（通用版）高考化学二轮复习 第一部分 考前复习方略 专题三 元素及其化合物的性质及应用限时训练.doc

元素及其化合物的性质及应用(建议用时：45分钟)1(2016成都五校联考)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d铜的金属活泼性比铝的弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸解析：选c。a项，用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3cl28nh3=6nh4cln2，生成了白烟，体现了氨气的还原性，错误；b项，氢氟酸具有弱酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为sio24hf=sif42h2o，没有体现氢氟酸的酸性，错误；c项，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应：br2so22h2o=2hbrh2so4，体现了so2的还原性，正确；d项，常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成致密的氧化膜，形成保护层，可以用铝罐贮运浓硝酸，而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解，错误。2钢铁是目前日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是()a常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸b铁是较活泼的金属，它与卤素(x2)反应的生成物均为fex3cfe(oh)2易被氧化成fe(oh)3，说明稳定性：fe(oh)2fe(oh)3dfe3o4溶解于盐酸既有fecl2又有fecl3生成，故fe3o4属于混合物解析：选c。a项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；b项，铁与碘化合生成fei2，错误；c项正确；d项，四氧化三铁是纯净物，错误。3(2015武汉高三二模)如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质c酸性kmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性解析：选a。so2与水反应生成h2so3，h2so3不能与bacl2溶液反应。4工业上用铝土矿(主要成分为al2o3，含fe2o3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列判断正确的是()a试剂x为稀硫酸b反应的离子方程式为co2alo2h2o=al(oh)3hcoc反应、的反应类型完全相同d反应所得的滤渣无任何价值解析：选b。选项a，试剂x应是naoh溶液。选项b，溶液乙中含有alo，alo与过量co2、h2o反应生成al(oh)3沉淀，正确。选项c，反应、是复分解反应，反应是分解反应，反应是电解al2o3生成al，该反应有电子转移，是氧化还原反应。选项d，反应所得滤渣的主要成分为fe2o3，经提纯后可用作颜料或冶铁等。5部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896解析：选b。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，故a中无fe3，a项错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b项正确；样品中cu元素和o元素共5.76 g2.24 g3.52 g，c项错误；2.24 g fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的h2的体积小于896 ml，d项错误。6下列类比关系正确的是()a钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则li与氧气反应也能生成li2o或li2o2bna2o2与co2反应生成na2co3和o2，则na2o2与so2反应也生成na2so3和o2cfe与cl2反应生成fecl3，则fe与i2反应可生成fei3dal与fe2o3能发生铝热反应，则al与mno2也能发生铝热反应解析：选d。a项中li与氧气反应只能生成一种氧化物li2o；b项中具有氧化性的na2o2与具有还原性的so2反应可生成na2so4；c项中fe与i2反应生成fei2，因为i2的氧化性不如cl2强。7下列实验过程中，始终无明显现象的是()ano2通入feso4溶液中bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中dso2通入ba(no3)2溶液中解析：选b。a项，no2与水反应生成硝酸，硝酸可将fe2氧化为fe3，溶液由浅绿色变为黄(或棕黄)色，不符合；b项，碳酸的酸性比盐酸弱，故co2与cacl2溶液不反应，符合；c项，氨气溶于水得到氨水，al33nh3h2o=al(oh)33nh，生成的白色沉淀al(oh)3不溶于氨水，不符合；d项，so2h2oh2so3，在酸性环境下，硝酸将h2so3氧化为h2so4，生成白色沉淀baso4，不符合。8c、si、s都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()a三种元素在自然界中既有游离态又有化合态b氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应c最低价的气态氢化物都具有还原性，易与o2发生反应d其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：h2so4h2sio3h2co3解析：选c。a项，si元素具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；b项，sio2能与hf反应，错误；c项，c、si、s三种元素低价态气态氢化物分别为ch4、sih4、h2s，都具有还原性，易与o2发生反应，正确；d项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：h2so4h2co3h2sio3，错误。9(2015成都高三模拟)x、y、z三种不同物质有如图所示的转化关系，则x不可能是()aal2o3 bsio2cco2 dnh4cl解析：选d。将四个选项代入，若x为al2o3，则y为naalo2，z为al(oh)3，a项符合题意；若x为sio2，则y为na2sio3，z为h2sio3，b项符合题意；若x为co2，则y为na2co3，z为nahco3，c项符合题意；若x为nh4cl，则y为nh3h2o，z为nh4cl，与题目要求“x、y、z三种不同物质”不符，故d项不正确。10mgso47h2o在医药上常用作泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：请回答下列问题：(1)用h2so4调节溶液ph至12，h2so4的作用是_。(2)加naclo溶液至ph56并加热煮沸510 min，沉淀2中主要含有mno2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中naclo溶液将mnso4转化为mno2的离子方程式为_。(3)检验滤液中是否含有fe3的实验方法是_。(4)“操作x”是将溶液_、_、过滤洗涤，即得到mgso47h2o晶体。(5)准确称取制得的样品5 g，用200 ml水溶解，加入2 moll1的盐酸5 ml，在不断搅拌下滴加足量2 moll1 bacl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46 g(设杂质不与bacl2反应)，则样品纯度为_。解析：(1)因为一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，加入硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁、硫酸锰等可溶性硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀；(2)根据流程可知，al3和fe3都转化为沉淀，调节ph并加热，al3和fe3发生水解反应，生成al(oh)3、fe(oh)3；(5)4.46 g为baso4沉淀的质量，则其物质的量为0.02 mol，由此求得mgso4 的物质的量为0.02 mol，所以m(mgso47h2o)4.92 g，求得样品纯度为98.4%。答案：(1)将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸沉淀而除去(2)al(oh)3fe(oh)3mn2h2oclomno2cl2h(3)取滤液12 ml于试管中，加入少量的kscn溶液，若不显红色，证明滤液中无fe3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)98.4%11单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，sicl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备sicl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，sicl4、alcl3、fecl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质sicl4alcl3fecl3沸点/57.7315熔点/70.0升华温度/180300请回答下列问题：(1)写出装置a中发生反应的离子方程式：_，装置d的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(2)装置c中的试剂是_；d、e间导管短且粗的原因是_。(3)装置g中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在oh、cl和so。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中co2的影响)。【提出假设】假设1：只有so；假设2：既无so也无clo；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 moll1 h2so4溶液、1 moll1 naoh溶液、0.01 moll1 kmno4溶液、溴水、淀粉ki溶液、品红溶液等。取少量吸收液于试管中，滴加3 moll1 h2so4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色则假设2成立向c试管中滴加几滴_则假设3成立解析：(1)装置a为实验室制cl2的装置，反应的离子方程式为mno24h2clmn2cl22h2o，依题意，装置d中反应是焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成sicl4和co，方程式为sio22c2cl2sicl42co；(2)装置c为干燥cl2的装置，装的试剂是浓硫酸，由于实验过程中，sicl4中会混有alcl3、fecl3等杂质，根据表中数据，alcl3、fecl3易凝结成固体，为防止堵塞导管，所以d、e间导管短且粗；(3)装置g中吸收的尾气主要是cl2，当cl2不足时为假设1：只有so；当cl2恰好反应时为假设2：既无so也无clo；当cl2过量时为假设3：只有clo。要探究so应用氧化剂，因其具有还原性，要探究clo应用还原剂，因其具有氧化性，结合可能出现的现象和结论，向a试管中滴加几滴0.01 moll1 kmno4溶液或溴水；向b试管中滴加几滴品红溶液；向c试管中滴加几滴淀粉ki溶液，现象为溶液变为蓝色。答案：(1)mno22cl4hmn2cl22h2osio22c2cl2sicl42co(2)浓硫酸防止生成物中的alcl3、fecl3等杂质凝结成固体堵塞导管(3)只有clo溴水(或0.01 moll1kmno4溶液)品红溶液淀粉ki溶液若溶液变为蓝色12(2015厦门五校联考)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物x(fe3c)。x在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体y，将y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_；y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等离子，向其中加入过量的naoh溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。amg2 bfe2cal3dcu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_；操作的名称是_；在实验室中进行操作的方法为_。请写出生成feco3沉淀的离子方程式：_。解析：(1)铁的氧化物中具有磁性的是fe3o4，fe3o4溶于过量的盐酸后溶液中存在的阳离子是fe2、fe3、h；fe3o4溶于过量的浓硝酸后fe元素会被氧化为fe3，所以反应后的溶液中含有的盐是fe(no3)3。(2)向该溶液中加入过量的naoh溶液后：mg2mg(oh)2、fe2fe(oh)2、al3alo、cu2cu(oh)2；过滤后滤渣中含有mg(oh)2、fe(oh)2、cu(oh)2；高温灼烧后mg(oh)2mgo、fe(oh)2fe2o3、cu(oh)2cuo；将mgo、fe2o3、cuo