高考化学第一轮总复习 第38课时 铁和铁的化合物课件（广西专版）.pptVIP

1 第课时 38 第十一章 铁和铁的化合物 几种重要的金属 2 体验 下列物质中 能用单质直接化合而制得的是 a fe oh 3b cusc fe3o4d fecl2 c 3 20g由两种金属粉末组成的混合物 与足量的盐酸充分反应后得到11 2l氢气 标准状况 这种金属混合物的组成可能是 a mg和alb al和fec fe和znd zn和cu b 将铁屑溶于过量盐酸后 再加入下列物质 有三价铁生成的是 a 硫酸b 氯水c 硝酸锌d 氯化铜 bc 4 下列叙述正确的是 a 稀硝酸 稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳b na2o2与水反应 红热的fe与水蒸气反应均能生成碱c li c p分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物d nahco3 na2co3 nh4 2co3三种固体受热后均能生成气体 c 5 考点一 铁及其化合物相互转化关系1 铁三角 是指fe fe2 fe3 相互转化的三角关系 6 2 铁三角 的应用 1 判断离子共存 fe3 与alo 2 clo co2 3 hco 3因水解相互促进而不能大量共存 fe3 与i 因发生氧化还原反应不能大量共存 fe2 与酸性溶液中的no 3 clo mno 4等离子因发生氧化还原反应不能大量共存 7 2 制取fe oh 3胶体fecl3 3h2o fe oh 3 胶体 3hcl 3 制备无水fecl3fecl3 6h2ofecl3 6h2o 8 注意 feo fe oh 2与氧化性酸反应时生成fe3 如3feo 10hno3 稀 3fe no3 3 no 5h2o fe2o3 fe oh 3与还原性酸反应时生成fe2 如fe2o3 6hi 2fei2 i2 3h2o 2fe oh 3 6hi 2fei2 i2 6h2o 3fe oh 2 10hno3 稀 3fe no3 3 no 8h2o 9 故fe oh 2在水中稳定存在的时间只有几秒钟 在实验室制取fe oh 2时 一定要用新制的fe2 和进行加热驱赶o2后的naoh溶液 且滴管末端插入试管内的液面下 再滴加naoh溶液 也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封 减少fe oh 2与o2接触 fe oh 2的制备因fe oh 2在空气中易氧化 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 10 例1 根据下图所示装置和操作 回答下列有关问题 11 1 按图 所示装置 用两种不同的操作分别进行实验 观察b管中的现象 操作1 先夹紧止水夹a 再使a管开始反应 实验中在b管中观察到的现象是 4 操作2 打开止水夹a 使a管反应一段时间后再夹紧止水夹a 实验中在b管中观察到的现象是 请说明造成两种操作现象不同的原因 如两种现象相同 此小题不用回答 4 4 液面上升 有白色沉淀生成 且保持 较长时间不变色 将系统内的空气赶尽 避免了fe oh 2被氧化 产生的h2 12 2 上述装置实验结束后 取a管内反应所得的溶液 隔绝空气小心蒸干后 再高温煅烧 有关装置和操作均已略去 最后留下红棕色固体 将分解时产生的气体按图 所示装置依次通过洗气装置 结果试管甲内出现白色沉淀 试管乙中品红溶液红色褪去 回答 用化学方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因 so3 h2o bacl2 baso4 2hcl 13 根据实验现象写出a管内溶液蒸干后 在高温煅烧会时所发生的化学反应方程式 图 中丙装置的作用是 实验结束时 在装置丙中观察的现象是 吸收剩余的so2气体 导管倒吸一段液柱 14 当夹紧止水夹a使a试管进行反应时 产生的气体会将稀h2so4和生成的feso4压入b管内 与适量的naoh反应生成白色fe oh 2沉淀 但由于系统中含有空气生成fe oh 2立即被氧化为fe oh 3 出现一系列的颜色变化 当先使a管内反应一段时间后再关闭止水夹a 由于产生的h2将系统中的空气赶尽 使生成的fe oh 2不再被氧化 由于管内h2so4不过量 最后生成的溶质应为feso4 由信息知feso4的分解产物有so3 so2和fe2o3 解析 15 变式1 2009高考 北京 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 部分操作和条件略 从废液中提纯并结晶出feso4 7h2o 将feso4 7h2o配制成溶液 feso4溶液与稍过量的nh4hco3溶液混合 得到含feco3的浊液 将浊液过滤 用90 热水洗涤沉淀 干燥后得到feco3固体 煅烧feco3 得到fe2o3固体 16 已知 nh4hco3在热水中分解 1 中 加足量的铁屑除去废液中的fe3 该反应的离子方程式是 fe 2fe3 3fe2 2 中 需加一定量硫酸 运用化学平衡原理简述硫酸的作用 加入硫酸 h 浓度增大 使fe2 2h2ofe oh 2 2h 的平衡向逆反应方向移动 从而抑制feso4的水解 17 3 中 生成feco3的离子方程式是fe2 2hco 3 feco3 co2 h2o若feco3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 4feco3 6h2o o2 4fe oh 3 4co2 4 中 通过检验so2 4来判断沉淀是否洗涤干净 检验so2 4的操作是 取少量洗涤后的滤液放入试管中 滴加酸化的bacl2溶液 若无白色沉淀产生 则沉淀洗涤干净 18 5 已知煅烧feco3的化学方程式是4feco3 o2 2fe2o3 4co2 现煅烧464 0kg的feco3 得到316 8kg产品 若产品中杂质只有feo 则该产品中fe2o3的质量是kg 摩尔质量 g mol 1 feco3 116 fe2o3 160 feo 72 288 0 高温 19 常见阳离子检验常见金属阳离子的鉴别 20 21 22 23 24 注意 fe2 fe3 鉴别的常用方法 1 fe3 的鉴别 方法1 加入naoh等碱溶液 生成红褐色沉淀 fe3 3oh fe oh 3 红褐色 方法2 加入kscn溶液 生成血红色的溶液 fe3 scn fe scn 2 血红色 方法3 滴加苯酚溶液 若有fe3 溶液呈紫色 25 2 fe2 的鉴别 方法1 加入naoh等碱溶液 先产生白色沉淀 很快转变成灰绿色 最后变成红褐色 证明有fe2 的存在 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 方法2 在可能含有fe2 的溶液中 滴加kscn溶液 无现象 再滴加氯水 若生成血红色溶液 说明有fe2 存在 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe3 scn fe scn 2 血红色 26 a nacl naoh nh3 h2o h2so4b h2so4 naoh nh3 h2o naclc h2so4 nh3 h2o naoh nacld nacl nh3 h2o naoh h2so4 考点示例2 用过量的h2so4 naoh nh3 h2o nacl等溶液 按下图所示步骤分开五种离子 则溶液 是 d 27 本题考查了金属阳离子的定性分析 加入 时 只产生一种沉淀 故 一定是nacl 沉淀为agcl 在滤液中加入 后 生成两种沉淀 故 是nh3 h2o或naoh而生成的沉淀 有一种在 中溶解 故 为nh3 h2o 为naoh 则 为h2so4 解析 28 变式2 下图中a j均代表无机物或其水溶液 其中b d g是单质 b是地壳中含量最高的金属元素 g是气体 j是磁性材料 29 根据图示回答问题 1 写出下列物质的化学式a e i 2 反应 的化学方程式是 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 反应 的化学方程式是 3fe 4h2o g fe3o4 4h2 fe2o3 al2o3 alcl3 高温 30 反应后的溶液与d反应的化学方程式是 3 j与盐酸反应的化学方程式是 fe3o4 8hcl fecl2 2fecl3 4h2o 2fecl3 fe 3fecl2 31 有关计算及颜色变化1 铁与稀硝酸的反应规律 fe 4hno3 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 3fe no3 2 2no 4h2o 考点三 1 当 时 按反应 进行 当 按反应 进行 当 时 反应均发生 32 2 上述反应可以认为先发生反应 若fe剩余则发生2fe no3 3 fe 3fe no3 2 合并即可得反应 所以反应 和 中被还原的hno3均占参加反应的hno3的14 事实上 任何价态的金属与稀硝酸反应生成no 参加反应的硝酸与被还原的硝酸之比均为4 1 33 2 fecl3变色总结 1 向fecl3溶液中加几滴kscn溶液后呈血红色 2 fecl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色 3 fecl3与naoh溶液反应 生成红褐色沉淀 4 向fecl3溶液中通入h2s气体 生成淡黄色沉淀 5 向fecl3溶液中加入几滴na2s溶液 生成淡黄色沉淀 当加入的na2s溶液过量时 又生成黑色沉淀 34 6 向fecl3溶液中加入过量fe粉 溶液变为浅绿色 7 向fecl3溶液加入过量cu粉 溶液变为蓝绿色 8 将fecl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中 溶液变为蓝色 9 向fecl3溶液中滴入苯酚溶液 溶液变为紫色 10 将fecl3溶液滴入到agno3溶液中 生成白色沉淀 11 将fecl3溶液与nahco3溶液混合 放出气体 生成红褐色沉淀 35 3 fe oh 2的制备因fe oh 2在空气中易被氧化 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 故fe oh 2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟 在实验室取fe oh 2时 一定要用新制的fe2 盐和先加热驱赶o2后的naoh溶液 且滴管末端插入试管内的液面下 再滴加naoh溶液 也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封 避免fe oh 2与o2接触 36 例3 2010高考 上海 由5molfe2o3 4molfe3o4和3molfeo组成的混合物 加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比可能是 a 4 3b 3 2c 3 1d 2 1 37 分析题给混合物和高温下发生的反应 可知当fe2o3 fe3feo时 反应后混合物中含有6molfeo 4molfe2o3 则feo与fe2o3的物质的量之比为3 2 当发生反应 fe 4fe2o3 3fe3o4时 剩余的fe2o3为1mol 反应后的混合物中feo与fe2o3的物质的量之比为3 1 故bc可能 答案 bc 解析 38 变式3 将一定量fe和fe2o3的混合