高考化学第一轮总复习 第25课时硝酸课件（广西专版）.ppt

1 第课时 25 第八章 硝酸 氮族元素 2 硝酸的储存 1 硝酸盛于棕色试剂瓶 原因是 2 硝酸存放于低温处 原因是 3 盛硝酸试剂瓶一定要用玻璃塞 而不能用软木塞或橡皮塞 原因是 浓hno3见光易分解 受热易分解 硝酸能腐蚀软木塞或橡皮塞 3 4 硝酸 特别是浓硝酸 久置发黄 原因是 5 浓硝酸敞口放置会变稀 原因是 6 大量浓硝酸 可用铝罐装 原因是 硝酸分解的no2又溶于硝酸中 硝酸易挥发 浓硝酸常温下使铝钝化 4 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸 稀硝酸反应 下列叙述正确的是 a 反应速率 两者相同b 消耗硝酸的物质的量 前者多 后者少c 反应生成气体的颜色 前者浅 后者深d 反应中转移的电子总数 前者多 后者少 b 5 单质和浓hno3混合 有的可加热 将符合要求的两种单质的元素符号填写在空白处 反应生成相应的硝酸盐 反应生成最高价氧化物 或含氧酸 常温下单质呈现 钝态 不发生反应的是 cu ag c s au pt fe al 6 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应 若再加入下列某种物质 则铜粉可以逐渐溶解 符合此条件的物质是 znso4 nahco3 nahso4 fecl3 h2so4 hno3a b c d a 7 硝酸钠溶液中存在na n 若溶液中存在大量h 则构成了强氧化性条件 相当于稀hno3 可与铜粉反应 故 均符合题意 中fe3 可与cu反应 2fe3 cucu2 2fe2 故a项正确 8 硝酸的性质无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度比水大 沸点比水低 常用浓硝酸的质量分数为69 98 以上的浓硝酸叫发烟硝酸 9 硝酸不稳定 受热或光照条件下易分解 硝酸具有酸性 能使紫色的石蕊试液变红色 能与碱 碱性氧化物和某些盐反应 硝酸还具有强氧化性 能与c等非金属 cu等不活泼金属和溶液中的还原性物质反应 硝酸与活泼金属反应没有氢气产生 冷浓硝酸能使铁 铝等金属钝化 硝酸还能与某些有机物反应 1 硝酸除具有酸的通性外还具有特殊性 强氧化性 10 盐 水 11 12 2 氧化性 浓hno3 稀hno3 浓h2so4 1 通过浓hno3使石蕊先变红后褪色 稀hno3使石蕊只变红不褪色可判断出浓hno3的氧化性比稀hno3强 2 通过比较cu与浓hno3 稀hno3反应的剧烈程度 浓hno3剧烈 说明浓hno3的氧化性更强 与浓h2so4相比 浓hno3 稀hno3与cu的反应在常温下即可进行 hno3的氧化性比浓h2so4强 13 注意 硝酸的氧化性强弱不是由hno3还原产物中氮元素化合价改变的多少决定的 而是由hno3中氮原子得电子的难易程度决定的 hno3 h2so4 hcl在化学反应过程中 其浓度的变化往往引起反应实质的变化 解题时应充分重视 试管壁上的cu或ag可用稀硝酸洗去 用稀硝酸比用浓硝酸消耗的hno3量少 且产生的污染物 nox 少 14 3 金属与硝酸反应的一般规律 1 金属与硝酸反应 硝酸的还原产物可以为no2 no n2o nh4no3等 hno3的浓度越低 还原产物中氮的价态越低 但不会生成h2 2 足量金属与一定量浓硝酸反应时 随着硝酸浓度的降低 产物也发生改变 15 3 金属与硝酸反应的一般通式 金属 浓硝酸金属硝酸盐 no2 h2o金属 稀硝酸金属硝酸盐 no h2o 4 反应中部分硝酸作为氧化剂被还原 部分起酸的作用生成硝酸盐 硝酸与非金属反应 一般只显氧化性 16 例1 某合金 仅含铜 铁 中铜和铁的物质的量之和为ymol 其中cu的物质的量分数为a 将其全部投入50mlbmol l 1的硝酸溶液中 加热使其充分反应 假设no是唯一的还原产物 下列说法正确的是 17 a 若金属有剩余 在溶液中再滴入硫酸后 金属又开始溶解b 若金属全部溶解 则溶液中一定含有fe3 c 若金属全部溶解 且产生336ml气体 标准状况 则b 0 3d 当溶液中金属离子只有fe3 cu2 时 则a与b的关系为b 80y 18 本题以fe cu与硝酸的反应为依托 着重考查氧化剂 还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系 着重考查考生分析问题的能力 金属铜 铁与硝酸作用生成硝酸盐 当加入h2so4时 剩余的金属又会与溶液中的h n 作用而使金属溶解 a正确 19 由2fe3 fe3fe2 2fe3 cu 2fe2 cu2 故当金属恰好溶解时溶液中含有fe2 而无fe3 b不正确 当金属全部溶解 且放出气体的体积为v no 时 根据电子得失守恒有y a 2 y 1 a n n为铁的化合价 若金属全部溶解 则hno3恰好完全反应或过量 20 故有y a 2 y 1 a n 50 10 3l bmol l 1 当v no 336ml时 由 得b 1 2 c不正确 当n 3时 由 中消去v no 得b 80y 1 a3 d正确 答案 ad 21 变式1 将0 4molfe 粉末 逐渐加入到含0 8molhno3的稀硝酸中 反应生成气体的物质的量n随消耗铁的物质的量n关系正确的是 d 22 守恒法的应用计算金属与hno3反应的常用方法 原子守恒法hno3与金属反应时 一部分hno3起酸的作用 以n的形式存在于溶液中 一部分作氧化剂转化为还原产物 这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的hno3中氮原子的物质的量 23 电子守恒法hno3与金属的反应属氧化还原反应 hno3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量 依据电子守恒法来解题 是解决氧化还原反应计算题的重要方法之一 24 离子方程式计算法金属与h2so4 hno3的混合酸反应时 由于硝酸盐中n在h2so4提供h 的条件下能继续与金属反应 因此此类题目应用离子方程式来计算 先作过量判断 然后根据完全反应的金属或h 或n进行相关计算 25 例2 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和no2 n2o4 no的混合气体 这些气体与1 68lo2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol lnaoh溶液至cu2 恰好完全沉淀 则消耗naoh溶液的体积是 a 60mlb 45mlc 30mld 15ml 26 本题主要考查铜与hno3 nox与o2在水中的氧化还原反应的基本内容 由题意知在cu与浓硝酸的反应中 cu失电子的物质的量 与这些氮的氧化物在与o2作用又生成hno3时失电子的物质的量即o2得电子的物质的量相等 27 所以有n cu 2 即n cu 0 15mol 由cu2 2oh cu oh 2 知n naoh 0 30mol 所以消耗5mol l 1naoh溶液的体积为60ml 答案 a 28 变式2 将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 5 8 5 4 29 2 待产生的气体全部释放后 向溶液中加入vmlamol l 1的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为 3 欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为nano3 至少需要30 的双氧水g av 10 3 0 5 0 14mol l 1 57 8 30 其他常考知识点1 通常情况下 n在中性或碱性溶液中不具有氧化性 只有在酸性溶液中 n 才具有强氧化性 能将s2 i fe2 等许多具有还原性的离子氧化 2 中学阶段 利用n在酸性条件下与cu的反应 可检验n 方法如下 试样 晶体或浓溶液 产生红棕色气体 cu 浓h2so4 31 3 氮元素单质及其常见化合物的相互关系有 4 三大强酸的浓 稀问题化学是一门以实验为基础的科学 在解答有关涉及化学反应和化学实验的题目时 要从实际出发 注意在变化过程中反应的实质是否发生变化 中学化学中常见的这类问题有 32 1 硫酸 不活泼金属 如cu ag等与浓硫酸的反应只发生 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 随着反应的进行 硫酸浓度变稀 cu与稀h2so4不再反应 活泼金属 如zn mg等与浓h2so4反应 先发生反应 zn 2h2so4 浓 znso4 so2 2h2o 33 随着反应进行 硫酸浓度变稀 再发生反应 zn h2so4znso4 h2 2 盐