因此浓度最小的是H2SO3 （3）KIO3变成I2化合价升高5价，每生成0.01mol I2转移电子数为0.1mol，每消耗1mol SO2转移电子数2mol，所以消耗的SO2为0.1除以2.等于0.05mol。（4）Ksp(BaSO4)1.110-10，Ksp (BaCO3)2.610-9，BaSO4溶解度比BaCO3大，因此BaSO4可以转化为BaCO3 。因为，Ksp不等于零，所以c(SO42-)不可能降低为零分类：无机性质题33香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。CH2CH=CH2OHOCH3CH=CHCH3OHOCH3CH=CHCH3OOCCH3OCH3CHOOOCCH3OCH3CHOOHOCH3 NaOH 一定条件(CH3CO)2OK2Cr2O7/H+ H2O / H+丁香酚 香草醛 （1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称 （任意写两种）。（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是 。A丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应B香草醛中的OH能被酸性K2Cr2O7氧化C丁香酚和化合物互为同分异构体D1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应（3）写出化合物香草醛的化学方程式 。CHOOHOC2H5图aCOOHOCH3图b（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b。A的结构简式是 。答案：（1）醛基、酚羟基、醚键 （2）A、B