高考化学第1轮总复习 第6章第19讲反应热的计算课件 （广东专版）.ppt

第19讲反应热的计算 1 盖斯定律在科学研究中具有重要意义 因为有些反应进行得很慢 有些反应不容易直接发生 有些反应的产品不纯 有副反应发生 这给测定反应热造成了困难 此时如果应用盖斯定律 就可以间接地把它们的反应热计算出来 2 间接测量某些难以控制的化学反应的热效应的另一种方法是总方程式法 将已知热效应的化学方程式通过 加减 换算成所要求热效应的化学方程式 将 h看做热化学方程式中的一项 再按有关方程式的计算步骤 格式进行计算 得出有关数据 例1 2011 海南卷 已知 2zn s o2 g 2zno s dh 701 0kj mol 12hg l o2 g 2hgo s dh 181 6kj mol 1则反应zn s hgo s zno s hg l 的dh为 a 519 4kj mol 1b 259 7kj mol 1c 259 7kj mol 1d 519 4kj mol 1 c 解析 利用盖斯定律将方程式进行适当的加减即可算出所给反应的反应热 第一个反应方程式减去第二个反应方程式 再除以2即得目标方程式 所以dh 701 0kj mol 1 181 6kj mol 1 259 7kj mol 1 考点2反应热的计算 1 运用盖斯定律解题的常用方法 1 虚拟路径法若反应物a变为生成物d 可以有两个途径 由a直接变成d 反应热为dh 由a经过b变成c 再由c变成d 每步的反应热分别为dh1 dh2 dh3 如下图所示 则有 dh dh1 dh2 dh3 2 加合法 即运用所给方程式通过加减的方法得到新化学方程式 2 应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减 3 将一个热化学方程式颠倒时 dh的 号必须随之改变 a 解析 方法1 加合法 以nh4cl s 为始点 以nh4cl aq 为终点 把中间过程中的物质都通过方程式合并法给约去 把方程式 反过来 与 相加即可 dh5 dh4 dh3 dh2 dh1 16 3kj mol 1 解析 c 2 2011 北京卷 25 101kpa下 2na s 1 2o2 g na2o s dh1 414kj mol 2na s o2 g na2o2 s dh2 511kj mol下列说法正确的是 a 和 产物的阴阳离子个数比不相等b 和 生成等物质的量的产物 转移电子数不同c 常温下na与足量o2反应生成na2o 随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d 25 101kpa下 na2o2 s 2na s 2na2o s dh 317kj mol d 解析 na2o是由na 和o2 构成的 二者的个数比是2 1 na2o2是由na 和o构成的 二者的个数比也是2 1 选项a不正确 由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子 而生成1molna2o2也转移2mol电子 因此选项b不正确 常温下na与o2反应生成na2o 在加热时生成na2o2 所以当温度升高到一定程度时就不再生成na2o 所以选项c也不正确 由盖斯定律知 2 即得到反应na2o2 s 2na s 2na2o s dh 317kj mol 因此选项d正确 3 在常温常压下 已知 4fe s 3o2 g 2fe2o3 s dh14al s 3o2 g 2al2o3 s dh22al s fe2o3 s al2o3 s 2fe s dh3则dh3与dh1和dh2间的关系正确的是 a dh3 dh1 dh2 b dh3 dh2 dh1c dh3 2 dh2 dh1 d dh3 dh2 dh1 d 4 2011 佛山模拟 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 有些反应的反应热虽然无法直接测得 但可以利用盖斯定律间接计算求得 已知3 6g碳在6 4g氧气中燃烧 至反应物耗尽 并放出xkj热量 已知每摩尔单质碳完全燃烧生成co2放出热量为ykj 则1molc与o2反应生成co的反应热dh为 a ykj molb 10 x y kj molc 5x 0 5y kj mold 10 x y kj mol c 解析 3 6g碳在6 4g氧气中燃烧 至反应物耗尽时 产物为co和co2的混合物 设燃烧生成co2 co的碳的物质的量分别为x y