2019年河南省郑州市高考化学一模试卷.doc

学习资料收集于网络，仅供参考2019年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A92 g甘油中含有羟基数为NAB常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子C标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA3（3分）下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 O2+2H2O+4e4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl+2H2OCl2+H2+20H C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 CO32+CaSO4CaCO3+SO42 D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3Cl+4H+H2OAABBCCDD4（3分）科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O25（3分）某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体6（3分）下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （） 选项 A B C D 实验 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏的接收装置 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 证明硫的非金属性比硅强 仪器药品 AABBCCDD7（3分）向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（）A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O8（3分）由下列实验及现象推出相应结论正确的是（） 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2 C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 D 将01molL1 MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 KspCu（OH）2KspMg（OH）2AABBCCDD9（3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应10（3分）轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A名称是乙醚B只含有一种官能团C链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应11（3分）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）收集气体中试剂a，b中试剂c中试剂d ASO2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液NaOH 溶液 C HBr浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 DCO甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液AABBCCDD12（3分）科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22CO+O2下列说法正确的是（）A由图分析N电极为正极BOH通过离子交换膜迁向左室C阴极的电极反应为CO2+H2O+2eCO+2OHD反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强13（3分）在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300）。下列说法正确的是（）A该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小CT2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）molL1min1DT1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2a）：214（3分）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（） 实验组别混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比15（3分）25时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY下列叙述不正确的是（）A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D当溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）二、（共55分）16（8分）G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2CHCH3）为主要原料合成G的流程路线如图所示：（1）聚合物G的结构简式是 。（2）E分子中含氧官能团的名称是 。（3）A转化为B的化学方程式是 。（4）C有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式 。17（8分）测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的离子方程式为 。（2）请根据题给信息判断Kw的关系 （填“”、“”或“”，下同），Kh的关系 。（3）实验过程中，取、时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀比多。该白色沉淀的成分是 ，沉淀比多的原因是 。（4）数据显示，的过程中， 对水解平衡移动方向的影响程度更大（填“温度”或“浓度”）。18（9分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式 。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，反应的化学方程式为 。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。A的电子式为 。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为 。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式 。19（8分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔）中金属的流程如下：（1）步骤中“碱溶”反应的化学方程式为 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。若用H2O2代替HNO3，其优点是 。（3）步骤沉淀的主要成分是 。（4）步骤中生成含Li沉淀 （填“能”或“不能”）用硫酸钠代替碳酸钠，原因是 。20（11分）钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：探究草酸钴的热分解产物（1）为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：AE 。（2）能验证分解产物中有CO的实验现象是 。（3）取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为1.5g，球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为 。探究Co（OH）2的还原性及Co（OH）3的氧化性取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。已知试剂颜色：CoSO4溶液（粉红色），Co（OH）2（粉红色），Co（OH）3（棕褐色）。实验记录如下表： 实验操作及现象 实验分析 实验1 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1moL1NaOH溶液，生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份 实验2 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色。 反应的化学方程式为 实验3 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生。 反应的离子方程式为 实验4 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成。 酸性条件下，Cl2、Co（OH）2、Co（OH）3的氧化能力由大到小的顺序是 21（11分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）H3412.0kJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H25.0 kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H221.0 kJmol1则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）H kJmol1。（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O，已知pclgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。由图分析可知，该脱硫反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）燃料细菌脱硫法含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf）、氧化亚铁微螺菌（Lf）、氧化硫硫杆菌（Tt）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O2SO42+15Fe2+16H+，反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3+3H2OS2O32+7Fe2+6H+；写出反应的化学方程式 。在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为 （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为 。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是 。2019年河南省郑州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点菁优网版权所有【分析】A、温度升高，蛋白质会发生变性；B、绝大多数酶属于蛋白质；C、水不会造成环境污染；D、碳酸盐的沉积，固定了CO2。【解答】解：A、温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B、绝大多数酶属于蛋白质，故B正确；C、水不会造成环境污染，水性漆有利于健康及环境，故C正确；D、碳酸盐的沉积，固定了CO2，不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：D。【点评】本题考查化学与生活的密切关系，注意化石燃料的燃烧会释放出CO2，加重温室效应。2（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A92 g甘油中含有羟基数为NAB常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子C标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A.1mol丙三醇含有的羟基数为3mol；B氧气和臭氧都是由氧原子构成，结合1个氧原子含有8个电子计算；C气体摩尔体积使用对象为气体；D次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解。【解答】解：A.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故A错误；B常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有电子数为：8NA8NA，故B正确；C标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为小于NA，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，题目难度中等。3（3分）下列指定反应的化学用语表达正确的是（） A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 O2+2H2O+4e4OH B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl+2H2OCl2+H2+20H C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 CO32+CaSO4CaCO3+SO42 D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO+2Fe（OH）32FeO43+3Cl+4H+H2OAABBCCDD【考点】49：离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A氢氧燃料电池的负极反应发生氧化反应；B阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；C依据沉淀转化原理解答；D碱性条件下，反应产物中不能拆开氢离子。【解答】解：A负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H24e4H+，故A错误；B阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2OFe（OH）2+H2，故B错误；C碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32+CaSO4CaCO3+SO42，故C正确；D碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO+2Fe（OH）3+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则即可解答，注意反应环境，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力。4（3分）科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是（）A20时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【考点】B1：氧化还原反应；E2：氯气的化学性质菁优网版权所有【分析】A在反应中有新物质生成的是化学反应；B、“暖冰”是纯净物；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水。【解答】解；A水凝固形成20时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等。注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别。5（3分）某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：下列说法不正确的是（）A步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD步骤和，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【分析】废催化剂主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS，由实验流程可知，中发生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，滤液含硫酸锌，结晶法可得到晶体，滤渣1为CuS、SiO2，中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，滤渣2为S、SiO2，滤液含硫酸铜，结晶法得到胆矾，以此解答该题。【解答】解：AZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故A正确；B中发生ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S，不是氧化还原反应，故B错误；C中发生CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2O，故C正确；D步骤和均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶法获得晶体，故D正确。故选：B。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、物质的性质、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。6（3分）下列实验选用的仪器和药品均正确的是 （） 选项 A B C D 实验 用盐酸标准溶液测定氢氧化钠溶液浓度 石油分馏的接收装置 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 证明硫的非金属性比硅强 仪器药品 AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】A图中酸滴定碱；B锥形瓶不能密封；C铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥；D二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸。【解答】解：A图中酸滴定碱，则应选酸式滴定管，故A错误；B锥形瓶不能密封，否则馏分难流下，故B错误；C铵盐与碱加热可制备氨气，氨气可选碱石灰干燥，图中装置可制备氨气，故C正确；D二氧化硫与硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较S、Si的非金属性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、混合物分离提纯、气体的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7（3分）向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成。下列判断错误的是（）A该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B若有1 mol乙醇参加反应，转移电子的物质的量为2 molC由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O【考点】B1：氧化还原反应菁优网版权所有【专题】515：氧化还原反应专题【分析】A向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂；B如果有1mol乙醇参加反应，则转移电子物质的量1mol21（2）；C该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应；D该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式。【解答】解：A向红色CrO3固体表面喷洒酒精，会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时闻到有刺激性气味乙醛生成，该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素化合价由2价变为1价，则CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，所以CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，故A错误；B如果有1mol乙醇参加反应，则转移电子物质的量1mol21（2）2mol，故B正确；C该反应中CrO3是氧化剂、乙醇是还原剂，则CrO3体现氧化性、乙醇体现还原性，二者发生氧化还原反应，所以酒精严禁与强氧化性试剂混合存放，故C正确；D该反应中CrO3和乙醇是反应物，Cr2O3和乙醛是生成物，结合转移电子守恒书写方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正确；故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重对基本概念的理解和掌握、信息的获取和正确理解，明确氧化还原反应实质是解本题关键，注意乙醇、乙醛中C元素化合价的判断方法，题目难度不大。8（3分）由下列实验及现象推出相应结论正确的是（） 选项 实验 现象 结论 A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐一定是非加碘盐 B 将含HCl的Cl2通过饱和食盐水 气体体积减小 可得到纯净的Cl2 C 将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后的混合气体能使湿润的石试纸变红 生成的氯代甲烷具有酸性 D 将01molL1 MgSO4溶液滴人NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL 1 CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀 KspCu（OH）2KspMg（OH）2AABBCCDD【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】25：实验评价题【分析】A淀粉遇碘单质变蓝；BHCl极易溶于水；C甲烷与氯气发生取代反应生成HCl；D发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动。【解答】解：A淀粉遇碘单质变蓝，淀粉不能检验食盐中碘酸钾，故A错误；BHCl极易溶于水，则气体体积减小，且氯气中混有水蒸气，故B错误；C甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl能使湿润的石试纸变红，故C错误；D发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则KspCu（OH）2KspMg（OH）2，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。9（3分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y为金属元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWXBY与X形成的化合物不可能含有共价键C简单氢化物的稳定性：XWZDZ与X形成的化合物能与NaOH溶液反应【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，W元素最高正价与最低负价的代数和为4，则W位于A族，X、W同主族，结合原子序数大小可知X为O、W为S元素；Y、Z、W同周期，都位于第三周期，其中只有Y为金属元素，则Y为Na、Mg、Al元素中的一种，Z为Si、P元素中的一种，据此解答。【解答】解：根据分析可知，X为O元素，Y可能为Na、Mg、Al，Z可能为Si、P元素，W为S元素。AX位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W同周期，原子序数越大原子半径越小，则原子半径大小为：YZWX，故A正确；BY可能为Na、Mg、Al，其中Na与O形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故B错误；C非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性XWZ，则简单氢化物的稳定性：XWZ，故C正确；DZ可能为Si、P元素，Si、P与O形成的氧化物为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力。10（3分）轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列对该化合物的说法中，正确的是（）A名称是乙醚B只含有一种官能团C链状同分异构体中，属于羧酸的有3种D既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】根据C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键知，该图中物质的结构简式为CH3COOCHCH2，该分子中含有酯基和碳碳双键，能发生水解反应和加成反应，据此分析解答。【解答】解：根据C原子形成4个共价键、O原子形成2个共价键、H原子形成1个共价键知，该图中物质的结构简式为CH3COOCHCH2，A该分子中含有酯基和碳碳双键，不存在醚键，所以不属于醚，故A错误；B含酯基和碳碳双键两种官能团，故B错误；C链状同分异构体中含有羧酸的有CH2CHCH2COOH、CH3CHCHCOOH、CH2C（CH3）COOH三种，故C正确；D含有碳碳双键，所以能发生加聚反应，不含羧基和醇羟基或羧基和氨基，所以不能发生缩聚反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析判断能力，正确判断该分子结构简式是解本题关键，熟练掌握烯烃、酯的性质，题目难度不大。11（3分）用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）收集气体中试剂a，b中试剂c中试剂d ASO2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液 B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液NaOH 溶液 C HBr浓硫酸与溴化钠 浓硫酸 水 DCO甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液AABBCCDD【考点】Q2：气体的收集；Q9：常见气体制备原理及装置选择；U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】ACu与稀硫酸不反应；B浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应；C浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴；D甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O，CO不能与高锰酸钾反应。【解答】解：ACu与稀硫酸不反应，不能制备二氧化硫，故A错误；B浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，氯气的密度比空气密度大，氯气与NaOH反应，图中装置可制备、收集氯气，且NaOH可吸收尾气，故B正确；C浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴，不能制备HBr，故C错误；D甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O，CO不能与高锰酸钾反应，且CO不能选向上排空气法收集，高锰酸钾不能吸收尾气，故D错误；乡（家乡）（老乡）（乡亲）（乡情）（乡下）故选：B。美丽的风景 精彩的球赛 高远的蓝天 雪白的肚皮【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备与收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12（3分）科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22CO+O2下列说法正确的是（）一（条）彩虹 一（堆）杏 一（朵）花 一（只）鸟A由图分析N电极为正极木字旁：桃、树、林、机、桥BOH通过离子交换膜迁向左室孑 子字旁（孩) 扌提手旁（打 把 拉）C阴极的电极反应为CO2+H2O+2eCO+2OH真假 朋友敌人 漂亮丑louD反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强（6）燕子低飞、（小鱼）游出（水面）、（蚂蚁）搬家表示要（下雨）了。【考点】BH：原电池和电解池的工作原理菁优网版权所有【分析】装置实现“太阳能一电能一化学能”转化，电能转化为化学能，为电解装置，总反应为2CO22CO+O2，阴极发生还原反应生成CO，阳极发生氧化反应生成氧气，由电子的定向移动可知X为阴极，Y为阳极，以此解答该题。【解答】解：A图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，右侧是阳极，左侧是阴极，故A错误；鸟 鸟字旁（鸭 鸡 鹅) 竹字头 (笑 笔 笛)BB图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，Y是阳极，X是阴极，OH向阳极即右侧电极周围移动，故B错误；C左侧为阴极，发生得电子的还原反应，电极反应为CO2+2e+H2OCO+2OH，故C正确；走 走之旁（赶 超 起） 禾 禾字旁（秋 秒）D根据总反应方程式为2CO22CO+O2，该装置中电解质溶液的碱性几乎不变，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极反应、能量转化为解答本题的关键，注意电解原理的应用，题目难度中等。13（3分）在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：T1、T2均大于300）。下列说法正确的是（）A该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小CT2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）molL1min1DT1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2a）：2【考点】CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】A图象分析可知先拐先平温度高，T1T2，温度越高甲醇物质的量越小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；B分析可知T1T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行；C反应速率v；D结合三行计算列式得到平衡气体物质的量，气体压强之比等于气体物质的量之比。【解答】解：A图象分析可知先拐先平温度高，T1T2，温度越高甲醇物质的量越小说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；B分析可知T1T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故B错误；CT2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）molL1min1molL1min1，故C错误；DT1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a， CO2+3H2CH3OH+H2O，起始量（mol） 1 3 0 0变化量（mol） a 3a a a平衡量（mol）1a 33a a a则容器内的压强与起始压强之比，故D正确；故选：D。【点评】本题考查较为综合，涉及以影响化学平衡的因素、化学平衡的计算等相关知识，该题对这些知识的要求比较高，综合性强，解答本题比较费时，题目难度中等。14（3分）某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（） 实验组别混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验1中的金属呈灰黑色，实验6的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比【考点】CA：化学反应速率的影响因素；RJ：探究影响化学反应速率的因素菁优网版权所有【分析】要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同。【解答】解：A对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V130ml，V610ml，V720ml，故A正确；B分析图表数据可知，探究的是硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响，所以变量为铜离子浓度，实验利用了控制变量思想，故B正确；C因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色，故C正确；D因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，首先V1、V6、V7的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等。15（3分）25时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pYlgY下列叙述不正确的是（）A曲线n表示pH与p的变化关系BKa2（H2X）1.01010.3CNaHX溶液中c（H+）c（OH）D当溶液呈中性时，c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算菁优网版权所有【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）Ka2（H2X），则pH相同时，pYlgY，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。A根据分析判断曲线n；BKa2（H2X）c（H+），结合M点数据计算；C根据HX的电离平衡常数与水解平衡常数大小分析；D溶液呈中性，则c（H+）c（OH），根据溶液中电荷守恒判断。【解答】解：H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）Ka2（H2X），则pH相同时，pYlgY，则pp，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。A根据分析可知，n表示pH与p的变化关系，故A正确；BM点pH9.3，c（H+）109.3mol/L，plg1，则0.1，所以Ka2（H2X）c（H+）109.30.11.01010.3，故B正确；C根据B可知HX的电离平衡常数为1.01010.3；曲线n表示pH与p的变化关系，n点pH7.4，plg1，10，所以HX的电离平衡常数Kh1.0107.61.01010.3，说明HX的水解程度大于其电离程度，则NaHX溶液溶液呈碱性，c（H+）c（OH），故C错误；D当溶液呈中性时，c（H+）c（OH），根据电荷守恒可知：c（Na+）c（HX）+2c（X2）+c（Cl），故D正确；故选：C。【点评】本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，合理把握图象的曲线的变化意义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。二、（共55分）16（8分）G是一种新型可降解的生物高分子材料，以丙烯（CH2CHCH3）为主要原料合成G的流程路线如图所示：（1）聚合物G的结构简式是。（2）E分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基。（3）A转化为B的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr。（4）C有多种同分异构体，写出其中能发生水解反应的有机物的结构简式CH2CHOOCH。【考点】HB：有机物的推断菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】丙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCHBrCH3，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3COCHO，C发生氧化反应生成D为CH3COCOOH，D和氢气发生加成反应生成E为CH3CH（OH）COOH，G发生缩聚反应生成，结合题目分析解答。【解答】解：（1）通过以上分析知，聚合物G的结构简式是，故答案为：；（2）E为CH3CH（OH）COOH，E分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；（3）A为CH2BrCHBrCH3，A发生水解反应生成B为CH3CH（OH）CH2OH，A转化为B的化学方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，故答案为：CH2BrCHBrCH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；（4）C有多种同分异构体，其中能发生水解反应的有机物为含有酯基，该同分异构体的结构简式为CH2CHOOCH，故答案为：CH2CHOOCH。【点评】本题考查有机物推断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确烯烃、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯之间的转化关系是解本题关键，注意醇发生催化氧化反应断键方式，题目难度不大。17（8分）测定0.1molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的离子方程式为SO32+H2OHSO3+OH。（2）请根据题给信息判断Kw的关系（填“”