12-05-04高二化学《物质的量在化学实验中的应用》(课件).ppt

第二节物质的量在化学实验中的应用 第二节物质的量在化学实验中的应用 明确目标 高效学习 第二节物质的量在化学实验中的应用 明确目标 高效学习 考点1 物质的量浓度 考点1 物质的量浓度 1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度 考点1 物质的量浓度 1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L 考点1 物质的量浓度 1 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度 单位 mol L 计算公式 CB nB V 2 注意事项 2 注意事项 要用溶液的体积 单位为 L 2 注意事项 要用溶液的体积 单位为 L 带有结晶水的物质作溶质时 溶质为不含结晶水的物质 2 注意事项 要用溶液的体积 单位为 L 带有结晶水的物质作溶质时 溶质为不含结晶水的物质 同一溶液 无论取出多少 浓度均不变 4 气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 1 用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度为 2 用m V表示溶液中溶质的物质的量浓度为 例1 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL 溶液密度为dg cm3 质量分数 质量百分比浓度 为w 物质的量浓度为cmol L 溶液中含氢氧化钠的质量为mg 3 用w d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为 4 用c d表示溶液中溶质的质量分数为 练习1 使用胆矾配制0 1mol L的CuSO4溶液 正确的是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶解在1L水中B 称取胆矾25g 溶解在1L水里C 将25g胆矾溶于水 然后将此溶液稀释至1LD 将16g胆矾溶于水 然后将此溶液稀释至1L 练习1 使用胆矾配制0 1mol L的CuSO4溶液 正确的是 A 将胆矾加热除去结晶水后 称取16g溶解在1L水中B 称取胆矾25g 溶解在1L水里C 将25g胆矾溶于水 然后将此溶液稀释至1LD 将16g胆矾溶于水 然后将此溶液稀释至1L C 练习2 在4 时向100mL水中溶解了22 4LHCl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为10mol LB 所得溶液的体积为22 5LC 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 练习2 在4 时向100mL水中溶解了22 4LHCl气体 标准状况下测得 后形成的溶液 下列说法中正确的是 A 该溶液物质的量浓度为10mol LB 所得溶液的体积为22 5LC 根据题干数据 该溶液物质的量浓度无法求得D 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 C 练习3 20 时 饱和KCl溶液的密度为1 174g cm3 物质的量浓度为4 0mol L 则下列说法中不正确的是 A 25 时 饱和KCl溶液的浓度大于4 0mol LC 20 时 密度小于1 174g cm3的KCl溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到20 时 溶液密度一定大于1 174g cm3 B 此溶液中KCl的质量分数为 练习3 20 时 饱和KCl溶液的密度为1 174g cm3 物质的量浓度为4 0mol L 则下列说法中不正确的是 A 25 时 饱和KCl溶液的浓度大于4 0mol LC 20 时 密度小于1 174g cm3的KCl溶液是不饱和溶液D 将此溶液蒸发部分水 再恢复到20 时 溶液密度一定大于1 174g cm3 B 此溶液中KCl的质量分数为 D 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 或量筒 药匙 固体溶质使用 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 或量筒 药匙 固体溶质使用 2 主要实验步骤 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 或量筒 药匙 固体溶质使用 2 主要实验步骤 计算 称量 溶解并稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 250mL 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 250mL 500mL 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 250mL 500mL 1000mL 1 容量瓶 1 构造 如图 容量瓶上标有 和 2 规格 常用的有 和 3 使用注意事项 使用前要 只用于配制溶液 不能储存溶液 刻度 温度 容积 100mL 250mL 500mL 1000mL 检查是否漏水 2 配制过程以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需取NaCl固体的质量为 g 2 称量 用 称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量 溶解 2 配制过程以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需取NaCl固体的质量为 g 2 称量 用 称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量 溶解 5 9 2 配制过程以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需取NaCl固体的质量为 g 2 称量 用 称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量 溶解 天平 5 9 2 配制过程以配制100mL1 00mol LNaCl溶液为例 1 计算 需取NaCl固体的质量为 g 2 称量 用 称量NaCl固体 3 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中 用适量 溶解 蒸馏水 天平 5 9 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 全部注入容量瓶 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 全部注入容量瓶 胶头滴管 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 冷却至室温 100 2 3 全部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 配制流程图如下图所示 1 配制100mL0 20mol LKCl溶液时 某学生准确称量的1 5gKCl固体放入烧杯中 加入约30mL蒸馏水 用玻璃棒搅拌使其溶解 将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中 然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水 直到液面接近刻度1 2cm处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切 把容量瓶盖紧 再振荡摇匀 该学生操作中的错误是 1 配制100mL0 20mol LKCl溶液时 某学生准确称量的1 5gKCl固体放入烧杯中 加入约30mL蒸馏水 用玻璃棒搅拌使其溶解 将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中 然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水 直到液面接近刻度1 2cm处 改用胶头滴管加蒸馏水 使溶液凹液面最低点恰好与刻度相切 把容量瓶盖紧 再振荡摇匀 该学生操作中的错误是 把溶液由烧杯直接倒入容量瓶中 未用蒸馏水洗涤烧杯2 3次 2 配制100mL1mol LNaOH溶液 下列操作中错误的是 A 在托盘天平上放两片大小一样的纸 然后将NaOH放在纸片上进行称量B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却 再把溶液移入容量瓶中C 用适量蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水 直到溶液凹液面恰好与标线相切 AD 2 配制100mL1mol LNaOH溶液 下列操作中错误的是 A 在托盘天平上放两片大小一样的纸 然后将NaOH放在纸片上进行称量B 把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中 溶解 冷却 再把溶液移入容量瓶中C 用适量蒸馏水洗涤烧杯 玻璃棒2 3次 洗涤液也移入容量瓶中D 沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水 直到溶液凹液面恰好与标线相切 2 配制时的误差分析 根据 1 误差分析时 要根据实验操作 弄清是 m 还是 V 引起的误差 再具体分析 2 容量瓶 滴定管 量筒读数口诀 凹液面最低处 眼睛在两边 刻度在中间 三点 即A B C三点 成一水平线 如图 3 俯视 仰视 误差视仪器而定 具体分析判断的方法 例 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是A 要配制100mL1mol LNaOH溶液 需在白纸上称4gNaOH固体 并且称量速度较慢B 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 例 下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中 造成所得的溶液浓度偏大的是A 要配制100mL1mol LNaOH溶液 需在白纸上称4gNaOH固体 并且称量速度较慢B 称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D 定容时盖上瓶盖 摇匀后发现液面低于刻度线 再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 B 3 在配制一定物质的量浓度的盐酸时 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶刻度线D 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 3 在配制一定物质的量浓度的盐酸时 下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A 用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时俯视容量瓶刻度线D 摇匀后见液面下降 再加水至刻度线 C 4 用NaOH固体配制1 0mol L的NaOH溶液220mL 下列说法正确的是A 首先称取NaOH固体8 8gB 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C 定容后将溶液振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加少量水至刻度线D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 4 用NaOH固体配制1 0mol L的NaOH溶液220mL 下列说法正确的是A 首先称取NaOH固体8 8gB 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C 定容后将溶液振荡均匀 静置时发现液面低于刻度线 于是又加少量水至刻度线D 容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响 D 不同溶液的密度与水相比较 有的比水大 有的比水小 与水混合时 溶液的密度变化也就不同 两溶液等体积混合时 溶液密度大于水时所得溶液的质量分数 与溶液密度小于水时所得溶液的质量分数会出现不同的变化 例 已知硫酸 氨水的密度与所加水量的关系如图所示 现有硫酸与氨水各一份 请根据表中信息 回答下列问题 大于 大于 大于 例1 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质 现要配制1mol LNaOH溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4B 1 5C 2 1D 2 3 能力 思维 方法 A 例1 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质 现要配制1mol LNaOH溶液 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A 1 4B 1 5C 2 1D 2 3 能力 思维 方法 例2 100g浓度为18mol L密度为 g mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol L的硫酸 则加入水的体积为 A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100 mL 例2 100g浓度为18mol L密度为 g mL的浓硫酸中加入一定的水稀释成9mol L的硫酸 则加入水的体积为 A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100 mL A 例3 标准状况下 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 0mol L 密度为0 915g cm3的氨水 试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水 例3 标准状况下 用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12 0mol L 密度为0 915g cm3的氨水 试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水 1体积水吸收378体积NH3气 标准状况 例4 50g浓度为c1的浓H2SO4 溶质质量分数为 1 与VmL水混合 得浓度为c2的稀H2SO4 溶质质量分数为 2 以下填 或 1 若 1 2 2 则c1 2c2 V 50mL 2 若c1 2c2 则 1 2 2 V 50mL 例4 50g浓度为c1的浓H2SO4 溶质质量分数为 1 与VmL水混合 得浓度为c2的稀H2SO4 溶质质量分数为 2 以下填 或 1 若 1 2 2 则c1 2c2 V 50mL 2 若c1 2c2 则 1 2 2 V 50mL 例4 50g浓度为c1的浓H2SO4 溶质质量分数为 1 与VmL水混合 得浓度为c2的稀H2SO4 溶质质量分数为 2 以下填 或 1 若 1 2 2 则c1 2c2 V 50mL 2 若c1 2c2 则 1