高考化学一轮复习 专题1第2单元 物质的量物质的聚集状态知识研习课件 苏教版.ppt

一 物质的量1 物质的量化学中采用物质的量将与联系起来 符号为 单位为 简称 符号为 实际参加反应的物质的质量 微观粒子 摩尔 摩 mol n 想一想1 物质的量 与 物质的质量 相同吗 提示 不同 物质的量与物质的质量是两个不同的物理量 其物理意义不同 两者单位不同 物质的量的单位为摩尔 而物质的质量的单位为克或千克 2 阿伏加德罗常数 1 定义 中所含有的原子数 符号 2 意义 含阿伏加德罗常数个微粒的集合体为 3 近似值 0 012kgc 12 na 1mol 6 02 1023 想一想2 阿伏加德罗常数 na 与6 02 1023完全相同吗 提示 不相同 原因是na是指1mol任何粒子的粒子数 即12g12c中含有的原子数 是一个真实值 而6 02 1023是一个实验值 是阿伏加德罗常数的近似值 3 摩尔质量 1 定义 的物质所具有的 符号为 常用单位为 2 等量关系 摩尔质量以g mol 1为单位时 在数值上等于该物质的 例如 m na m na m h2so4 m nacl 3 物质的量 质量 摩尔质量之间的关系 m 单位物质的量 质量 m g mol 1 相对原子 分子 质量 23g mol 1 23g mol 1 98g mol 1 58 5g mol 1 二 物质的聚集状态1 物质体积的决定因素在温度和压强一定时 物质的体积主要由 和决定 1 固态或液态物质的体积1mol固态物质或液态物质的体积主要取决于 因为 物质所含微 粒的数目 微粒的大小 微粒之间的距离 微粒大 小 1mol固态物质或液态物质所含的微粒数相 同 且微粒之间的距离很小 2 气态物质的体积 1mol气态物质的体积主要取决于 因为 在温度 压强一定时 任何气体微粒间的距离 含相同微粒数的气体具有的体积 微粒之间的距离 1mol气态物质所含的微粒数相同 且微粒之间的距 离比微粒本身的直径大很多倍 一 定 相同 2 气体的摩尔体积 1 定义 的气体所占的体积 2 公式 vm 3 单位 或 4 特例 在标准状况下 1mol任何气体所占有的体积都约为 即在标准状况下 气体摩尔体积约为 单位物质的量 l mol 1 m3 mol 1 22 4l 22 4l mol 1 想一想3 22 4l气体是1mol吗 提示 不一定 因气体的体积与温度 压强和气体的分子数有关 标准状况下 22 4l气体的物质的量为1mol 气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1 标准状况 vm 22 4l mol 1的理解及应用 1 标准状况下 22 4l气体的物质的量为1mol 非标准状况下 22 4l气体的物质的量不一定是1mol 2 任何气体 是指气体的成分可以是单一气体 也可以是混合气体 如h2和o2等 2 应用阿伏加德罗常数 na 时注意的问题 1 注意标准状况下物质的聚集状态 如溴在标准状况下为液态 则标准状况下1mol溴的体积不是22 4l 同样 标准状况下so3为固态 碳原子数大于4的烃类在标准状况下为液态或固态等 2 注意给出气体的体积是否在标准状况下 如11 2lh2的分子数未必是0 5na 3 注意物质的组成 如ne o3 白磷等物质分子中的原子个数 na2o2中阴 阳离子的个数比等 4 注意弱电解质的电离及某些离子的水解 如1molch3cooh溶于水时 溶液中ch3coo 的物质的量小于1mol 1molfecl3溶于水时 由于fe3 的水解 溶液中fe3 的物质的量小于1mol 5 注意物质的存在形式不同 其离子的种类和数目也不同 如nahco3晶体中只有hco3 和na 而其溶液中还会因为hco3 的电离产生少量co32 由于hco3 的水解产生少量h2co3 nahso4晶体中或熔融状态下存在hso4 和na 1molnahso4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2mol 离子数目为2na 而1molnahso4溶于水电离出的离子的物质的量为3mol 离子数目为3na 6 注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数目 如d2o t2o 18o2等 7 注意一些物质中化学键的数目 如sio2 si ch4 co2等 8 注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算 如na2o2与h2o的反应 cl2与碱溶液的反应 cu或fe分别与s cl2的反应 cuso4 agno3 nacl等溶液的电解 9 注意常见的可逆反应 如反应2no2 n2o4和n2 3h22nh3 10 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 如fecl3溶液转化为fe oh 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中fe3 的数目 灵犀一点 应用阿伏加德罗常数时 应明确研究对象的结构 正确理解阿伏加德罗常数及相关概念 把物质的质量 气体的体积 粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断 案例1 2010 福建理综 na表示阿伏加德罗常数 下列判断正确的是 a 在18g18o2中含有na个氧原子b 标准状况下 22 4l空气含有na个单质分子c 1molcl2参加反应转移电子数一定为2nad 含na个na 的na2o溶解于1l水中 na 的物质的浓度为1mol l 1 解析 b项 空气中既有n2 o2等单质分子 也有co2等化合物分子 故1mol空气中含有的单质分子数应少于na个 c项 1molcl2参加反应完全转化为 1价或 1价化合物时转移电子数才是2na 当1molcl2发生歧化反应时转移电子数不是2na d项 此时溶液的体积不是1l 故na 的物质的量浓度不等于1mol l 答案 a 规律技巧 以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点 考查22 4l mol的正确使用 考查在氧化还原反应中得失电子的计算 正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数 考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数 考查弱离子的水解对微粒数目的影响 即时巩固1 已知na为阿伏加德罗常数 判断下列叙述是否正确 对的打 错的打 1 2 4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0 1na 2 在25 压强为1 01 105pa时 11 2l氮气所含的原子数目为na 3 1 8gnh4 中含有的电子数为na 4 在h2o2 cl2 2hcl o2反应中 每生成32g氧气 则转移2na个电子 5 标准状况下 分子数为na的co c2h4混合气体体积约为22 4l 质量为28g 6 一定温度下 1l0 5mol l 1nh4cl溶液与2l0 25mol l 1nh4cl溶液含nh4 物质的量不同 7 1 8g重水 d216o 中含na个中子 解析 1 错 1mol镁生成镁离子需失去2mol电子 因此2 4g金属镁失去电子数为0 2na 2 错 25 1 01 105pa不是标准状况 11 2ln2的物质的量不是0 5mol 3 正确 1 8gnh4 的物质的量为0 1mol 含有的电子数为0 1 10na na 4 正确 氧元素化合价由 1价升高为0价 共转移2na个电子 5 正确 混合气体处于标准状况下 且物质的量为1mol 体积约为22 4l 由于co c2h4的摩尔质量均为28g mol 1 因此二者不论以何种比例混合 质量均为28g 6 正确 nh4 会水解 浓度不同时 水解程度不同 7 错 d216o的摩尔质量是20g mol 1 1 8g重水中含有的中子数小于na 答案 1 2 3 4 5 6 7 阿伏加德罗定律及其推论1 内容在同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论 可通过pv nrt导出 案例2 下列条件中 两种气体所含原子数一定相等的是 a 同质量 不同密度的n2和cob 同温度 同体积的h2和n2c 同体积 同密度的c2h6和nod 同压强 同体积的n2o和co2 解析 因为n2和co具有相同的摩尔质量 所以两者质量相同时物质的量也相同 分子个数应相同 又因两者都是双原子分子 故原子个数也相等 a项正确 同温度 同体积时 气体的物质的量之比等于压强之比 b选项中没有提到压强 所以分子个数不一定相等 b项错误 体积相同 密度相等 所以质量相等 c2h6和no的摩尔质量也相等 所以分子个数相等 但由于它们的分子组成不同 所以原子个数不相等 c项错误 同压强 同体积时 由于没有说明温度 所以两种气体的物质的量不一定相等 因此d项错误 答案 a 即时巩固2 下列叙述正确的是 a 1mol任何气体的体积都约为22 4lb 非标准状况下 1mol