难溶电解质的溶解平衡说课稿.ppt

难溶电解质的溶解平衡 说课 说课人敖俊斌 1 教材分析2 学情分析3 说教法4 说学法5 说教学程序6 说板书设计 1 教材的地位 作用难溶电解质的溶解平衡选自 普通高中标准试验教科书 人教版 必修 第三章水溶液中的离子平衡第四节的第一课时 是在学习了弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 盐类水解平衡之后 学习的内容 该内容可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论使他们更为透彻地了解在溶液中发生离子反应的原理 本节知识既是对前面所学知识的应用 又可帮助学生更全面的了解水溶液中离子平衡相关的理论 使他们更为透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理 教材处理本节内容在教学时理论性较强 学生不易理解 所以在课前我增加一个探究活动 向饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸有氯化钠晶体析出 使学生从熟悉的知识进入本节课的学习 我对的教学顺序略作调整 先带领学生完成 思考与交流1 使学生明白我们所要研究的对象 难溶电解质 是哪类物质 它们有什么特点 然后以氯化银的溶解平衡为例讲解难溶电解质的溶解平衡 最后引导学生用已学知识来分析难溶电解质的溶解平衡的特点及影响因素 学情分析通过初中 高中化学必修课程和本章前三节的学习 学生已经认识了许多离子反应的实例 知道了离子反应的条件 目标产物 在水中溶解度或电离程度比较小 已经具备了学习本节知识的基础 4 教学目标 知识与技能 知道难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡 能应用化学平衡理论描述溶解平衡状态 过程与方法 引导学生自主学习 独立思考 学会分析 解决问题 情感态度价值观 增强团结 协作的合作意识 培养学生学习化学的兴趣 以及对立统一的辨证唯物主义观点 重点 难溶电解质的溶解平衡 难点 难溶电解质的溶解平衡特点及影响因素 5 教学重点 难点 采用实验讨论法 从实验出发 通过实验引导学生讨论 分析 从而归纳出难溶电解质的溶解平衡状态特点及影响因素 增大学生的活动量和参与意识 在实验 观察 讨论 得出结论的过程中学习和理解难溶电解质的溶解平衡状态特点及影响因素 学生处于积极主动参与学习的主体地位 1 教法 2 学法 一 提出问题 导入新课探究活动 向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸 观察现象学生回答 有晶体析出追问 析出晶体的成分是什么 师生共同分析 根据溶液中离子的组成 析出的只能是NaCl晶体 由于浓盐酸的加入 使c Cl 明显增大 进而使溶液中Na 和Cl 结晶速率加快 所以有NaCl晶体析出 以上事实证明了 溶解在溶液中的Na 和Cl 仍然存在着相互作用 仍然有机会重新结合 甚至形成NaCl 沉淀 析出 同时 也证明了NaCl的溶解过程是可逆的 在NaCl的饱和溶液中确实存在着溶解平衡 NaCl s Na aq Cl aq 提出问题导入新课 可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡 那么难溶电解质在水中是否也存在着溶解平衡呢 二 师生互动学会新知识 指导学生阅读教材第一部分内容并完成 思考与交流1 的相关内容 思考与交流1 1 分析表3 4所提供的或从有关书籍 网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据 在溶解度的大小 易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息 谈谈你对书后所附部分酸 碱和盐的溶解性表中 溶 与 不溶 的理解 2 根据你对溶解度及反应限度 化学平衡原理的认识 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底 二 师生互动学会新知识 师生共同得出结论 1 溶解度可以很小很小 但仍有度 溶与不溶是相对的 没有绝对不溶的物质 一般来说20 时 溶解度大于10g的为易溶 介于1g 10g之间的为可溶 介于0 01g 1g的为微溶 小于0 01g的为难溶 2 溶解度表中的 不溶 就是指难溶 难溶电解质的溶解度尽管很小 但不可能为0 所谓沉淀完全在化学上通常指残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol L 3 生成沉淀的离子反应不能真正进行到底 二 师生互动学会新知识 探究活动 向盛有10滴0 1mol LAgNO3溶液的试管中滴加0 1mol LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成 再向其中滴加0 1mol LKI溶液 观察实验现象 实验现象 有黄色沉淀生成 二 师生互动学会新知识 引导学生分析原因 加入NaCl至不再产生沉淀时 溶液中的Cl 和Ag 结合生成AgCl沉淀 从传统意义上可以认为此时反应已经进行到底 再加入I 后有黄色沉淀生成 分析溶液中粒子组成可知黄色沉淀为AgI 说明原溶液中仍然存在Ag 和Cl 得出结论 AgCl溶液中存在下述两个过程 一方面 在水分子作用下 少量Ag 和Cl 脱离AgCl的表面溶入水中 另一方面 溶液中的Ag 和Cl 受表面正 负离子的吸引 回到AgCl的表面析出 沉淀 在一定温度下 当沉淀溶解和生成的速率相等时 得到AgCl的饱和溶液 即建立了下列动态平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 二 师生互动学会新知识 难溶电解质的溶解平衡特点 引导学生与化学平衡状态进行对比分析 总结 1 等 沉淀溶解速率与生成速率相等 2 动 动态平衡 3 定 溶液中各离子的浓度保持恒定 4 变 当条件改变时 难溶电解质溶解平衡可能发生移动 从而达到新的平衡 影响难溶电解质溶解平衡的因素 引导学生运用化学平衡移动原理分析 1 内因 难溶电解质本身的性质 溶解度 2 外因 浓度温度 二 师生互动学会新知识以AgCl的溶解平衡为例分析外界因素对溶解平衡的影响AgCl s Ag aq Cl aq 改变外界条件C Ag C Cl 平衡移动方向加入AgNO3 aq 加入NaCl aq 加入AgCl s 加入KI aq 加水稀释升高温度 说明 AgCl溶解度为1 5 10 4g AgI的溶解度为2 8 10 6g 三 结束正课总结新知识由学生回顾本节课所学内容 然后进行总结 以实现对所学知识的巩固和提升 课堂练习练习一 下列说法中正确的是A 物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶解的物质是不存在的D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 练习二 用所学知识解释下面现象 用等体积的蒸馏水和0 010mol L硫酸洗涤BaSO4沉淀 用水洗涤造成BaS