高考化学专题复习1-5

化学高考专项分析 化学是研究物质的性质和反应的学科 物质用化学式表示 化学反应用化学方程式 我们在分析解答化学题的时候一定要注意所分析的物质和化学反应一定要准确 即分析对象要准确 才能进一步分析性质和反应原理 一 选择题6 考察的内容 综合性较强 只有一个题较难 1 STSE内容考察内容广泛 但是没有难度 都能得满分 偶遇稍稍有难度的知识点 切记写出对应物质的化学式或涉及到的反应方程式 例如石墨烯的化学式就是C 不可能是有机物 其次物质与性质的逻辑关系必须合理 例如燃煤中添加生石灰 是为了脱硫 酸雨的问题 不是提高煤炭的利用率或是减少温室气体的排放 再比如A B C D四种物质的性质都怎么样 分析的物质要分别对应上相应的性质 例如糖类都水解肯定不对 糖类都是高分子化合物也不对 因为糖类包含的物质种类太多 不可能都对应一种性质 2 N和物质的量的计算 A 这类题的的核心是找关系 找已知物已知量和所求物所求量的关系 找到关系后列出比例求算 当然找关系的前提是物质的性质要准确 有四大守恒关系都是可以用的 例如某一种元素的质量和物质的量守恒 带电荷的微粒在某溶液中或某反应要遵循电荷守恒 氧化还原反应一定遵循得失电子守恒 物质反应遵循能量守恒 例如求2mol的氯气参加反应后转移多少电子 如果氯气与金属单质反应 1Cl 2e 如果是氯气与碱 2 溶液反应一般则1Cl 1e 氧化还原反应一定通过确定每摩尔物质的化合价的改变量确定电子的转移 2 这类题的答题要点一 分析的物质 即化学式要准确 一定要准确 例如2L0 2mol L 1的NaAlO溶液 2 中还含有HO 它所含有的氧原子绝对不止是0 8mol 不能多物质也不能少物质 2 要点二 注意特殊的点设陷阱 例如计算用气体的体积 必须有条件 浓度不是具体的数学量 酸分浓 稀 酸分强氧化性与否 例如金属铝与盐酸 稀硝酸 浓硝酸反应的形式都不一样 可逆反应的反应量小 于添加量等 例如1mol的1Cl溶于水 反应的氯气不到1mol 具体多少不确定 转移多少电子也不确定 2 要点三掌握几种典型物质的结构 例如NaHSO固体是离子化合物 但不含氢离子 H 只存在于水溶液 4 中 金刚石的结构 每碳占有2个共价键 石墨每碳占有1 5个共价键 晶体1Cl固每个硅原子占有4 2 个Si O共价键 1mol白磷分子P含6mol共价键 4 3 有机物的结构 性质 反应条件 反应类型 官能团及转化 同分异构体 这种题一定从有机物的结构简式分析 有机物的结构简式可以表明有机物的两种的特点 1是基本C骨架什么样的 而有机物反应前后骨架基本保持不变 2表明有机物有什么样的官能团 有什么样的官能团就有什么样的性质 官能团通常要发生改变 同分异构体的做法 首先根据所给的有机分子式或结构简式 可能会减掉本身一种 按照提议要求先确定有机物的官能团和基本碳骨架 其次对碳骨架 苯环 求对称 移动支链和官能团的位置 做出同分异构体 苯环上有三种固定的 不同的支链或官能团 在苯环上移动会得到10种同分异构题 酯类物质的同分异构体要拆成某酸和某醇 做酸和醇的同分异构 4 元素周期表和周期律 这种题1要从元素原子的结构 在周期表中位置和原子半径大小分析 2记忆一些特殊的元素 例如H形成酸和碱 水 H能形成H H 离子 金属考钠 铝 考钠要考过氧化钠的结构 漂泊性 考铝要考两性 同主族考O S H Na N成酸 成碱且价态多 C的化合物 最多等3 掌握规则 例如 元素的非金属性越强其对应的气态氢化物的稳定性越强 不是酸性 元素的非金 属性越强其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强 反之碱性越强 核外电子排布相同的微粒 原子序数越小 半径越大例如H 和Li 离半径大的是前者 5实验 实验是以探究物质的性质为基本的媒介 可以表格的形式体现 解题的方法是以物质的化学式和化学反应方程式为分析的基本抓手 同时要考虑反应的量多少 试剂的添加顺序及反应的顺序 基本就是考物质的化学性质 带少量的物理性质及操作仪器6 氧化还原反应 电化学 氧化还原反应的离子方程式 一切从化学式中元素的化合价改变为分析的抓手 化合价升降总数必相等 仅此一个方法 氧化还原反应的重要应用 电化学要遵循 1先分池子 原电池or电解池 2 后找极 正 负极 阴 阳极 口诀 失负 师傅 正得 阳失阴得 阴德 并找到极上的反应物 根据有啥用啥的原则 找到两极附近来自环境中参与电极反应的物质 离子 分子 特殊点 原电池 阴离子向负极移动阳离子向正极移动阳极分活性 先失电子 和惰性电极 特殊点 电解池 阳极放电顺序 活性电极 S2 I Br Cl OH 阴极放电顺序 Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 H 酸 水 电极反应方程式即离子反应方程式 也遵循电荷守恒 质量守恒 书写时沉淀 气体 氧化物 弱电解质 都不能拆 阳膜能允许阳离子通过 阳膜能允许阴离子通过 7 溶液中离子的平衡 涉及的物质有水 排在第一位 酸分强弱 碱分强弱 盐是否水解 酸式盐比较水解和电离程度的大小 难溶物计算Ksp 中和滴定及图像 要点 分析物质要弄准确 一般都会涉及以上两种以上的物质 通常都有水 酸 碱加一盐 硫酸氢盐 抑制水电离 带弱的盐促进水电离 比较微粒浓度大小先看物质 再看量 不行就列电荷守恒和物料守恒 溶液中的反应图像题 一定先看轴的含义 然后看特殊点 看趋势 每个点都对应一定的量的物质以上7种选择题几乎每年必考 孩子们对照查一下 找出哪种类型的题没掌握 按照我教的方法连做10个 肯定能突破 除此之外 选择题还考过反应热盖斯定律 离子共存 离子方程式 重点在量多少产物不同 大部分以化学式和化学反应方程式为分析的基本入手点 有机以结构简式为分析的入手点 二 主观题非选择 全国卷只有四个大题 其中1 实验 和2 工业流程同属一类注重实验和工业制取的目的性 步骤性 过程性 考察内容有大致3点 1 物质的性质 包括化学性质 物理性质 题中给的性质2 计算设计纯度 产率 化学式 原子利用率等3 实验仪器和实验操作 类型大致三种 1 制备要点是 按照题意找到主反应和主反应的发生装置 主反应之前的生成物只要除杂 2 提纯除杂 杂质来自于反应物 产物 及副反应 空气环境等 要确定添加的除杂试剂及每步除掉的物质 试剂添加要过量 且尽可能不引入新的杂质离子 3 性质比较 最简单的由化学式入手 化学方程式找到性质的关系 实验的误差分析 误差分析都要以正确的操作为准 分析分析偏高或偏低 最简单的方法是代入正确的数 据和代入错误的操作数据进行比较 以化学式和化学反应方程式为分析的基本入手点 要求掌握写化学方程式的方法3 化学反应原理大题14 中和热仅生成1摩尔水 燃烧热 纯燃料是1mol 热化学方程式的计量数只表示物质的量数 且计量数和 H对应 盖斯定律 可对多个热化学方程式进行 做成一个目标热化学方程式 H之间通常是加 减 v A c t n 气体或溶液有浓度改变 有化学速率 各种平衡分析化学反应平衡及平衡移动分析方首先要确定可逆反应的特点 H S的正 负 各物质的状态 其次确定外界条件 先找出不变的条件 再找出变化的条件改变引起那那些物理量的改变 通常这些物理量的改变时幅度大的 最后根据小勒原理确定平衡移动的方向 K Qc计算和比较 量等效和路径等效 影响化学反应速率和化学平衡的因素要准确 一丁点不能差 以各种可逆的化学方程式和反应过程为分析的基本入手点 一定要结合反应特点 按照系数比添加反应物 根反应物的转化率最高 路径等效量等效 平衡数轴图象题 先看反应 再看数轴 找趋势 找特殊点 4 有机15 或物质结构 此处不阐述 以有机物的结构简式为分析的基本入手点 结构简式涵盖二种信息 1 有机物的碳骨架 反应中基本保持不变 2 官能团 在不同的反应条件下会改变 同分异构题的确定也是碳骨架和官能团两部分 有机的高考主线 在一定的反应条件下 官能团的性质 产生 变化 以及位置的确定 同时还考察同分异构有机物的反应特点 A反应过