氧化还原反应典型例题.doc

3典型例题氧化还原反应例1 向100mlFeBr2溶液中通入22.4L(标况)Cl2，反应后有的Br-被氧化成Br2。求FeBr2的浓度。例2 在一定条件下，发生如下反应： 则（1）ROm中R元素化合价为_(2)R元素最外层电子数为_。例3 某单质能与足量的浓硝酸反应生成NO2气体，若参加反应的单质与浓硝酸的物质的量之比为1a。求该单质在反应后的化合价。电解例4 G、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解他们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）A. QGZXY B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ例5 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn2+ HNO2NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO2 例6 一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3 HNO3+N2+H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为（ ）A. 11 B. 58 C. 53 D. 35例7 KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成黄绿色的易爆物ClO2，其变化可表述为KClO3+HCl（浓） KCl+ClO2+Cl2+_(1) 完成该反应式并配平。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。(3) ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂。其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。(4) 产生0.1molCl2转移的电子物质的量为_。例8 化合物BrFx与水按物质的量之比35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1） BrFx中，x=_。（2） 反应中的氧化剂、还原剂分别为_.例9 在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml 0.5molL-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化合物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4 K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O（1） 推算出x=_。y=_。（2） 配平化学反应方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。例10 在一定条件下，NO和NH3可以反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1） 写出反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目。（2） 若以上反应进行得完全，试计算反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少。例11 氧化还原反应中实际包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式 NO3-+4H+3e- NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中一种物质甲能使上述还原过程发生。（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式。（2） HNO3在反应过程中体现了_性质。（3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移的电子的物质的量为_。（4） 若1mol甲与某浓度的HNO3发生反应时，被还原的HNO3物质的量增加，原因是_。例12 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml 01.00molL-1Na2S2O3溶液恰好把224ml（标况）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为( )A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-例13 在100ml含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2（已知溴能氧化H2SO3），则原溶液中HBr的浓度等于（ ）A.0.0075molL-1 B.0.0018molL-1 C.0.075molL-1 D.0.08molL-1例14 已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O。其中1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为（ ）A 10mol B. 11mol C. 12mol D. 13mol 例15 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各种物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是_Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与HCl溶液例16 为了测定Cu、Ag合金的成分，将30.0g合金完全溶于80ml 13.5molL-1的浓硝酸溶液中，待合金完全溶解后，收集到标况