【优化探究】高考化学二轮复习 第1部分 专题3 第1讲 常见物质的性质与应用课件.ppt

专题三常见物质的性质与应用 第1讲常见元素及化合物 一 金属元素1 金属活动性顺序表及其应用 2 常见金属及化合物的性质 1 碱金属 2 铝及化合物 al al2o3 al oh 3与h oh 都反应 明矾 kal so4 2 12h2o 净水剂 al3 水解生成al oh 3胶体 3 铁及化合物 有变价 铁三角是考查重点 二 非金属元素1 常见非金属单质的性质 2 常见非金属氧化物的性质 3 常见无机酸的重要规律和重要特性 1 重要规律 利用周期律知识 可判断最高价氧化物对应水化物酸性强弱 如酸性 hclo4 h2so4 h3po4 h2sio3 证明酸性强弱规律可利用 复分解中强制弱原理 如na2sio3 co2 h2o na2co3 h2sio3 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 常见酸的酸性强弱顺序为 强氧化性酸 如hno3 浓h2so4 与金属反应 一般不生成h2 金属和浓hno3反应一般生成no2 而金属和稀hno3反应则生成no 2 重要特性 h2sio3 或h4sio4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 hno3 浓h2so4 hclo具有强氧化性 属于氧化性酸 其中hno3 hclo见光受热易分解 浓hno3和cu 足量 浓h2so4和cu 足量 浓盐酸和mno2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 浓h2so4具有吸水性 脱水性和强氧化性 常温下 铁 铝遇浓h2so4 浓hno3发生钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 h2s hi hbr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸干燥 易错警示 1 受cl2 h2o hcl hclo的影响 误认为 brcl h2o hcl hbro 也是氧化还原反应 2 受co2与漂白粉反应的影响 认为 so2 h2o ca clo 2 caso3 2hclo 这个反应方程式正确 3 苯酚钠溶液通入少量co2时易错写为na2co3 无论co2量的多少生成物都是nahco3 再如 co2与ca clo 2溶液的反应 若co2少量生成caco3与hclo 若co2足量生成ca hco3 2与hclo 4 na2s与盐溶液因不清楚反应实质出错 尤其写离子方程式时 s2 与fecl3溶液反应易误看成双水解 正确的是 s2 2fe3 2fe2 s 氧化还原反应 金属与酸的反应 解析 根据化学方程式可得 生成氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半 所以a项正确 b项中pg为生成的氧化物的质量 1molmg可结合1molo 2molal可结合3molo 因此生成氧化物的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量 而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量 也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半 所以b项正确 得到沉淀的质量等于镁和铝的质量与氢氧根离子的质量之和 c项中忽略了体积的单位 所以c项错误 答案 c 1 2011年济南模拟 向一定量的fe feo fe2o3 fe3o4的混合物中加入150ml4mol l 1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解 放出2 24lno 标准状况 往所得溶液中加入kscn溶液 无红色出现 若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物 所得到的铁的物质的量为 a 0 21molb 0 25molc 0 3mold 0 35mol 答案 b 非金属及其化合物的性质探究实验 例2 2010年高考北京理综 为验证卤素单质氧化性的相对强弱 某小组用下图所示装置进行实验 夹持仪器已略去 气密性已检验 实验过程 打开弹簧夹 打开活塞a 滴加浓盐酸 当b和c中的溶液都变为黄色时 夹紧弹簧夹 当b中溶液由黄色变为棕红色时 关闭活塞a 1 a中产生黄绿色气体 其电子式是 2 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 3 b中溶液发生反应的离子方程式是 4 为验证溴的氧化性强于碘 过程 的操作和现象是 5 过程 实验的目的是 6 氯 溴 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 同主族元素从上到下 得电子能力逐渐减弱 解析 1 根据 黄绿色气体 知a中气体为cl2其电子式为 2 cl2与ki溶液反应生成的i2遇淀粉变蓝色 3 cl2 2br 2cl br2 4 只要把c中所得的溴水少量滴入d中 并振荡 观察ccl4层的颜色有无变化即可 5 确认c的黄色溶液中无cl2 以排除cl2对后续实验的干扰 答案 1 2 淀粉 ki试纸变蓝 3 cl2 2br br2 2cl 4 打开活塞b 将少量c中溶液滴入d中 关闭活塞b 取下d振荡 静置后ccl4层溶液变为紫红色 5 确认c的黄色溶液中无cl2 排除cl2对溴置换碘实验的干扰 6 原子半径逐渐增大 2 2010年高考山东卷 下列推断正确的是 a sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应b na2o na2o2组成元素相同 与co2反应产物也相同c co no no2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在d 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色解析 sio2是酸性氧化物 能与naoh溶液反应 sio2 2naoh na2sio3 h2o a正确 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 b错误 no在空气中易被o2氧化 发生反应 2no o2 2no2 c错误 d项 新制氯水中含有hclo hclo具有强氧化性 所以溶液先变红后褪色 d错误 答案 a 利用图像 图表考查元素及化合物 例3 2011年高考课标全国理综 0 80gcuso4 5h2o样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的曲线 如下图所示 请回答下列问题 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取270 所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应的化学方程式为 把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与cu在加热时发生反应的化学方程式为 4 在0 10mol l 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌 有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的ph 8时 c cu2 mol l 1 ksp cu oh 2 2 2 10 20 若在0 1mol l 1硫酸铜溶液中通入过量h2s气体 使cu2 完全沉淀为cus 此时溶液中的h 浓度是 mol l 1 答案 3 钠 铝和铁分别与100ml2mol l盐酸反应 产生的气体在标准状况的体积v 单位l 与时间t 单位s 关系如图所示 请回答下列问题 1 假如钠 铝和铁物质的量相等 则它们的物质的量等于 mol 2 若将物质的量均为0 3mol的钠 铝和铁分别放入100ml2mol lnaoh溶液中 同温同压下产生的气体体积之比为 解析 1 由图像可知 三个反应中生成的氢气一样多 说明三种金属提供的电子数目一样多 即钠与盐酸反应 根据反应放出2 24l氢气 求出消耗钠的物质的量为0 2mol 2 0 3mol钠 铝和铁分别放入100ml2mol lnaoh溶液中 钠与水反应 0 3mol钠产生0 15mol氢气 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 铝与氢氧化钠反应铝过量 即放出氢气为0 3mol 铁与氢氧化钠不反应 即生成的气体体积之比为1 2 0 答案 1 0 2 2 1 2 0 答案 a 2 2011年北京丰台一模 已知甲 乙 丙 x是4种中学化学中常见的物质 其转化关系如图所示 则甲和x 要求甲和x能互换 不可能是 a c和o2b so2和naoh溶液c cl2和fed alcl3溶液和naoh溶液解析 铁和氯气反应时 二者无论谁过量 产物都是fecl3 而fecl3与cl2无法继续反应 c项中甲和x不能互换 答案 c 1 下列说法中 正确的是 a 制取水泥和玻璃的原料中都含有石灰石b 普通玻璃是电的绝缘体 这种透明的固体物质属于晶体c 石英玻璃能经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀d 硅酸盐可用氧化物表示其组成 这表明硅酸盐是由氧化物组成的解析 制造水泥的主要原料是石灰石和黏土 制造玻璃的原料主要是石灰石 纯碱和石英 二者都用到了石灰石 选项a说法正确 玻璃是混合物 不是晶体 选项b说法错误 石英玻璃的主要成分是二氧化硅 它能与氢氟酸 强碱反应 选项c说法错误 硅酸盐由于其成分复杂 多用氧化物表示其组成 但应注意硅酸盐不是由氧化物组成 选项d说法错误 答案 a 2 下列对非金属元素 除稀有气体外 的相关判断正确的是 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 所以都叫气态氢化物 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素r所形成的含氧酸盐 marob 中的r元素必定呈现正价a b c d 解析 非金属单质在反应中一般既能作氧化剂 又能作还原剂 水在常温下是液态 二氧化硅不可以与水反应生成酸 故只有 正确 答案 c 3 2010年高考全国 理综 下列叙述正确的是 a li在氧气中燃烧主要生成li2o2b 将co2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸c 将so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀d 将nh3通入热的cuso4溶液中能使cu2 还原成cu解析 a项 由于金属锂的还原性较弱 故其在氧气中燃烧时生成li2o b项 由于碳酸的酸性强于次氯酸 故二氧化碳可以与次氯酸钙反应制取次氯酸 c项 由于亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性 故二氧化硫不能与氯化钡溶液反应 d项 氨气溶于水生成一水合氨 其与硫酸铜发生复分解反应 生成cu oh 2沉淀 答案 b 请回答下列问题 证明步骤 所得滤液中含有fe2 的方法是先滴加kscn溶液 再滴加 此过程的现象为 若该实验温度下 步骤 中难溶物的溶度积为ksp 8 10 38 试计算该物质沉淀完全所需要的ph 已知溶液中离子浓度小于10 5mol l时 该离子可看作沉淀完全 lg5 0 7 步骤 中一系列的操作步骤为 过滤 灼烧 冷却 称量 若实验过程中无损耗 最后称量得到ag红棕色的固体 则每片补血剂中含铁元素的质量为 g 用含a的式子表示 解析 1 fe3o4中铁元素的化合价为 8 3价 故有1molfe3o4参加反应 转移电子的物质的量是8mol 3