安徽省师大附中2012高三化学第五次模拟试题及答案

安师大附中2012届高三第三次 第五次模拟模拟考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 O-16 Ca-40 Ag-108 命题：阚道银一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在答题卷表中）1. 2011年9月25日第26届亚洲男篮锦标赛在武汉闭幕，中国队获得冠军并取得伦敦奥运会入场券。下列叙述中不正确的是A主场馆武汉体育中心使用的钢筋混凝土不属于新型无机材料B运动员驻地处理水时加入明矾作为净水剂以吸附水中的杂质C体育中心路灯采用的太阳能电池可使能量利用率达到100%D停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体2. LiAlH4 、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是新课标第一网ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1mol LiAlH4 125完全分解，转移电子数为3NACLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O9LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂3. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为1520，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A酸性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl BNaHCO3溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+ D碱性溶液中：Na+、Ba2+、ClO、SO325.下列各项表述中与示意图一致的是A图表示IA族元素原子半径的变化规律B图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化C图中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H0在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化D图表示核外电子能量与电子层数的关系6. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B原子半径由小到大的顺序为：X Z T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为A小于40g B等于40g C等于42g D大于42g10. 右图是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度)主要还原产物的分布图。下列叙述不正确的是A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大B.当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已C.当硝酸溶液的密度为1.36g mL1时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO+NO2+3H2OD.还原产物中NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大11.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是A氢氧燃料电池中OH-向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e- = 4OH-DP一型半导体连接的是电池负极12. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说法正确的是A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH)13. 25时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是A两溶液中均存在电离平衡和水解平衡 B两溶液分别加水稀释后，pH和Kw均减小C两溶液中均存在c(OH) + 2c(CO32) + c(HCO3) = c(Na+) + c(H+) Dc(OH)前者大于后者14.下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是A甲图电池反应的离子方程式为Cd(s)+Co2+(aq)=Co(s)+Cd2+(aq)B2 Ag(s)+ Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)反应能够发生 C盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D乙图当有lmol电子通过外电路时，正极有108克Ag析出安师大附中2012届高三第三次模拟考试化学答题卷一、选择题题号1234567891011121314答案二、解答题（本题包括4小题，共58分）15. （12分）XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZVW性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是 ，V2离子结构示意图为_。（2）Z的单质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最大的是 。（3）X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式说明）。（4）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为 L。（5）已知：Z2(g)+O2(g)=2ZO(g) H=+180 kJmol-1；2ZO2(g)=Z2(g)+2O2(g) H= 678kJmol-1 。则反应4ZO(g)=2ZO2(g)+Z2(g)的H为 kJmol-116（15分）大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：反应溶解试剂A大理石操作I氨水过滤Fe(OH)3(NH4)2CO3过滤滤液BCaCO3稀盐酸反应氨水过氧化氢uqingCaO28H2OCaO2请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 。（2）操作I的目的是 。（3）本实验需要多次使用玻璃棒，则本实验过程中玻璃棒的作用有 。（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： 。（5）制得的CaO2中一般含有CaO。该化学兴趣小组通过实验测定制得的样品中CaO2的含量：称量0.6g样品于锥形瓶中，然后加入过量的浓度为2.00molL-1的盐酸20.00mL，再用浓度为2.00molL-1的氢氧化钠溶液滴定锥形瓶中的溶液，消耗氢氧化钠溶液11.00mL。该样品中CaO2的质量分数为 。17. （15分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20依据题意回答下列问题：（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2) molL1min1来源:学&科&网（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2) mol。（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。（4）温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。18. （16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O4的化学性质。【提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究。实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）A. a.溶液pH=8i. B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b. ii. S2O32一+2H=S+SO2+H2O探究C.向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅iii. 【实验结论】探究： 。探究： 。【问题讨论】甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是 。安师大附中2012届高三第三次模拟考试化 学 试 卷参考答案题号1234567891011121314答案CADACDABACCBBB288+1615（12分）（1）第三周期A族 （2分） （2分） （2）氮气分子中氮氮键为氮氮叁键，键长短，键能大，难断裂 （1分） X(或Cl)（1分）（3）NH4+H2O NH 3H2O+H+（2分） （4）22.4 （2分） (5) 2922（2分）16. （15分）（1）硝酸或盐酸（3分） （2）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀（3分）（3）搅拌和引流（3分）（4）CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO28H2O + 2NH4Cl （3分）（5）72%（3分）17. （15分）（1）0.20/t1（3分）（2）0.40（3分） （3）增大（3分） 增大（3分） （4）放热（3分）18. （16分）A用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 (2分) S2O32 H2O HS2O3 OH(2分) （二级水解可以不写）b有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生 (2分)S2O32 4C125H2O2SO42 8C110H (2分)探究：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应（2分，其它合理答案也给分）探究：具有还原性 (2分)（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl (2分)（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化 (2分) 安徽省安师大附中2012届高三第五次模拟考试化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56第I卷（选择）7下列变化一定属于化学变化的是（ ）导电 爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜自白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄A B C D8下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A含有Na+的溶液中：Fe3+、Al3+、HCO3-、MnO4-BNaHSO4溶液中：K+、NO3-、I-、NH4+C能使酚酞变红的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-DpH0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是： A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气10X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（ ）A存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 BZ的氧化物通常形成分子晶体CY的单质能把溴从溴化物中置换出来 DX的氢化物可以是两种液体11下列说法中正确的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象 B将8 g SO3 放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 % C已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱 12下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH = H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4+ + OH NH3+ H2OC铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2CaTiO3晶体模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)Ti4+O2-Ca2+D向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+ + 2HCO3 + 2OH = MgCO3+CO32 + 2H2O13下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4+和12个O2-相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高25、(16分) 以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题（1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是_；（2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_；X的电子式是_ （3）2.00gB2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6kJ热量，写出表示B2A2燃烧热的热化学反应方程式_ _；（4）表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原子数相同、分子中的核外电子数相同，则这两种元素的元素符号分别是 （按原子半径由小到大的顺序填写）（5）稳定性最强的氢化物 ；E、F、G离子半径由小到大的顺序是 （用离子符号表示）26（15分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为 。（写出一种即可）（2）若D为氯碱工业的重要产品，反应（III）的离子方程式为 。（3）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。25时，pH均为10的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为 。25时，01molL-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最大的是 溶液（填溶质的化学式）。将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。27（14分）为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。ABC(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。(4)某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式 方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（5）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。28（13分）2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和 ，在一定条件下发生反应，测定、CH3OH()和()的浓度随时间变化如图所示： 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式 。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 该条件下的转化率为。当温度降低时的转化率变大，则该反应的（填“”“”或“”） 下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A升高温度 B充入氮气C将水蒸气从体系中分离 D用更有效的催化剂（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧