深圳科学大纲详细解析——化学部分.doc

(二) 物质科学专题1：常见的物质内容纲目具体内容备注1物质的性质判断典型的物理变化、化学变化；一、物理变化与化学变化1.物理变化：没有生成新物质的变化。如水结成冰。2.化学变化：生成新物质的变化。如氢气燃烧。二者常常相伴发生。如蜡烛受热熔化，只是状态的改变(固液)，它还是石蜡，此时只发生了物理变化而无化学变化；蜡烛燃烧是先熔化、气化(属于物理变化)，再燃烧起来(属于化学变化)，所以，化学变化过程中同时发生物理变化。二、物理性质与化学性质1.两种性质是从物质需要发生化学变化与否来区分的。2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。3.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如酸性、碱性、可燃性、助燃性、稳定性(分解与否)、氧化性、还原性等。能区别饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液的涵义：在一定温度下，在一定量的溶剂(溶剂通常是水)里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。例如，一杯水，放入很多白砂糖，直到糖无法继续溶解为止，这时，这杯水就是糖的饱和溶液。如果还能继续溶解糖，那就叫做糖的不饱和溶液。了解溶解度的意义并会查阅溶解度表；溶解性与溶解度：(1)固体溶解度的涵义：某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。(2)溶解度与溶解性的关系作者李貌 版权所有溶解度大于10克为易溶，如食盐等，1到10克为可溶，如氯酸钾等，0.01到1克为微溶，如氢氧化钙等，小于0.01克为难溶，如碳酸钙等。知道PH的意义；(1)酸性：水溶液电离时,产生的阳离子有氢离子时，溶液显酸性。碱性：水溶液电离时,产生的阴离子有氢氧根离子时，溶液显碱性。(区分它们和酸、碱的定义)溶液为酸性、碱性还是中性，可由酸碱指示剂判断，溶液酸碱性强弱的程度(酸碱度)可由pH来表示。下图是溶液酸碱性判断方法以及酸碱度表示法：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性增强 中性 碱性增强pH7紫色石蕊试液的变化酸性，显红色中性，显紫色碱性，显蓝色无色酚酞试液的变化酸性，显无色中性，显无色碱性，显红色注：有些盐也会有酸碱性，例如NaHSO4显酸性，NaHCO3显碱性(2)pH试纸的使用用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，等试纸变色，并与标准比色卡对照颜色，确认待测液的酸碱度，不能将试纸直接放入待测液(防杂质)，测气体时可润湿试纸，测溶液时不能润湿(防稀释)。记住常见、典型物质的溶解性。课本后附录有溶解度表，要注意经常查阅，最好能记住，下面简单归纳如下：酸：盐酸、硫酸、硝酸均易溶于水。碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶于水。盐：钠盐、钾盐、铵盐均易溶于水，盐酸盐中除氯化银难溶于水外其余均易溶于水，硫酸盐除硫酸钡、硫酸钙、硫酸银难溶于水外，其余易溶于水，碳酸盐除碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵外，其余均难溶于水不考：有关溶解度的计算不考：在温度或溶剂条件改变时结晶量计算2水理解水的组成，知道水污染及防治方法；水（化学式：HO）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算；溶液概念：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物1.溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水盐就是溶质）2.溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水水就是溶剂）3.两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。4.两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。5.固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。会进行溶液溶质质量分数的简单计算；1.溶液浓度：一种可溶物质溶于一种溶剂后,在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示,称为溶液百分比浓度(溶液质量分数)，常用C%来表示（也可表示为w）2.溶液百分比浓度的计算公式为:溶质质量/溶液质量*其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。1、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化； (1)静置：有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。(2)过滤：除去不溶于水的杂质的方法。(3)吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降。(4)蒸馏：除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高。(5)杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。这是一个化学变化的过程。2、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作，净化程度由低到高的顺序是答： 静置沉淀、 吸附沉淀、 过滤、 蒸馏。3、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分离。操作要点：“ 一贴、二低、三靠 ” 。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘要低于漏斗的边缘；待过滤的液体要低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。备注：滤纸紧贴漏斗内壁。-为了加快过滤速度。滤纸边缘要低于漏斗的边缘-防止滤纸被水润湿后破损液体面要低于滤纸的边缘。-防止液体从滤纸与漏斗间流下，使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒-防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处-防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。-防止液体溅出过滤后仍然浑浊的原因：A、滤纸破损 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不干净4、蒸馏操作技巧在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；注意温度要指在100。温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；冷凝管内的水流从下往上。不考：不同浓度溶液只考水溶液的知识。化学计算可要求列式计算、写出计算过程或写出计算步骤。3空气掌握空气的主要成分、知道空气污染及主要污染源，知道空气质量指标的主要内容1.空气的成分按体积分数计算N2占78%、O2占21%、稀有气体占0.94%、CO2占0.03%。2.空气污染物(1)污染物：烟尘和有害气体(二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等)。(2)污染源：工厂废气、汽车尾气和化石燃料的燃烧。3.空气质量报告(1)空气质量报告主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况。(2)计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。掌握O2的主要性质和用途；氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气的物理性质：(1)无色无味的气体。 (2)不易溶于水。(3)密度比空气的略大。 (4)液氧、固氧的颜色均为淡蓝色。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟多种物质发生反应，并放出热量。掌握典型金属和非金属在空气中燃烧的现象和产物；1.氧气与各种物质的反应现象如下表：反应物燃烧现象碳和氧气发出白光；生成使澄清石灰水变浑浊的气体。硫和氧气发出蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体。(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)磷和氧气产生白烟；生成白色固体。铁和氧气剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。镁和氧气发出耀眼的白光；放热；生成白色粉末状固体。石蜡与氧气发出白光；瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。一氧化碳和氧气发出淡蓝色火焰；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。甲烷和氧气发出淡蓝色火焰；容器壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。2.氧气的实验室制法(1)药品：过氧化氢和二氧化锰。(2)原理：(3)收集方法：排水法(氧气不易溶于水)；向上排空气法(氧气密度大于空气)。(4)氧气的检验方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。(5)氧气的验满方法：用排水法收集：当集气瓶口冒出气泡时，则已收集满。用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。此外，在实验室中用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾也可制取氧气。掌握CO2的化学性质和用途；1. 二氧化碳的化学性质：(1)既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。参与光合作用。(2)与水反应生成碳酸CO2+H2O=H2CO3，碳酸易分解。(3)使澄清的石灰水变混浊Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O。2.二氧化碳的用途：灭火、人工降雨、制冷剂、制纯碱、尿素、汽水等。3.二氧化碳的实验室制法(1)药品：盐酸和石灰石(主要成分碳酸钙)。(2)原理：(3)收集方法：向上排空气法(二氧化碳密度大于空气)。(4)二氧化碳的检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。(5)二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。了解二氧化碳的物理性质和生物圈作用。1.二氧化碳的物理性质：通常情况下是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态时被称为干冰，易升华。4金属能区别金属和非金属，理解常见金属的用途与性质一、如何区分金属和非金属1.从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。2.从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子，表现出氧化性，常做氧化剂。3.从物理性质来看，金属与非金属有着较多的差别，主要是：（1）一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。（2）金属除汞在常温时为液态外，其他金属单质常温时都呈固态；非金属单质在常温时多为气态，也有的呈液态或固态。（3）一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。（4）金属大都具有延展性，能够传热、导电；而非金属没有延展性，不能够传热、导电。必须明确上述各点不同，都是“一般情况”或“大多数情况”，而不是绝对的。实际上金属与非金属之间没有绝对的界限，它们的性质也不是截然分开的。有些非金属具有一些金属的性质，如石墨是非金属，但具有灰黑色的金属光泽，是电的良导体，在化学反应中可做还原剂；又如硅是非金属，但也具有金属光泽，硅既不是导体也不是绝缘体，而是半导体。也有某些金属具有一些非金属的性质，如锑虽然是金属，但它的性质非常脆，灰锑的熔点低、易挥发等，这些都属于非金属的性质。二、金属的性质1.物理性质：金属一般具特殊的金属光泽，具良好的延展性、可锻性、导电性和导热性，硬度、密度和熔点都比较高。而非金属一般不具备这些特点，其中石墨有金属光泽，能导电和导热。 金属性质与用途的对应关系：铁具有良好的延展性、可锻性，所以被用来制作各种材料和工具，铜因其良好的导电性而常当作电线使用，钨因其熔点高而能作为灯丝等。2.金属的化学性质 举例 反应规律金属与酸发生的置换反应Zn+H2SO4=Mg+HCl=Cu+HCl=不反应在金属活动性顺序中，排在H前面的金属可经与酸反应生成氢气，排在H后面的金属则不发生反应金属与盐溶液发生置换反应Cu+AgNO3=Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4=不发生反应在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来掌握金属活动性顺序及其简单、典型的运用：1、金属活动性顺序K Ca Na Ma Al Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由（强）变（弱）对2、典型应用金属与酸的置换反应(实验室用于制H2)：Fe+2HClFeCl2+H2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2注意：只有排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能和酸发生置换反应。 金属与盐的置换反应(湿法冶金)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3) 2注意：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。了解金属腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法；金属腐蚀主要与金属的内部结构有关，周围环境中的水与空气也能促进金属的腐蚀。因此与之对应的防腐蚀方法有两种，一种是改善内部结构，如把普通铁制成不锈钢；还可在表面覆盖一层保护膜，隔开空气与水，如刷油漆、镀其它金属、烤蓝等。知道废弃金属对环境的影响，具有自觉回收金属的意识。废弃的金属垃圾一般不会自行分解，因此会影响土质。有些金属被腐蚀后会溶于水，因此产生的金属离子会造成重金属污染。人体重金属中毒时会危及生命。为了环境的美化，也为了提高金属的利用率，提倡金属垃圾的分类搜集，以便金属资源的循环再利用。能够设计实验探究金属的活动性顺序5常见的化合物能区别典型的单质、化合物；单质和化合物掌握典型金属(Mg、Fe等)和非金属(C、S、P、H2等)在空气中或氧气中燃烧的现象及产物；掌握常见的酸(盐酸、稀H2SO4)和常见的碱(NaOH、Ca(OH)2)的主要性质和用途；酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质(如Na2CO3)也不一定部是碱。一、酸的主要性质及用途。(1)酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。(2)常见的酸及酸的通性。注：酸与盐能否发生反应要看是否有气体或沉淀脱离体系；BaSO4和AgCl是中学仅有的两种不溶于硝酸的白色沉淀；酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。（3）酸的个性：工业三大强酸：硫酸、盐酸和硝酸。 1.浓盐酸：有刺激性气味；有挥发性（敞口后瓶口易形成白雾）。2.浓硫酸: 吸水性（常做干燥剂）；脱水性（把物质中的H、O按照水的比例夺出。为化学性质）；强腐蚀性;溶于水放大量热。稀释硫酸的正确操作如下图（酸入水、沿器壁、不断搅拌）。3.浓硝酸：挥发性；强氧化性；强腐蚀性。二、碱的主要性质与用途（1）碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱。（2）常见的碱及碱的通性化 学 名氢 氧 化 钠氢 氧 化 钙化学式NaOHCa(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰、石灰物理性质白色固体，极易溶于水，易吸收水分而潮解，有腐蚀性 白色粉末，微溶于水，对皮肤、衣服等有腐蚀作用 化学性质1滴入指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色使紫色石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色2与酸性氧化物反应 生成 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 3与酸反应生成 盐+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O4与盐反应 生成 新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 用 途制肥皂；用于石油，造纸、纺织、印途染等工业。 用于建筑；制漂白粉、NaOH、石硫合剂、波尔多液；降低土壤酸性不溶于水的碱常见的有：Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，Al(OH)3白色。（3）碱的个性：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙两种。氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水、并放出大量的热微溶于水、溶解度随温度的升高而减小潮解在空气中吸收水分（可作干燥剂）、潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性用途化工原料：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业:制三合土、抹墙；农业上改良酸性土壤、配置波尔多液；制取NaOH制取Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHCaO+H2OCa(OH)2掌握某些重要的盐(如NaCl、纯碱、CaCO3)的性质和用途：4重要的盐（1）盐的涵义：盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。（2）常见的盐化学名氯化钠碳酸钠硫酸铜碳酸钙化学式NaClNa2CO3CuSO4CaCO3俗名食盐纯碱CuSO45H2O胆矾大理石，石灰石，汉白玉存在海水、盐井、盐矿盐湖铜矿贝壳，大理石，石灰石物理性质白色晶体，咸味，若含Mg-Cl2、CaCl2易潮解，易溶于水白色粉末，若含结晶水为晶体，溶于水白色粉末，而CuSO45H2O胆矾为蓝色晶体，易溶于水，溶液为蓝色白色固体，不溶于水，高温分解。化学性质能与AgNO3反应，一般不与酸、碱、氧化物反应NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na2CO310H2O易风化、易溶于水CuSO45H2O CuSO4+5H2O,CuSO4+5H2OCuSO45H2O能与Fe,Zn,NaOH,BaCl2,Ca(OH)2等反应CaCO3高温 CuO+CO2CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2用途调味品；生理盐水；化工原料；制Cl2，H2，NaOH, HCl等。制玻璃；造纸、纺织、印染；洗涤剂制杀菌剂；炼铜、镀铜、制含铜化合物建筑材料，补钙制剂理解使用强酸、强碱的注意事项。1.强腐蚀性化学药品使用时要小心操作；2.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。不考：HNO3的性质不考：H3PO4、酸式盐、碱式盐的性质。能够设计实验探究溶液酸碱性。 6常见的有机物识别无机物和有机物；1.无机物：一般指不含碳的化合物。 有机物：含碳的化合物也不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等。2.常见的有机物(1)甲烷：CH4，无色、无味、气体，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性。 (产生明亮的蓝色的火焰)(2)丁烷C4H10易燃、易液化，是打火机中的燃料。(3)乙炔C2H2易燃，氧炔焰的温度可达3000以上，用于焊接和切割金属。(4)乙酸俗名醋酸，具有酸的性质。食醋中含少量醋酸。(5)乙醇俗名酒精，酒精灯中的燃料，绿色燃料。(6)甲醇工业洒精中含有的杂质，饮用会使人的眼睛失明甚至死亡。了解重要的矿物能源(天然气、石油、煤)。1.对生命活动具有重要意义的有机物(1)糖类：人体消耗能量的主要来源，合成人体中许多重要化合物的原料。常见的糖类有葡萄拐、果糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉等。(2)蛋白质：构成生物体的基本物质。蛋白质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子。遇酸、碱、重金属盐或加热时会变性。(3)脂肪：摄入的脂肪，一部分通过氧化转化为生命活动所需的能量，另一部分以贮存能量的形式存在于体内。2.重要的矿物能源(1)天然气：主要成分是甲烷，是常见的气体燃料。(2)石油：“工业的血液”，是古代动植物遗体在地层下经过非常复杂的变化形成的。 (3)煤：“工业的粮食”，是古代植物遗体在地层下经过复杂的变化形成的。专题2：物质的结构内容纲目具体内容备注1构成物质的微粒理解分子、原子、离子是构成物质的微粒；分子、原子与离子分子原子离子定义保持物质化学性质的最小微粒是化学变化中的最小微粒粒子由原子失去或得到电子形成，是带电的原子区别化学变化中，分子可以再分化学变化中，原子不可再分化学变化中，原子以离子的形式参与反应联系都是物质的微粒形式，离子中和电性即为原子，原子可组成分子多原子分子：由多个原子组成的分子，如O2、CO2等。单原子分子：由单个原子组成的分子，如He、Fe等。理解原子的结构，理解原子可以结合成分子；原子核组成原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，由带正电的质子和不带电的中子组成。了解核电荷与核外电子之间的数量关系；核电荷数=质子数=核外电子数，原子的质量集中在原子核上。理解物质结构模型化思想及其典型应用（如，表示原子、分子的结构，表示化学反应的过程）等。模型的典型应用：原子模型不区分元素和原子的概念；不考同位素知识和元素周期律。不考夸克知识2元素知道物质由100多种元素组成；由质子数确定，已知110多种元素。分为金属元素(如铁)和非金属元素(如氧)。知道组成人体、地球的主要元素，了解重要化肥的有效元素；1.人体中含量由多到少依次是氧、碳、氢。2.地壳中含量由多到少依次氧、硅，含量最多的金属元素是铝。3.空气中含量最多的元素是氮，海洋中含量最多的元素是氧。4.重要化肥的有效元素：含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。书写常见的元素符号和名称(如H、C、N、O、Si、P、S、C1、I、 Na、Al、K、Ca、Fe、Cu、Ag)。元素符号的意义1.表示某种元素 2.表示该元素的一个原子。如“H2”中的2表示2个氢原子组成了一个氢分子，“2H”中的2表示2个氢原子。3物质的分类区别典型的混合物、纯净物；1.物质 混合物，如空气(由氧元素、氮元素等组成) 纯净物 单质，如氧气，氮气等 化合物，如二氧化碳等2.混合物的分离 过滤蒸发内容将不溶于液体的固体分离将溶于液体的固体物质与液体分离实例分离水中泥沙粗盐提纯要点“一贴”、“二低”、“三靠”、玻璃棒作用：搅拌、引流、使受热均匀运用化合价书写简单的、常见物质的化学式；化合价：是元素在化学反应中离子形式的反映，也是离子结合的数据依据。常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见，金属为正，非金属为负，莫忘单质价为零。根据化学式推断元素的化合价；物质整体不显电性，因此化合价为零。化合物中元素较多时，常通过化合价单一的元素来推断化合价多变的元素。理解化学式表示的意义；化学式：由实验测得的用元素符号表示物质组成，只有纯净物才有化学式。化学式的意义(以水H2O为例)：（1） 表示某种物质，表示水；（2） 表示该物质的元素组成(表示水由氢元素和氧元素组成)；（3） 表示该物质的一个分子(表示一个水分子)；（4）表示一个分子的原子构成(表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成)；（5）表示分子的相对原子质量(水的相对原子质量为21+16=18)。区别典型的酸、碱、盐、氧化物，记住典型物质的名称；化合物的命名名称含高价金属(或铵)离子含低价金属离子酸“某酸”或“氢某酸”碱“氢氧化某”“氢氧化亚某”盐“某化某”或“某酸某”“某化亚某”或“某酸亚某”氧化物“氧化某”或“几氧化几某”“氧化亚某”会计算物质的相对分子质量；计算相对分子质量：化学式中各元素的相对原子质量之和。如：H2O的相对分子质量为：21+16=18。根据化学式熟练计算化合物中元素质量分数和质量比。1.计算物质中元素的质量比：如：H2O中各元素的质量比为：氢：氧(或H：O)=21：16=1：8。2.计算物质中某元素的质量分数：化学式中某元素的质量除以该化学式的相对分子质量，并以百分数的形式表示。如：H2O中氢元素的质量分数为：218100=11.1。不考酸式盐、碱式盐、酸性氧化物、碱性氧化物的分类和命名。专题3物质的运动与相互作用内容纲目具体内容备注1常见的化学反应理解H2、CO的还原性和可燃性；氢气与一氧化碳的还原性与可燃性氢气一氧化碳还原性可燃性理解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和中和反应的特点，掌握具体化学反应的基本类型；基本反应类型反应类型反应通式特征化合反应A+BC生成物唯一分解反应AB+C反应物唯一置换反应A+BCB+AC或A+BCC+BA化合价一定变化复分解反应AB+CDAD+CB(包含中和反应)化合价一定不变了解燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化以及火灾自救的一般方法；氧化反应1.分为缓慢氧化(如铁生锈、呼吸等)和剧烈氧化(如燃烧、爆炸等)。2.燃烧属于剧烈氧化，其条件有：可燃物与空气接触、达到着火点，两个条件必须都具备。灭火时可根据这两个条件来进行：破坏可燃物与空气的接触或者降低温度至着火点以下。理解质量守恒定律并能用它来解释常见的现象及其应用；1定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释：化学反应前后原子的