实验2-4硫酸亚铁铵的制备

从硫酸亚铁铵的制备及检验讨论高考化学实验题复习策略 高考对铁元素的考察 铁元素是 考试大纲 中列举的一种常见金属元素 铁及其化合物知识也是每年的必考内容 在近年的高考中多以实验题的形式频繁出现 以2015年高考为例 2011年海南理综第17题 17 9分 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol L 1H2SO4溶液 在60 左右使其反应到不再产生气体 趁热过滤 得FeSO4溶液 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸亚铁铵晶体 请回答下列问题 1 在步骤1的操作中 下列仪器中不必用到的有 填仪器编号 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒 酒精灯 17 9分 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol L 1H2SO4溶液 在60 左右使其反应到不再产生气体 趁热过滤 得FeSO4溶液 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸亚铁铵晶体 请回答下列问题 2 在步骤2中所加的硫酸必须过量 其原因是 2011年海南理综第17题 抑制亚铁离子的水解 17 9分 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol L 1H2SO4溶液 在60 左右使其反应到不再产生气体 趁热过滤 得FeSO4溶液 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸亚铁铵晶体 请回答下列问题 3 在步骤3中 一系列操作 依次为 和过滤 2011年海南理综第17题 蒸发浓缩 冷却结晶 17 9分 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol L 1H2SO4溶液 在60 左右使其反应到不再产生气体 趁热过滤 得FeSO4溶液 步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫酸亚铁铵晶体 请回答下列问题 4 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3 杂质 检验Fe3 常用的试剂是 可以观察到得现象是 2011年海南理综第17题 KSCN溶液 溶液显血红色 高考化学实验题的综合性 线 交叉综合 三维立体结构 化学实验 化学相关知识 其他学科 可能用到的有关数据 合成反应 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片 冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸 B中通入冷却水后 开始缓慢加热a 控制馏出物的温度不超过90 有机化学 计算 分离提纯 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 碳酸钠溶液和水洗涤 分离后加入无水氯化钙颗粒 静置一段时间后弃去氯化钙 最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g 请回答下列问题 1 装置b的名称是 请回答下列问题 2 加入碎瓷片的作用是 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片 应该采取的正确操作时 A 立即补加B 冷却后补加C 不需补加D 重新配料 请回答下列问题 3 本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 4 分液漏斗在使用前须清洗干净并 在本实验分离过程中 产物应该从分液漏斗的 填 上口倒出 或 下口放出 请回答下列问题 5 分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 6 在环己烯粗产物蒸馏过程中 不可能用到的仪器有 A 圆底烧瓶B 温度计C 吸滤瓶D 球形冷凝管E 接收器 请回答下列问题 7 本实验所得到的环己烯产率是 A 41 B 50 C 61 D 70 化学反应原理 2014年理综全国新课标第27题第3 4问 4 也可用电渗析法制备 四室电渗析法 工作原理如图所示 阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过 写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到H3PO2的原因 早期采用 三室电渗析法 制备H3PO2 将 四室电渗析法 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去阳极室与产品室之间的阳膜 从而合并了阳极室与产品室 其缺点是产品中混有 杂质 该杂质产生的原因是 多学科联系 2015全国新课标II卷第26题第2问酸性锌锰干电池中 维持电流强度为0 5A 电池工作五分钟 理论消耗Zng 已知F 96500C mol 硫酸亚铁铵的制备 二 实验步骤 1 铁屑的处理和称量 2 硫酸亚铁的制备 3 硫酸亚铁铵晶体的制备 4 称量硫酸亚铁铵晶体的质量 一 实验用品10 Na2CO3溶液 Fe屑 3mol LH2SO4 NH4 2SO4 蒸馏水 无水乙醇 锥形瓶 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 烧杯 铁架台 漏斗 托盘天平 量筒 滤纸 制备过程中的问题分析 详见学案 小组实验 2 硫酸亚铁 硫酸铵 1 铁 碳酸钠 稀硫酸 3 硫酸亚铁铵样品 4 硫酸铝铵样品 2011年厦门高二检测在制备硫酸亚铁铵晶体的过程中 下列说法不正确的是 A 应保持H2SO4适当过量 避免Fe2 NH4 的水解B 将铁屑放入Na2CO3溶液中浸泡数分钟是为了除去铁屑表面的油污C 将FeSO4和 NH4 2SO4的混合溶液加热蒸干即可得到硫酸亚铁铵D 洗涤硫酸亚铁铵晶体时 应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 练习巩固 C 2011年全国高考第13题某含铬 Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到nmolFeO FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x molB 处理废水中Cr2O2 7 的物质的量为 nx 2 molC 反应中发生转移的电子数为3nxmolD