内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三物理12月月考试题.docx

内蒙古通辽市科左后旗甘旗卡第二高级中学2020届高三物理12月月考试题第卷1、 选择题(本题共21小题，每小题6分。1-18单选，选对得6分，19-21多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分)14.如图所示，a、b两点位于以负点电荷Q（Q0）为球心的球面上，c点在球面外，则（ ） Aa点场强的大小比b点大 Bb点场强的大小比c点小Ca点电势比b点高 Db点电势比c点低15.如图所示，一个半球形的碗放在桌面上，碗口水平，O点为其球心，碗的内表面及碗口光滑一根细线跨在碗口上，线的两端分别系有质量为m1和m2的小球当它们处于平衡状态时，质量为m1的小球与O点的连线与水平线的夹角为90，质量为m2的小球位于水平地面上，设此时细线的拉力大小为T，质量为m2的小球对地面压力大小为N，则（） A Nm2g BT（m2m1）g C Tm1g DN（m2m1）g16一小球从水平地面上方无初速释放，与地面发生碰撞后反弹至速度为零，假设小球与地面碰撞没有机械能损失，运动时的空气阻力大小不变，下列说法正确的是（ ）A上升过程中小球动量改变量等于该过程中空气阻力的冲量B小球与地面碰撞过程中，地面对小球的冲量为零C下落过程中小球动能的改变量等于该过程中重力做的功D从释放到反弹至速度为零过程中小球克服空气阻力做的功等于重力做的功17.等量异种电荷的电场线如图所示，下列表述正确的是 （ ） Aa点的电势低于 b点的电势Ba点的场强大于b点的场强，方向相同C将一负电荷从a点移到b点电场力做负功D负电荷在a点的电势能大于在b点的电势能18一辆汽车在平直公路上运动，受到的阻力恒定为f，运动的最大速度为vm ，下列说法正确的是（）A汽车以恒定额定功率行驶时，牵引力F与速度v成正比B在汽车匀加速运动过程中，当发动机的实际功率等于额定功率时，速度就达到vmC汽车运动的最大速度vm与额定功率Pm满足Pmf vmD当汽车以恒定速度行驶时，发动机的实际功率一定等于额定功率19 .如图所示，实线为电场线，虚线为等势面，且AB=BC，电场中的A、B、C三点的场强分别为，电势分别为，AB、BC间的电势差分别为，则下列关系中正确的有 ( ) A、 B、 C、 D、 20. 图中的实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带正电粒子的运动轨迹.粒子先经过M点，再经过N点.可以判定（ ）A、M点的电势大于N点的电势B、M点的电势小于N点的电势C、粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力D、粒子在M点受到的电场力小于在N点受到的电场力 21如图，质量分别为m和2m的两个小球A和B，中间用轻质杆相连，在杆的中点O处有一固定转动轴，把杆置于水平位置后释放，在B球顺时针摆动到最低位置的过程中（ ）AB球的重力势能减少，动能增加，B球和地球组成的系统机械能守恒BA球的重力势能增加，动能也增加，A球和地球组成的系统机械能不守恒CA球、B球和地球组成的系统机械能守恒DA球、B球和地球组成的系统机械不守恒二、物理实验题(本题共2小题,共15分。把答案填在题中的横线上)22. (6分）某实验小组利用气垫导轨验证机械能守恒定律及求得当地的重力加速度。实验装置如图甲所示。气垫导轨水平固定在水平桌面上，导轨A点处有一带遮光条的滑块，其总质量为M，遮光条的宽度为d，左端通过跨过轻质光滑定滑轮的细线与一质量为m的钩码相连，连接滑块的细线与导轨平行，导轨上B点处固定一光电门，可以测得遮光条经过光电门时的挡光时间t，遮光条到光电门的距离为L（L小于钩码到地面的距离），已知当地重力加速度为g。（1）若将滑块自A点由静止释放，则在滑块从A点运动至光电门的过程中，滑块、遮光条与钩码组成的系统重力势能的减少量可表示为_，动能的增加量可表示为_。若代入测量数据在误差允许的范围内相等，则验证了系统机械能守恒。 （2）若某同学实验中测得遮光条的宽度d050 cm，m50 g，M150 g，多次改变光电门的位置，每次均令滑块自同一点（A点）由静止开始滑动，测量相应的L与t值，作出图象如图乙所示，则当地的重力加速度g_ms2。23（9分）在“探究恒力做功与物体的动能改变量的关系”实验中，某同学已按正确的操作步骤完成实验，如图所示为纸带上连续打下的点。选取图中A、B两点进行研究，所需测量数据已用字母表示在图中，已知小车的质量为m，小车受到的恒定拉力大小为F，打点计时器的打点周期为T。则（以下填空用题中及图中所给字母表示）(1)打A点时，计算小车瞬时速度的表达式为_；(2)用S1、S2和T表示出物体运动加速度的表达式为_；(3)本实验所要探究的关系式为_。三、物理计算题（共两小题，共32分。解答应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案不得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。）24.（14分）一架喷气式飞机，质量m=5.0103kg，起飞过程中从静止开始滑跑的路程为S=5.3102m，达到起飞速度V=60m/s，在此过程中飞机受到的平均阻力是飞机重力的0.02倍（K=0.02），求飞机受到的牵引力F。25.（18分）如图所示，长l=1 m的轻质细绳上端固定，下端连接一个可视为质点的带电小球，小球静止在水平向右的匀强电场中，绳与竖直方向的夹角=37。已知小球所带电荷量q=1.0106 C，匀强电场的场强E=3.0103 N/C，取重力加速度g=10 m/s2，sin 37=0.6，cos 37=0.8。求：（1）小球所受电场力F的大小。（2）小球的质量m。（3）将电场撤去，小球回到最低点时速度v的大小。26.（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。（1）图中：A装置名称是_ _，干燥管D的作用是_ _。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为_ 。（3）若要用此装置证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3进而证明非金属性：NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 SiO2装置A、C中所选试剂分别为_（填序号）；能说明酸性H2CO3H2SiO3的实验现象是_ _。（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小,它的最高价氧化物为两性氧化物最高正价与最低负价之和为零(1)Z在元素周期表中位于_ _族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是_ _(填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是_ _(填序号)。a.自然界中的含量b.单质与酸反应时失去的电子数c.单质与水反应的难易程度 d.最高价氧化物对应水化物的碱性从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：_ _，(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是_ _。27.(1)实验室可用图1所示装置合成氨。合成氨时，还原铁粉的作用是_ _。锥形瓶中盛有一定量的水,并滴有几滴酚酞试剂,反应段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、_ _和_ _。(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图2所示。图中反应的化学方程式为_ _。反应中能量转化的方式是_(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。(3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时_ _(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：共价键NHO=ONNOH键能/kJmol1391498946463则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热H=_ _。28.(一)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如图所示.(电极材料为石墨)(1)写出用过量的NaOH溶液吸收烟气中的SO2的方程式_ (2)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_.(3)SO32放电的电极反应式为_ _.(4)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ _.（2） 一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1molSO2的同时生成1molNO29.（每空2分，共10分）囊性纤维病是一种严重的遗传性疾病，患者汗液中氯离子的浓度升高，支气管被异常黏液堵塞，导致这一疾病发生的主要原因是编码CFTR蛋白的基因发生突变。如图表示CFTR蛋白在氯离子跨膜运输过程中的作用，请据图分析回答下列问题：（1）图中所示为细胞膜的_模型。构成细胞膜的基本支架是_。（2）在正常细胞内，氯离子跨膜运输的正常进行是由膜上_决定的，通过_的方式转运至细胞外。结合图示囊性纤维病发病机理，试分析覆盖于支气管细胞表面的黏稠分泌物不断积累的原因_。30. （每空2分，共12分）图1中A表示基因型为AaBb（两对基因独立遗传）的某雌性动物的体细胞，B、C分别表示该动物处于不同分裂状态的细胞图象；图2为该动物部分组织切片的显微图象请据图回答下列问题：（1）图1中数字表示的生理过程是_（2）C细胞的名称是_（3）通常情况下，该动物的基因A和a的分离发生在_（用图中数字表示）分裂过程中B图细胞最终分裂结束后，一般情况下，E的基因型是_（4）按分裂过程判断，图2中标号的先后顺序应该是_，（5）若图示的动物与基因型为aabb个体交配，后代与亲本表现型相同的概率是_31. （每空2分，共12分）糖原贮积症是由遗传因素（基因）所引起的糖原代谢障碍，导致糖原大量沉积，主要累及肝、心、肾及肌组织，有低血糖、酮尿及发育迟缓等表现。经检测发现型糖原贮积症患者的体内葡萄糖6磷酸大量积素，糖原的分解过程如图所示：糖原1葡萄糖1磷酸2葡萄糖6磷酸3葡萄糖（1）型糖原贮积症是由缺乏_造成的，题中体现的基因与性状的关系为_。（2）经检测发现型糖原贮积症患者的血液中酮体（脂肪氧化分解的产物）的含量明显高于正常人，试解释其原因：_。（3）图为家族有关型糖原贮积症患病情况的遗传系谱图，其中3号不携带致病基因，根据遗传系谱图回答以下问题（相关基因用A、a表示）：该病的遗传方式为_。6号基因型为_。若8号不患色盲，9号为色盲基因携带者，则8号和9号婚配后生育一个患两种病的男孩的概率为_。32. （每空2分，共12分）果蝇中灰身（B）与黑身（b）、大翅脉（E）与小翅脉（e）是两对相对性状且独立遗传，灰身大翅脉的雌蝇与灰身小翅脉的雄蝇杂交，子代中47只为灰身大翅脉，49只为灰身小翅脉，17只为黑身大翅脉，15只为黑身小翅脉回答下列问题：（1）在上述杂交子代中，体色和翅脉的表现型比例依次为_和_（2）亲本雌蝇产生卵的基因组成种类数为_，其理论比例为_（3）上述子代中表现型为灰身大翅脉个体的基因型为_，黑身大翅脉个体的基因型为 _物理必做题（33题，34题）33. 如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如pV图中从a到b的直线所示。在此过程中_。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分） A气体温度一直降低B气体内能一直增加C气体一直对外做功D气体一直从外界吸热E气体吸收的热量一直全部用于对外做功34.（10分）质量为6kg的物体静止在水平地面上，在水平力F的作用下由静止开始，运动了4 m，速度达到4 ms，此时撤去力F，又通过6 m的路程，物体停了下来求阻力f的大小和力F的大小。二、化学（二选一）35.E.G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素.E、G、M是位于p区的同一周期的元素,M的价层电子排布为ns2np2n,E与M原子核外的未成对电子数相等;QM2与GM2具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：(1)T元素原子的价电子排布式是 _.(2)E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ _(用元素符号表示)，其原因为_ _.(3)G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_ _,M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为_ _.M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为_ _(写化学式).(4) TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如右图所示,该晶体的密度为pgcm3.如果TQ的摩尔质量为Mg.mol1,阿伏加德罗常数为NAmol1，则a、b之间的距离为_cm.36.芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种请回答下列问题：（1）CD的反应类型为_，E的名称为_（2）EF与FG的顺序能否颠倒_（填“能”或“否”），理由_（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为_（4）I的结构简式为_（5）符合下列要求A的同分异构体还有_种与Na反应并产生H2芳香族化合物其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是_（写出其中一种的结构简式）37（每空2分，共8分）科研人员探究了不同温度（和）条件下密闭容器内蓝莓果实的生长速率的变化，结果见图1和图2。图1 图2由图可知，与相比，条件下果实的生成速率较低，主要原因是_；随着果实储存时间的增加，密闭容器的细胞呼吸_。某同学拟验证上述实验结果，设计如下方案：称取两等份同一品种的蓝莓果实，分别装入甲、乙两个容器相同的瓶内，然后密封。将甲、乙瓶分别置于和条件下储存，每隔一段时间测定各瓶中的浓度。记录实验数据并计算生成速率。为了实验结果更可靠，请给出两条建议，以完善上述实验方案（不考虑温度因素）：a_；b_。 12月月考考化学答案7、 CA.10Be和9Be互为同位素，中子数不同、质子数相同，故A正确；B.10Be的原子核内，质子数为4，中子数为104=6，中子数比质子数多，故B正确；C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为(133)6.021023mol1=1.2041024，故C错误；D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，故D正确； 8、选C. 9、D 10、A 11、D 由图可知t1时正反应速率变大,而逆反应速率减少,达到新平衡时速率比原速率小,不是压强、温度和催化剂的变化,因为压强、温度和催化剂变化,正逆反应速率变化趋势相同,所以t1时增大了A的浓度正反应速率加快，同时减小了C的浓度，逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡向正反应方向移动，故选D. 12、A 13、答案：B。A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，A装置为B装置提供电能，所以B为电解池，故A正确；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，A装置为B装置提供电能，所以B为电解池，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H+2e-=H2，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，当转移0.2mol电子时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D正确；26（一）(每空2分)（1）分液漏斗；防止倒吸；（2）2MnO4+10Cl+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O， （3）； C试管中出现白色（胶状）沉淀。（二）(每空2分)(1) A； (2)Na；(3) c d； 电子层相同，核电荷数Al Na；(4) HN3+ NaOH NaN3 + H2O；27、(1) 作催化剂(每空1分)、； H2(每空1分)、 NH3(每空1分)、； （锥形瓶中溶液变红,可知有氨气生成,且为可逆反应,则气体X的成分为N2、水蒸气、H2、NH3,） (2)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3(每空2分)、；电能转变为化学能（反应中LiOH电解生成Li、氧气和水）(每空2分)、(3) 吸收(每空2分)、 H=4(391kJ/mol)+3(498kJ/mol)2(946kJ/mol)6(463kJ/mol) = 1262kJmol1,(每空2分)、28(每空2分)（一）(1)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(2)负；硫酸（H2SO4）；(3)SO322e+H2O = SO42+2H+；(4)在阴极H+放电生成H2, c(H+)减小,水的电离平衡H2O H+OH正向移动，所以碱性增强；（二）B35、(1)3d104s2(2)N O C； 同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的；(3);三角锥形; sp3 H2OH2S(4)36、(1)加成反应；对氯甲苯或4氯甲苯；(2)否; 如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化；(3)；(4) ；(5)A为,与Na反应并产生H2,说明该有机物分子中含有羟基;芳香族化合物,有机物分子中含有苯环,满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为：CH(OH)CH3,OH、CH2CH3,1个CH3,1个CH2OH,1个OH、2个CH3,其中存在1种结构,都存在邻、间、对3种结构,：当3个取代基都在间位时存在1种结构,当3个取代基相邻时存在2种结构,当有2个取代基相邻时有3种