九年级化学总复习知识点精编(2).doc

九年级化学总复习知识点精编（二）一：身边的化学物质【空气】一、空气的成分1、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为41）、空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气中氧气含量的测定：用红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，产生压强差，气体体积减少约1/5。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 二、空气的污染1、空气质量监测的气体：可吸入颗粒物、SO2、NO2。其它污染物：CO。2、SO2是引起酸雨的主要物质，CO2是导致温室效应的主要物质。3、空气污染源：工业污染、农业污染、燃料燃烧污染（如汽车尾气、家庭燃气燃烧）。4、防止空气污染的措施：健全法制、加强管理、改进技术、植树造林。三、氧气1、氧气物理性质：无色无味，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 2、氧气化学性质：是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中发出白光；在空气中发出红光。（黄色）S和O2反应的现象是：在氧气中明亮的蓝紫色火焰，在空气中淡蓝色火焰，都生成刺激性气味的气体（是SO2）。 P和O2反应的现象是：冒白烟。（白烟是白色固体P2O5）。（用于发令枪、烟雾弹） （银白色）Mg和O2反应的现象是：发出耀眼白光，生成白色固体。（用于照明弹）（银白色）Fe和O2反应的现象是：火星四射，生成黑色固体（是Fe3O4），注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 Fe在空气中不燃烧。H2、CO、CH4燃烧（即和O2反应）的现象是：发出蓝色的火焰。铜与氧气的反应现象：红色固体变黑。注意该反应的条件是加热，因为铜不活泼。3、催化剂：加快化学反应速度，但自身的质量和化学性质都不变的物质。催化剂不决定反应是否发生，不影响反应的产量。MnO2是氯酸钾制氧气及双氧水制氧气反应中的催化剂，起催化作用。MnO2不是唯一的催化剂，不同的反应可以有不同的催化剂；同一物质可以在不同反应中作催化剂；同一反应可以有不同的催化剂。四、氮气 难溶于水，密度与空气接近（所以不能用排气法收集）。化学性质稳定，很难发生反应，可以作保护气。不可燃、不助燃，能使燃着的木条熄灭。五、稀有气体 化学性质极为稳定，可作保护气。通电后发有色光，制霓虹灯。氦气密度小，又不会燃烧爆炸，可代替氢气填充气球。【水】一、最常用的溶剂（或分散剂）是水。二、水的物理性质：常温下，无色无气味无味道的液体。1标准大气压下，熔点0，沸点100。三、电解水1、电解水中正（阳）极产生氧气，负（阴）极产生氢气，体积比（分子个数比）为12，质量比为81。2、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。1、水的污染源：工厂生产中的废渣、废水、废气；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。2、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。3、水的净化：过滤（通过砂滤池），吸附（明矾作凝聚剂除去小颗粒固体），消毒（氯气）。1、氢气是无色无气味，密度最小，难溶于水。 2、化学性质：可燃性；可燃性气体点燃前一定要检验纯度。 还原性；氢气还原氧化铜现象：黑色变成红色，同时有水珠出现四、水的污染和净化五、氢气【碳及其化合物】一、碳二、一氧化碳1、金刚石是自然界中最硬的物质，可作切割工具。石墨能导电（作电极）；熔点高（作坩埚材料）；有滑腻感（作润滑剂，如铅笔芯涂锁润滑）；铅笔中不含铅，笔芯是粘土和石墨混合物，利用石墨划在纸上有痕迹的性质。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的结构不同。活性炭、木炭具有强烈的吸附性（活性炭吸附性更强）。2、单质碳具有的化学性质：（1）常温下有稳定性，如中国古代字画能保留至今。 （2）可燃性。 （3）还原性：碳还原氧化铜现象：黑色固体变成红色； 还原CO2生成一氧化碳。1、物理性质：无色无味，密度比空气略小（接近），难溶于水。2、化学性质：毒性（原因：夺取血红蛋白，导致人体缺氧）。可燃性；还原性：一氧化碳还原氧化铜，现象：黑色粉末变成红色。3、CO用途：（可燃性）作燃料；（还原性）冶炼金属，如高炉炼铁（CO与Fe2O3反应）。三、二氧化碳1、物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体，干冰气化会吸热，使周围温度降低，可用来人工降雨及舞台云雾效果。2、化学性质：与水反应。（原反应无现象，可通过加石蕊试剂判断，紫色石蕊变红色。） 与石灰水反应（检验CO2的方法）。 与氢氧化钠溶液反应（除去CO2的方法）。 与灼热的碳反应。3、CO2用途：作光合作用的原料（在大棚内使CO2含量稍高，作增长剂）；能灭火（原因：不可燃、不助燃及密度大于空气）；干冰作致冷剂，可保藏食物及人工降雨。【金属】一、金属活动性顺序1、金属活动性顺序表：K钾，Ca钙，Na钠，Mg镁，Al铝，Zn锌，Fe铁，Sn锡，Pb铅，H氢，Cu铜，Hg汞，Ag银，Pt铂，Au金2、金属与酸发生置换反应生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸指盐酸和稀硫酸；铁与酸反应生成亚铁（正二价铁）盐。3、金属与盐发生置换反应生成另一种金属和另一种盐条件：反应物中盐可溶；在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）。如铁能与硫酸铜溶液反应，置换出铜；但铁不能将硫酸镁中的镁置换出来。4、根据金属的活动性顺序判断金属与酸、盐溶液发生置换反应的可能性； 根据金属与酸、盐溶液发生置换反应的可能性判断金属的活动性顺序。5、波尔多液（硫酸铜和氢氧化钙组成的悬浊液）不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe反应。二、铁制品除锈1、铁锈主要成分氧化铁Fe2O3，红色。2、铁生锈的条件：铁与氧气和水接触。铁放在空气中质量增加。3、防锈措施：制成不锈钢；涂油漆或上油或镀锌；保持干燥；不与空气接触二：物质构成的奥秘【元素】元素及元素符号1、元素符号是以拉丁文字母命名的。元素是宏观概念，用“组成”表示：如氧气由氧元素组成。 元素只讲种类不讲个数：如甲烷有碳氢两种元素。2、元素的存在形态：存在于单质中；存在于化合物中。3、元素符号的含义：表示一种元素（宏观含义）；表示一个原子（微观含义）。注意如果元素符号左边有系数，则符号只能表示微观含义：几个某原子。4、元素含量：地壳中含量前三位元素“氧、硅、铝”，前两种为非金属元素，后一种为金属元素。人体中含量最多元素“氧”，最多金属元素“钙”。大气中最多元素“氮”。【分子、原子和原子团】一、原子、分子的概念：1、分子和原子是微观概念，用“构成”表示，如氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成。2、分子是保持物质化学性质的微粒。原子是化学变化中的最小微粒。例如：保持CO2化学性质的微粒是CO2分子；保持水银的化学性质的微粒是汞原子（金属没有分子，由原子直接构成）；保持氯气化学性质的最小微粒是氯分子；在电解水这一变化中的最小微粒是氢原子和氧原子。3、分子和原子的区别和联系区别：化学变化中分子可分原子不可分。联系：物质可以由分子、原子构成；分子又是由原子构成的。二、原子团的符号、化合价和名称： 铵根，硝酸根，氢氧根，硫酸根，碳酸根。三、相对原子质量 简称原子量，某原子的相对原子质量= 四、化学式及式量（1）化学式的意义：表示一种物质，如H2SO4，表示硫酸；表示这种物质的元素组成，如H2SO4，表示硫酸由氢、硫、氧三种元素组成。表示这种物质的一个分子，如H2SO4，表示一个硫酸分子； 如2H2SO4，表示二个硫酸分子；表示这种物质的一个分子的原子构成，如H2SO4，可知一个硫酸分子共有7个原子，其中有2个氢原子、一个硫原子、4个氧原子。（2）式量（等同于相对分子质量），是化学式中所有原子的原子量总和。 如Ca(OH)2，式量=40+2（16+1）=74 如CuSO45H2O，式量=64+32+164 + 5（2+16）=250【化合价】一、常见元素和原子团的化合价二、化合价与化学式1、化合价规则：单质中元素的化合价为零；化合物中各元素的化合价的代数和为零；化合物中金属只有正价，氢显+1，氧显-2；化合物中一般正价元素在左侧，负价元素在右侧（特殊氨气NH3，氮-3，氢+1）。2、化合价应用要求：根据元素的化合价写出化学式；应用元素的化合价判断化学式的正误。根据物质的化学式求元素的化合价。三：物质分类和物质变化的多样性【物质变化和物质性质】一、物理变化、化学变化化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。二、物理性质、化学性质物理性质状态、气味（嗅觉）、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。（NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质）化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。 【质量守恒定律、化学方程式】一、质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 （2）符合质量守恒定律的前提是化学变化，如10克酒精和10克水混合得20克溶液，不符合质量守恒定律，因为是物理变化。要注意反应前后守恒的质量是参加反应的质量，如不参加反应，不算守恒总质量。（3）在化学反应中一定不变的是：各物质的质量总和，元素的种类、元素的质量，原子的种类，原子的数目，原子的质量。一定改变的是：物质的种类，分子的种类。可能改变的是：分子的数目。二、化学方程式1、读法：反应物1和反应物2在反应条件下生成生成物1和生成物22、注意：不要遗忘配平（观察法、最小公倍数法、奇数配偶法），条件（点燃、加热、高温、通电、催化剂），状态符号（，）。3、书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“箭头或等号”两边各原子的数目必须相等。【纯净物、混合物】1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。纯净物不一定由一种分子构成，如金属单质。 由多种分子构成的物质一定是混合物。混合物不一定由多种分子构成，如金属混合物。【单质、化合物】1、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物，如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。）2、由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。3、单质和化合物的区别是元素的种类不同。【氧化物、酸、碱、盐】一、氧化物1、定义：由两种元素组成，一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。2、分类：金属氧化物和非金属氧化物3、氧化物的性质要求掌握以下反应的化学方程式、现象及物质的有关性质：CO2+H2O= ；CaO+H2O= ；CO2+NaOH= ；CO2+Ca(OH)2= ；CuO+H2SO4= ；CuO+HCl= ；Fe2O3+H2SO4= ；Fe2O3+HCl= ；二、酸1、酸的分类：含氧酸（HNO3）和无氧酸（HCl）； 2、盐酸是氯化氢气体（HCl）的水溶液，属于混合物。浓盐酸会出现白雾现象，因为溶质氯化氢易挥发，使溶液浓度降低。人体胃酸中有盐酸成分。3、浓硫酸有吸水性（物理性质），敞开在空气中导致溶液浓度下降。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。4、酸的通性 ：由于酸都由氢元素组成，所以具有酸的通性。与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞不变色。与金属发生置换反应生成盐和氢气（条件：在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸一般指盐酸和稀硫酸）与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）与碱发生复分解反应生成盐和水（又称中和反应）（一定反应）中和反应放热（但不明显，不能作为反应现象）。与某些盐发生复分解反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）。三、碱1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；白色固体，易溶于水；NaOH固体溶于水会放出大量热；有腐蚀性，不能放在称量纸上，应放在烧杯内。NaOH固体会吸水潮解，能作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO，但不能干燥CO2；（潮解：固体吸收空气中水分，在表面形成溶液的现象。）烧碱能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。NaOH放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，因为有腐蚀性。应用Al(OH)3、Mg(OH)2等难溶性碱或碳酸盐（CaCO3、Na2CO3）。2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；白色固体，微溶于水；溶液俗称石灰水，悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。配制波尔多液：Ca(OH)2+ CuSO43、碱的通性：由于碱都有OH根组成，所以它们有一些相似的化学性质。碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。碱能跟非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。碱能跟某些盐发生复分解反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀。四、盐1、盐的分类：按盐中所含离子的种类来分.如： CaCO3是碳酸盐也是钙盐，NH4NO3是硝酸盐也是铵盐，K2SO4是硫酸盐也是钾盐2、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶，在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）。盐与酸反应 （参见酸的通性）盐与碱反应 （参见碱的通性）盐与盐发生复分解生成两种新盐，条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。3、常见的盐氯化钠，俗称食盐，溶液呈中性。粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解。碳酸钠，俗称纯碱，溶液呈碱性。碳酸钙，俗称大理石、石灰石（该俗称表示的物质为混合物），白色不溶性固体，是水垢、蛋壳、贝壳的主要成分。五、酸碱盐的溶解性1、金属单质和C、Si、P、S、I2 五个非金属固体单质都难溶于水。金属氧化物只有K2O、CaO、Na2O、BaO能溶于水（与水反应生成可溶碱）。初中所学常见的酸都可溶。常见的碱只有KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶，其它都不溶。有四类盐都可溶：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。硫酸盐只有硫酸钡不溶，其它硫酸盐都可溶。盐酸盐（即氯化物）只有氯化银不溶，其它盐酸盐都可溶。碳酸盐只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其它碳酸盐都难溶。既不溶于水又不溶于酸的盐：硫酸钡BaSO4和氯化银AgCl，都是白色沉淀。2、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。3、盐中一定含有金属元素（）如铵盐（NH4Cl）可以不含金属元素碱中一定含有金属元素（）如一水合氨（NH3H2O）属于碱但不含金属元素化合物中一定含有非金属元素（）因为金属无负价，化合物要化合价总和为零，必含负价非金属元素酸和碱知识归纳名称物理性质化学性质用途盐酸HCl盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH7氢前的金属酸盐H2Mg+2HClMgCl2+H2Fe+2HClFeCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2酸碱性氧化物盐水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O酸碱盐水（“中和反应”） NaOH+HClNaCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O酸盐新酸新盐:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3AgCl+HNO3H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。硫酸硫酸H2SO4。纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。浓硫酸可用作一些气体的干燥剂。硫酸广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。跟指示剂的反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸性氧化物+碱盐 + 水2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O酸碱盐水（“中和反应”）Ca(OH)2+2HClCaCl2+ 2H2O盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等【化学反应的类型】一、基本反应类型：化合，由二种或二种以上物质生成一种物质的反应。 分解，由一种物质生成二种或二种以上物质的反应。 置换，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解，由二种化合物互相交换成分，生成另二种化合物的反应。 酸、碱、盐相互反应属于复分解，如果是碳酸盐与酸发生的复分解，生成物有三种。二、氧化还原反应：有化合价发生改变的反应1、置换反应一定是氧化还原反应（一定有元素化合价改变）； 复分解反应一定是非氧化还原反应（一定无元素化合价改变）。 化合与分解反应可能是氧化还原反应，可能不是。2、氧化剂失氧的物质有元素化合价降低发生还原反应被还原。 还原剂得氧的物质有元素化合价升高发生氧化反应被氧化。例：H2+CuOCu+H2O，氢气得氧（氢元素化合价从零到+1升高）是还原剂，发生氧化反应；氧化铜失氧（铜元素化合价从+2到零价降低）是氧化剂，发生还原反应。3、常见的氧化剂：氧气；常见的还原剂：C、H2、CO、金属单质4、氧化剂和还原剂都存在于反应物中（即箭头左侧）。氧化剂与还原剂一定同时存在，可以是不同物质，也可能同一种物质既是氧化剂又是还原剂【有机化合物】一、有机化合物概念：含碳元素的化合物，且不是碳的氧化物(CO2)、碳酸(H2CO3)、碳酸盐(CaCO3、NaHCO3)，简称有机物。不属于有机物的化合物称为无机化合物，简称无机物。二、几种常见的有机物：甲烷（CH4最简单的有机物）；酒精，葡萄糖，蔗糖，淀粉，尿素。四：溶液【物质的溶解】一、水的分散性水是最常用的溶剂（或称分散剂），很多气体、液体和固体都能在水中分散。自然界中的物质常以某种分散系的形态存在，溶液是一种重要的分散体系。二、物质溶解的过程 自然界中充满了“物质溶解成溶液，溶液中析出溶质”的现象。三、浊液1、悬浊液：难溶性固体小颗粒悬浮在液体里的混合物，叫悬浊液。2、乳浊液：难溶性小液滴分散到液体里的混合物，叫乳浊液。3、浊液与溶液的区别：浊液有难溶物，不均匀、不稳定。如浊液久置后会分层或有沉淀。溶液均一、稳定。溶液久置后无变化。四、溶液、溶质、溶剂1、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。2、溶液的特征：均一稳定的混合物。（溶质可以有多种且可以是固液气态；溶液可以有颜色。）3、溶质、溶剂：在溶液例被溶解的物质叫溶质；能溶解其它物质的物质叫溶剂。注意：通常不指明溶剂的溶液，一般指水溶液。但除了水以外，其它物质也能作溶剂（酒精）。4、溶质、溶剂判断：物质-水的溶液中，水一定作溶剂；固-液或气-液溶液中，固体、气体作溶质，液体作溶剂；无水且都是液体的溶液，量少的作溶质，量多的作溶剂。碘酒中溶质是碘（I2），溶剂是酒精；盐酸中溶质是氯化氢（HCl）；石灰水中溶质为Ca(OH)2；食盐水中溶质为NaCl；氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2；胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4；医用酒精中溶质为酒精；汽水中溶质为CO2。五、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液概念：一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、注意：“饱和”、“不饱和”必须指明“一定温度”、一定量溶剂“；饱和溶液指某种溶质不能溶解，但可以溶解其它溶质；饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液（溶解能力变大）：加溶剂、升高温度。不饱和溶液饱和溶液（溶解能力变小）：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。4、溶液的饱和或不饱和与溶液浓、稀无关。【溶解度】一、固体物质溶解度的概念1、溶解度概念：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号S。2、溶解度“四要素”：一定温度；每100克水；达到饱和；单位g/100克水。3、溶解性：20时，易溶物质的溶解度为10g/100克水，可溶物质的溶解度110g/100克水，微溶物质的溶解度为0.011g/100克水，难溶物质的溶解度为0.01g/100克水。 二、影响物质溶解度的（外部）因素：1、气体溶解度：温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。2、固体溶解度：温度。大部分固体物质的溶解度随温度升高而变大，如硝酸钾。一部分固体物质的溶解度受温度影响小，溶解度曲线平缓，如氯化钠。少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。3、利用溶解度曲线查出不同温度下的溶解度。 溶解度曲线上的点表示在一定温度下，恰好饱和。在溶解度曲线下方面积中的点表示不饱和。在溶解度曲线上方面积中的点表示饱和溶液，且有溶质析出。4、根据物质的溶解度数据绘制溶解度曲线。【结晶、结晶水合物】一、晶体和结晶1、晶体：具有规则几何外形的固体叫做晶体。2、结晶：从溶液中形成晶体的过程叫做结晶。3、结晶的方法：蒸发结晶，适合于溶解度受温度变化的影响不大的固体溶质，如氯化钠。冷却热饱和溶液（或降温结晶），适合于溶解度受温度影响较大的固体溶质，如硝酸钾。二、结晶水和结晶水合物1、概念：结合在晶体里的水分子叫做结晶水；含有结晶水的物质叫做结晶水合物。2、几种典型的结晶水合物的俗名和化学式硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）：俗称胆矾或蓝矾，CuSO45H2O，蓝色，溶于水溶质CuSO4注意：冷却饱和CuSO4溶液析出的晶体是CuSO45H2O碳酸钠晶体（十水合碳酸钠）：俗称石碱，Na2CO310H2O，白色，溶于水溶质Na2CO3石碱由于在常温下失去结晶水（叫风化，化学变化），放在空气中质量减轻且变质。3、加热胆矾（如右图）仪器：铁架台、酒精灯、试管、蒸发皿现象：蓝色固体变白色，试管口有液体。如果将一片干冷的玻璃片放到试管口，玻璃表面有液体。【溶液中溶质的质量分数】一、溶液中溶质的质量分数1、质量分数即质量百分比浓度，以%表示，精确到0.1%公式：溶质的质量分数= 100%2、溶液的稀释：溶质的质量不变。3、质量分数（w%）和溶解度（S）区别：质量分数与溶液是否饱和无关，而溶解度只用于饱和溶液。联系：对于饱和溶液，则有关系式 w% =100% ，其中数值上wS 说明：对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 对于某溶质的饱和溶液，S与w%成正比，如温度一定，饱和溶液的浓度则是定值。二、有关溶液中溶质质量分数的计算其它相关关系式： 溶液的质量=溶液的密度溶液的体积 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 （注：溶解的溶质的质量才算溶质的质量）三、粗盐提纯1、步骤：溶解仪器（烧杯，玻璃棒）；玻璃棒作用：加快溶解速度。过滤仪器（铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒）；玻璃棒作用：引流。蒸发仪器（铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒）；玻璃棒作用：使受热均匀，防止物质溅出。2、说明：粗盐提纯可除去难溶性杂质，但不能除去可溶性杂质，所得物质仍为混合物。 粗盐提纯的步骤可以分离一个可溶和一个难溶的固体。四、溶液的配制的操作步骤：计算，称量仪器（托盘天平，药匙，量筒，胶头滴管）；注意：如取的都为液体，且密度已知，则将质量转化为体积用量筒量取，而不用天平。溶解，装瓶，贴上标签【溶液的酸碱性】一、溶液的pH1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH7显弱酸性）；CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。pH=3和pH=4混合溶液3pH4。测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，可知溶液的pH。广范pH试纸测出的pH数值是114整数。二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂能确定溶液的酸碱性，对难溶物无效。变色的是指示剂，不是酸、碱、盐。指示剂变色是化学变化。2、紫色石蕊，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。3、无色酚酞，遇碱性溶液变红，遇中性及酸性溶液都不变色。4、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3和K2CO3的溶液都是盐溶液，但溶液均显碱性）五：化学与生活【家用燃料】一、常见的家用燃料1、煤：主要含碳元素的混合物。属于化石燃料，不可再生能源。2、煤气：主要成分是CO、H2、CH4。煤气燃烧发出蓝色火焰。煤气有气味是因为出厂时添加了有气味的物质，用来提醒人们煤气泄漏。3、液化气：从石油中分馏（物理变化）制得。是多种CxHy有机物组成的混合物。燃烧后生成二氧化碳和水。4、天然气：主要成分甲烷，属于化石燃料，不可再生能源。甲烷是无色无味，密度比空气小，难溶于水。（天然气、沼气、瓦斯的主要成分是CH4）注意：鉴别H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物。 鉴别H2、O2、CO2可用燃着的木条。二、燃料的充分燃烧1、燃料为何要充分燃烧：浪费能源，不充分燃烧放出的热量少；会释放有毒气体。2、使燃料充分燃烧应采取的措施：对燃料加工，使其更易充分燃烧。如将煤变油，将块状燃料制成粉状，将液体燃料形成雾状反应。加大氧气供给量。如进行鼓风，造烟囱拔风加快空气流动。注意：如气体中同时有可燃和助燃气体，点燃时可能爆炸。同理不能用点火方法检查燃气泄漏。煤气泄漏，不能开排风扇或电灯等电器，易形成点燃条件发生爆炸。注意：当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。氢气是理想燃料（来源广，放热多，无污染），被称为绿色能源。【化肥】一、化肥的分类1、氮肥铵态氮肥（即铵盐）；硝态氮肥（即硝酸盐）；有机氮肥（尿素） 注意：铵态氮肥（即铵盐）会与碱性物质反应生成氨气（NH3），导致氮肥流失，故铵盐化肥不能与碱性物质混用。如不能把氯化铵与熟石灰混合同时使用。2、磷肥3、钾肥草木灰主要成分K2CO3；溶液呈碱性。4、复合肥料：化学式中同时有N、P、K中二种或三种元素的物质。六：化学实验活动一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶1、试管：少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器2、烧杯：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器4、锥形瓶：常用于加热液体也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器5、蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。6、胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。注意： 使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。不能：在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热；在量筒里进行化学反应。注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持水平面。8、托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的称量纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量