山东省济南市12中2014-2015年九年级化学期末试卷及答案

济南市12中2014-2015学年上学期期末考试九年级化学试卷（时间：60分钟 分值：100分） 第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137单项选择题（包括20题，每题2分，共40分）1.在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且物质还在不断地变化着。下列生活中常见的变化，一定发生化学变化的是（）A葡萄酿酒 B石蜡熔化 C瓷碗破碎 D酒精挥发2.雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是（ ）A鼓励乘坐公交车出行 B鼓励用农作物秸秆做燃料C鼓励用水力、风力发电 D鼓励购买使用新能源汽车3.实验是学习化学的一条重要途径，下列实验操作正确的是（）A滴加液体B稀释浓硫酸C检查气密性D熄灭酒精灯4.下列措施或事故处理方法正确的是（）A电器着火时立即用水扑灭B天然气泄漏时，立即打开排气扇电源开关C为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡D被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生5.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A面粉B牛奶C食盐D植物油6.下列清洗方法中，出现乳化现象的是（ ）A用洗涤剂清洗油腻的餐具 B用汽油清洗油污 C用自来水洗手 D用盐酸清除铁锈7.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ） A属于不同种元素 B属于离子，离子符号为Mg+2C的化学性质相似 D表示的元素在化合物中通常显+1价8.硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+49.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + X+ 2H2O，则X的化学式为（ ）A.N2 B.N2O C.NO D.NO210.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 AN2 BO CCu DCO211.下列化学方程式书写正确的是（）AFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag B2NaOH+K2CO32KOH+Na2CO3C2H2O22H2+O2 DFe2O3+2H2SO42FeSO4+2H2O12.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 原子数目 原子的种类 分子数目 分子的种类 元素的种类 物质的总质量 物质的种类A. B. C. D. 13.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 A. 加一定量的水 B. 加入少量硝酸钾晶体 C. 略降低温度 D. 室温时，蒸发少量水14.下列推论正确的是（）A碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性15.如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B反应物乙和丁的质量比为5：2C反应前后氧元素的化合价没有发生改变 D甲的化学式为C2H2甲乙16.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（ ）烧杯中的物质X溶液A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液C澄清石灰水碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液稀盐酸17.有一瓶无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钡溶液，产生的现象如下表。则该无色液体X是下列各项中的加入物质稀盐酸氢氧化钠溶液硝酸钡溶液现象无明显现象刺激性气味的气体出现白色沉淀A氯化钙溶液 B硫酸铵溶液 C碳酸钠溶液 D氯化钠溶液18.下列出去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤BK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸CCaOCaCO3加水，过滤DNaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤19.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。下列说法中不正确的是A.溶液A中一定存在Zn(NO3)2 B.溶液A中可能存在Cu(NO3)2 C.实验说明加入的锌粉是过量的 D.实验中所涉及的反应均属于置换反应20现有9.3g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为 23：3。在室温下，将该混合物与50g氢氧化钡溶液混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为49.45g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A1.15gB2.3gC4.6gD6.9g第卷(非选择题 共60分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 13721（10分） 用化学符号表示下列各小题中文字的涵义：a. （1）3个氢原子 ， （2） 2个氧分子 ，（3）3个钙离子 ，（4）一个硫酸根离子 ，(5) 最常用的溶剂 （6）氧化镁中镁元素显+2价 。b.按要求从氢气、氢氧化铜、水、氧化镁、硫酸钠、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种非金属单质： （2）可改良酸性土壤的碱 （3）一种金属氧化物： （4）一种可溶的盐：_ 22（5分）2013年11月，习近平总书记到菏泽视察，让菏泽牡丹和牡丹产业再次成为热点，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，更是供不应求在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中亚麻酸（化学式为C18H30O2）占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分（已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化）请根据以上信息回答：（1）从物质分类看，牡丹油属于 （填“纯净物”或“混合物”）；亚麻酸由 种元素组成，一个分子里有_个原子，其中含量最低的是 元素。（2）亚麻酸中氢和氧元素的质量比_。（2）你认为保存牡丹油时应注意什么？ 。（只答一条）23（8分）按要求回答下列问题：（1）“化学使天更蓝，水更清”汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2，该反应涉及的物质中： 在空气中含量最高； 是光合作用的原料；能与血红蛋白结合导致人体中毒的是 。（2）“物质的性质与其用途密切相关”。例如：铜用于制作导线是因为其具有良好的延展性和 性；一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用，请你用化学方程式表示炼铁的原理 。（3）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为 反应，生成物C和D的分子个数比为 。24（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关（1）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 （填序号）A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 25.（6分）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2时，甲的溶解度_乙的溶解度（填“”、“”或“=”）（2）t2时，向50克水中加入50g乙物质，充分溶解后所得溶液的质量是_。（3）t1甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2，所得3种溶液中溶质质量分数的大小关系为_（填“”、“”或“=”）（4）若固体乙中含有少量的甲，可用_方法提纯乙（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）（5）t1时一小试管内盛有的甲的饱和溶液，试管底部还存有少许甲固体，将小试管放入盛有水的烧杯内，向烧杯内的水中加入一种固体物质X，发现小试管内的固体物质逐渐溶解，根据所学知识推断所加物质X可能是 （填化学式），小试管内固体物质逐渐溶解的原因是 。26、（9分）如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，要制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体。所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可以选择下列试剂中的 进行验证。A. AgNO3溶液 B. 酚酞试液 C. Na2CO3溶液（2）小强同学欲用一氧化碳气体（含少量二氧化碳）测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质为单质铁粉），并验证反应中气体生成物的性质，小强同学设计了实验方案：气体流向是从左向右，选择的仪器按混合气体GH顺序连接，然后进行实验（假设有关反应均反应完全）。仪器G处大玻璃管内发生的现象是 。仪器H中的现象是 。发生的化学方程式 。通过测量反应前后H装置的质量变化来计算氧化铁的纯度，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”或“无影响”之一）。你认为计算氧化铁样品的纯度还可以采用的方法是 。对于小强同学设计的实验装置，从环境保护方面，你认为还需要改进的地方是 27.（7分）有某固体混合物，已知该混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2、CaCO3、Cu(NO3)2、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。无色气体C无色溶液D蓝色沉淀E无色溶液F白色沉淀H蓝色溶液I无色溶液G固体混合物白色沉淀A溶液B加水溶解过滤适量稀盐酸适量稀盐酸适量NaOH溶液、过滤适量NaOH溶液、过滤根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）用紫色石蕊试液测试气体C，试液变_ 色。（2）实验证明，在溶液B中，大量存在的阳离子是(写离子符号)_。（3）实验过程中发生反应的化学方程式为_。（4）上述实验的现象证明，固体混合物肯定不存在的物质是 。（5）固体混合物里，上述五种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式）_，要进一步推理该固体混合物的组成，可用溶液F再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论_。29、（11分）1.某同学为验证质量守恒定律，向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，另取两只试管，向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液，向另一只试管中加入足量的稀硫酸。 第一步：如图所示，将试管放入烧杯中并在天平上称重。 第二步：先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，能观察到的反应现象是_ _；随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中，能观察到的反应现象是 。第三步：将两只试管放回烧杯中，并将烧杯重新放在天平的左盘上，能观察到天平指针_（填“偏左”、“偏右”或“保持不变”）。 计算：若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量。2.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。 请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？答案1234567891011121314151617181920ABCDCADDCCAAADDBBABC +221. 3H 2O2 3Ca2+ SO42- H2O MgO H2 Ca(OH)2 MgO Na2SO422.（1）混合物 3 50 H （2）15：16（3）密封保存23.（1） N2 CO2 CO（2）导电性 （3）天然气 置换反应 1:124.（1）铝 （2）大 （3）B 4 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O25.（1） （2）75g （3）甲=乙丙 （4）蒸发结晶（5）NaOH NaOH遇水放热，而甲物质的溶解度随温度升高而升高，从而导致未溶解的甲继续溶解26. （1）AFBC CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O C （2）红色固体变黑 石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 一定偏大 通过测量G装置反应前后变化的质量来计算装置最后加一个小气球收集尾气（或其他合理答案）27.（1）红（2）Cu2+（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（4）N