物理化学实验讲义.doc

物理化学实验讲义 绪 论一、物理化学实验目的、要求及注意事项1、实验目的物化实验是物理化学教学内容的一个重要组成部分，对以后进行专业课实验和培养独立工作能力有很大帮助，学生必须以认真的科学态度，做好每一个实验。实验的目的如下：（1）掌握物理化学实验的基本实验方法和实验技术，学会常用仪器的操作；了解近代大中型仪器在物理化学实验中的应用，培养学生的动手能力。（2）通过实验操作、现象观察和数据处埋，锻炼学生分析问题、解决问题的能力。（3）加深对物理化学基本原理的理解，给学生提供理论联系实际和理论应用于实践的机会。（4）培养学生实事求是的科学态度和严肃认真、一丝不苟的科学作风。2、实验要求（1）实验预习 进实验室之前必须仔细阅读实验内容及基础知识与技术部分的相关资料，明确本次实验中采用的实验方法及仪器、实验条件和需要测定的物理量等，在此基础上写出预习报告，包括实验目的、简要操作步骤、实验注意事项及实验数据记录表等。进入实验室后首先要核对仪器与药品，看是否完好，发现问题及时向指导教师提出，然后对照仪器进一步预习，并接受教师的提问、检查，在教师指导下做好实验准备工作。（2）实验操作经指导教师同意后方可进行实验。仪器的使用要严格按照操作规程进行，不可盲动；对于实验操作步骤，通过预习应做到心中有数，严禁“抓中药”式的操作（看一下书，动一动手）。实验过程中要仔细观察实验现象，发现异常现象应仔细查明原因，或请教指导教师帮助分析处理；实验结果必须经教师检查，数据不合格的应重做，直至获得满意结果。要养成良好的记录习惯，即根据仪器的精度，把原始数据详细、准确、实事求是地记录在预习报告上。数据记录尽量采用表格形式，做到整洁、清楚，不随意涂改并经指导教师签字。实验完毕后，应清洗、核对仪器，指导教师同意后，方可离开实验室。（3）实验报告 学生应在规定时间内独立完成实验报告，及时送指导教师批阅。实验报告的内容包括实验目的、简明原理、实验仪器装置图、简单操作步骤、原始数据、数据处理、结果讨论和思考题。数据处理应有处理步骤，而不是只列出处理结果；结果讨论应包括对实验现象的分析解释，查阅文献的情况，对实验结果误差的定性分析或定量计算，实验的心得体会及对实验的改进意见等。结果讨论是实验报告中的重要一项，可以锻炼学生分析问题的能力。二、物理化学实验室安全知识在化学实验室里，安全是非常重要的，它常常潜藏着诸如发生爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故的危险性。如何来防止这些事故的发生，以及万一发生事故如何急救，都是每一个化学实验工作者必须具备的素质。本节主要结合物理化学实验的特点介绍安全用电常识及使用化学药品的安全防护等知识。1、安全用电常识物理化学实验使用电器较多，特别要注意安全用电。违章用电可能造成仪器设备损坏、火灾、甚至人身伤亡等严重事故。为了保障人身安全，一定要遵守以下安全用电规则。（1）防止触电不用潮湿的手接触电器，实验开始时，应先连接好电路再接通电源；修理或安装电器时，应先切断电源；实验结束时，先切断电源再拆线路。不能用试电笔去试高压电，使用高压电源应有专门的防护措施。如果有人触电，首先应迅速切断电源然后进行抢救。（2）防止发生火灾及短路电线的安全通电量应大于用电功率；使用的保险丝要与实验室允许的用电量相符。室内若有氢气、煤气等易燃易爆气体，应避免产生电火花。继电器工作时、电器接触点接触不良及开关电闸时均易产生电火花，要特别小心。如遇电线起火，立即切断电源，用沙或二氧化碳、四氯化碳灭火器灭火，禁止用水或泡沫灭火器等导电液体灭火。电线、电器不能被水浸湿或浸在导电液体中；线路中各接点应牢固，电路元件两端接头不要互相接触，以防短路。（2）电器仪表的安全使用使用前首先要了解电器仪表要求使用的电源是交流电还是直流电；是三相电还是单相电，以及电压的大小（如380V、220V）。须弄清电器功率是否符合要求及直流电器仪表的正、负极。仪表量程应大于待测量，待测量大小不明时，应从最大量程开始测量。实验前要检查线路连接是否正确，经教师检查同意后方可接通电源。在使用过程中如发现异常，如不正常声响、局部温度升高或嗅到焦味，应立即切断电源，并报告教师进行检查。2、使用化学药品的安全防护（1）防毒实验前，了解所用药品的毒性及防护措施。操作有毒性化学药品应在通风橱内进行，避免与皮肤接触；剧毒药品应妥善保管并小心使用。不要在实验室内喝水、吃东西；离开实验室要洗净双手。（2）防爆可燃气体与空气的混合物在比例处于爆炸极限时，受到热源（如电火花）诱发将会引起爆炸。因此使用时要尽量防止可燃性气体逸出，保持室内通风良好；操作大量可燃性气体时，严紧使用明火和和可能产生电火花的电器，并防止其他物品撞击产生火花。另外，有些药品如乙炔银、过氧化物等受震或受热易引起爆炸，使用时要特别小心。严禁将强氧化剂和强还原剂放在一起；久藏的乙醚使用前应除去其中可能产生的过氧化物；进行易发生爆炸的实验，应有防爆措施。（3）防火许多有机溶剂如乙醚、丙酮等非常容易燃烧，使用时室内不能有明火、电火花等。用后要及时回收处理，不可倒入下水道，以免聚集引起火灾。实验室内不可存放过多这类药品。另外，有些物质如磷、金属钠及比表面很大的金属粉末(如铁铝等)易氧化自燃，在保存和使用时要特别小心。实验室一旦着火不要惊慌，应根据情况选不同的灭火剂进行灭火。以下几种情况不能用水灭火： 有金属钠、钾、镁、铝粉、电石、过氧化钠等时，应用干沙等灭火； 密度比水小的易燃液体着火，应采用泡沫灭火器； 有灼烧的金属或熔融物的地方着火时，应用干沙或干粉灭火器； 电器设备或带电系统着火，用二氧化碳或四氯化碳灭火器。（4）防灼伤强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、冰醋酸等都会腐蚀皮肤，特别要防止溅入眼内。液氧、液氮等低温也会严重灼伤皮肤，使用时要小心。万一灼伤应及时冶疗。3、汞的安全使用汞中毒分急性扣慢性两种。急性中毒多为高汞盐（如HgCl2）入口所致，0.10.3 g即可致死。吸入汞蒸汽会引起慢性中毒，症状为食欲不振、恶心、便秘、贫血、骨骼和关节疼痛、精神衰弱等。汞蒸气的最大安全浓度为0.1 mgm-3，而20时汞的饱和蒸气压约为0.16 Pa，超过安全浓度130倍。所以使用汞必须严格遵守下列操作规定： （1）储汞的容器要用厚壁玻璃器皿或瓷器，在汞面上加盖一层水，避免直接暴露于空气中，同时应放置在远离热源的地方。一切转移汞的操作，应在装有水的浅瓷盘内进行。（2）装汞的仪器下面一律放置浅瓷盘，防止汞滴落到桌面或地面上。万一有汞掉落，要先用吸汞管尽可能将汞珠收集起来，然后把硫磺粉撒在汞溅落的地方，并摩擦使之生成HgS，也可用KMnO4溶液使其氧化。擦过汞的滤纸等必须放在有水的瓷缸内。（3）使用汞的实验室应有良好的通风设备；手上若有伤口，勿接触汞。三、物理化学实验中的误差及数据表达由于实验方法的可靠程度，所用仪器的精密度和实验者感官的限度等各方面条件的限制，使得一切测量均带有误差，测量值与真实值之差。因此，必须对误差产生的原田及其规律进行研究，方可在合理的人力物力支出条件下，获得可靠的实验结果，再通过实验数据的列表、作图、建立数学关系式等处理步骤，使实验结果成为有参考价值的资料，这在科学研究中是必不可少的。1、误差的分类按其性质可分为如下三种：（1）系统误差（恒定误差）系统误差是指在相同条件下，多次测量同一物理量时，误差的绝对值和符号保持恒定，或在条件改变时按某确定观律变化的误差。 实验方法的缺陷，例如使用用了近似公式； 仪器药品的不良，如电表零点偏差，温度计刻度不准，药品纯度不高等； 操作者的不良习惯，如观察视线偏高或偏低。通过改变实验条件可以发现系统误差的存在，针对产生的原因可采取措施，使其尽量减少，但不能消除。（2）过失误差这是一种明显歪曲实验结果的误差。它无规律可循，是由操作者读错、记错所致，只要加强责任心，此类误差可以避免。发现有此种误差产生，所得数据应予以剔除。（3）偶然误差 在相同条件下多次测量同一量时，误差的绝对值时大时小，符号时正时负，但随测量次数的增加，其平均值趋近于零，即具有抵偿性，此类误差称为偶然误差。它产生的并不确定，一般是由环境条件的改变(如大气压、温度的波动)，操作者感观分辨能力的限制所致。2、测量的准确度与测量的精密度 准确度是指测量结果的准确性，即测量结果偏离真值的程度。而真值是指用已消除系统误差的实验手段和方法进行足够多次的测量所得的算术平均值或者文献手册中的公认值。 精密度是指测量结果的可重复性及测量值有效数字的位数。因此测量的准确度和精密度是有区别的，高精密度不一定能保证有高准确度，但高准确度必须有高精密度来保证。3、误差的表达方法（1）误差一般用以下三种方法表达：平均误差 其中di为测量值xi与算术平均值之差，n为测量次数，且。标准误差 偶然误差 平均误差的优点是计算简便，但用这种误差表示时，可能会把质量不高的测量掩盖住。标准误差对一组测量中的较大误差或较小误差感觉比较灵敏，因此它是表示精度的较好方法，在近代科学中多采用标准误差。（2）为了表达测量的精度，又分为绝对误差、相对误差两种表达方法。绝对误差 它表示了测量值与真值的接近程度，即测量的准确度。其表示方法为或。相对误差 它表示测量值的精密度，即各次测量值相互靠近的程度。4、有效数字 当对一个测量的量进行记录时，所记数字的位数应与仪器的精密度相符合，即所记数字的最后一位为仪器最小刻度以内的估计值，称为可疑值，其他几位为准确值，这样一个数字称为有效数字，它的位数不可随意增减。在间接测量中，须通过一定公式将直接测量值进行运算，运算中对有效数字位数的取舍应遵循如下规则： 误差一般只取一位有效数字，最多两位； 有效数字的位数越多，数值的精确度也越大，相对误差越小； 若第一位的数值等于或大于8，则有效数字的总位数可多算一位，如9.23虽然只有三位，但在运算时，可以看作四位； 运算中舍弃过多不定数字时，应用“4舍6入，逢5尾留双”的法则； 在加减运算中，各数值小数点后所取的位数，以其中小数点后位数最少者为准； 在乘除运算中，各数保留的有效数字，应以其中有效数字最少者为准； 在乘万或开方运算中，结果可多保留一位； 对数运算时，对数中的首数不是有效数字，对数的尾数的位数，应与各数值的有效数字相当； 算式中，常数及乘子和某些取自手册的常数不受上述规则限制，其位数按实际需要取舍。5、数据处理物理化学实验数据的表示法主要有如下三种方法：列表法、作图法、数学方程式法。（1）列表法 将实验数据列成表格，排列整齐，使人一目了然。这是数据处理中最简单的方法，应注意以下几点。 表格要有名称。 每行(或列)的开头一栏都要列出物理量的名称和单位，并把二者表示为相除的形式。因为物理量的符号本身是带有单位的，除以它的单位，即等于表中的纯数字。 数字要排列整齐，小数点要对齐，公共的乘方因子应写在开头一栏与物理量符号相乘的形式，并为异号。 表格中表达的数据顺序为；由左列右，由自变量到因变量，可以将原始数据和处理结果列在同一表中，但应以一组数据为例，在表格下面列出算式，写出计算过程。（2）作图法 作图法可更形象地表达出数据的特点，如极大值，极小值，拐点等，并可进一步用图解求积分、微分、外推、内插值。作图应注意如下几点。 图要有图名。例如“ln-1/T图”等。 要用市售的正规坐标纸，并根据需要选用坐标纸种类：直角坐标纸、三角坐标纸，半对数坐标纸、对数坐标纸等。物理化学实验中一般用直角坐标纸，只有三组分相图使用三角坐标纸。 坐标轴，自变量位横轴，函数为纵轴。 适当选择坐标比例，以能表达出全部有效数字为准。 无特殊需要，不必从坐标轴原点作标度起点，从而略低于最小的测量值的整数开始，这样能充分利用坐标纸，使全图分布均匀。 在轴旁注明该轴变量的名称及单位，在纵轴的左面和横轴的下面注明刻度实验不应写在坐标轴旁或代表点旁。 代表点：将测得数量的各点绘于图上，在点的周围画上O、X、等符号，其面积之大小应代表测量的精确度，若测量的精确度大，则符号应小些，反之则大些，在一张图纸上作有数组不同的测量值时，各组测量值的代表点应用不同的符号表示，以示区别，并需在图上注明。 曲线：用曲线尽可能接近实验点，但不必全部通过各点，只要各点均匀的分布在曲线两侧邻近即可，一般原则为：曲线两旁的点数量近似相等；曲线与点间的距离尽可能小；曲线两侧各点与曲线距离之和接近相等；曲线应光滑均匀。 曲线上作切线：一般用镜像法，若在曲线的指定点作切线，可取一平而薄的镜子，使其垂直于图面上，并通过曲线上待作切线的点P，然后让镜子绕P点转动，注意观察镜中曲线影像，当镜子转到某一位子，使得曲线与其影像刚好平滑的连成一条曲线时，过P点沿镜子作一直线即为P点的法线，过P点再作法线的垂线就是曲线上P点的切线。实验四 二元凝聚物系相图一、实验目的1、了解热分析的测量技术。2、掌握热分析法绘制Pb-Sn合金相图的方法。二、实验原理物质在不同的温度、压力和组成下，可以处于不同的状态。研究多相平衡体系的状态如何随温度、压力、浓度而变化，并用几何图形表示出来，这种图形称为相图。二组分体系的相图分为气-液体系和固-液体系两大类，本实验为后者也称凝聚体系，它受压力影响很小，其相图常用温度组成的平面图表示。热分析法（步冷曲线法）是绘制相图的常用方法之一。这种方法是通过观察体系在冷却（或加热）时温度随时间的变化关系，来判断有无相变的发生。通常的做法是先将体系全部熔化，然后让其在一定环境中自行冷却；并每隔一定的时间（例如半分钟或一分钟）记录一次温度。以温度（T）为纵坐标，时间（t）为横坐标，画出步冷曲线T-t图。图4-1是二组分金属体系的一种常见类型的步冷曲线。当体系均匀冷却时，如果体系不发生相变，则体系的温度随时间的变化将是均匀的，冷却也较快（如图中ab线段）。若在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着热效应，所以体系温度随时间的变化速度将发生改变，体系的冷却速度减慢，步冷曲线就出现转折即拐点（如图中b点所示）。当熔液继续冷却到某一点时（例如图中c点），由于此时熔液的组成已达到最低共熔混合物的组成，故有最低共熔混合物析出，在最低共熔混合物完全凝固以前，体系温度保持不变，因此步冷曲线出现水平线段即平台（如图中cd段）。当熔液完全凝固后，温度才迅速下降（见图中de线段）。由此可知，对组成一定的二组分低共熔混合物体系，可以根据步冷曲线，判断固体析出时的温度和最低共熔点的温度。然后用温度作纵坐标，组成作横坐标绘制相图T-C图(见图42)。本实验是利用“热分析法”测定一系列不同组成Pb-Sn混合物的步冷曲线，从而绘制出其二组分体系的金属相图。由于这两种金属之任何一种都能溶解于另一种金属中，实际上是一个部分互溶的低共熔体系，但用一般的热分析方法，只能得到一相当于简单的低共熔混合物类型的相图。利用程序升降温控制仪控制电炉的加热和降温，可以人为设定降温速度。通过热电偶采集温度数据使步冷曲线直接显示在微机屏幕上，同时在程序升降温控制仪上配有温度数值显示和定时报鸣时间，因此也可以手工记录画步冷曲线。图 41 步冷曲线图42 根据步冷曲线绘制相图三、仪器与药品KWL09可控升降温电炉（图4-3） 1台SWKY程序升降温控制仪（带热热敏电阻）（图44）1台锡和铅样品管（分别为纯Sn，含Sn 30%、61.9%、80%和纯Pb的样品，样品上方覆盖一层石墨粉）。图 4-3 KWL-09 可控升降温电炉l、（2号炉）电源开关。2、加热量调节旋钮：调节加热器的工作电压。3、电压表：显示加热器电压值。4、电压表：显示冷风机的电压值。5、实验试管摆放区。6、传感器插孔：控温传感器插孔。7、控温区电炉：（1号炉）加热熔解被测物质。8、测试区电炉：（2号炉）对被测介质的温度测量、调节。9、冷风量调节：调节冷风机的工作电压。图 4-4 SWKY程序升降温控制仪面板l、电源开关。2、定时设置增、减键按钮，从099 S之间按增、减键按钮设置。3、工作置数转换按钮，切换加热、设定温度的状态。4、5、6、7、设定温度调节按钮，分别设定百位、十位、个位及小数点位的温度，从09依次递增设置。8、工作状态指示灯灯亮，表明仪器对加热系统进行控制的工作状态。9、置数状态指示灯灯亮，表明系统处于置数状态。10、温度显示II，显示被测物温度显示值。11、温度显示I(即控制置数显示窗口)，显示被控测物的实际温度设定温度。12、定时显示窗口，显示所设定时间间隔。四、实验步骤测定样品的步冷曲线，需先将样品加热熔化后再冷却降温。步骤如下：1、用天平分别称取纯Sn、纯Pb各100g，另配制含锡30%、61.9%、80%的铅锡混合物各100g，分别置于样品管中，在样品上方各覆盖一层石墨粉。（实验室老师已准备好）。2、将仪器联接好，将热敏电阻放入样品管中，测定时热敏电阻应放在样品的中部。3、设定升、降温程序。按“工作/置数 ”键，使置数灯亮。依次按“X100”、“X10”、“X1”、“X0.1”设置“温度显示”的百位、十位、个位及小数点为的数字，没按动一次，显示数码按09依次递增，直至调整到所需“设定温度”的数值。设置完毕再按一下“工作、置数”键，转换到工作状态。温度显示从设置温度转换为控制温度当前值，工作指示灯亮。4、当执行降温程序时，隔30秒读取温度值，由此确定样品的相变温度。5、按同样方法测定其余样品的步冷曲线，并确定各自的相变温度。6、实验结束后，将“加热量调节”和“冷风量调节” 旋钮逆时针旋到底，关闭电炉电源开关。五、注意事项1、加热熔化样品时的最高温度比样品熔点高出50左右为宜，以保证样品完全熔融。待样品熔融后，可轻轻摇晃样品管，使体系的浓度保持均匀。2、在样品降温过程中，必须使体系处于或非常接近于相平衡状态，因此要求降温速率缓慢、均匀。在本实验条件下，通过调整降温速率，可在1小时之内完成一个样品的测试。3、样品在降温至平台温度时，会出现明显的过冷现象，应该待温度回升出现平台后温度再下降时，才能结束记录。六、数据记录与处理1、以温度为纵坐标、时间为横坐标，在坐标纸上作出冷却曲线。2、已知Pb的熔点是327，从步冷曲线上查出组成纯Sn、含Sn30%、61.9%和80%样品的凝固点温度，以温度为纵坐标，百分组成为横坐标，绘出Pb-Sn二组分合金相图。七、思考题1、什么是热分析法？能否由热分析法得出与液体成平衡的固态溶液线和固态溶液的溶解度随温度的变化？2、如何判断加热中的样品何时熔融？3、纯物质及混合物的冷却曲线各测到什么情况下可以认为完成了？实验五 电动势及电极电势的测定一、实验目的1、通过电动势的测定，了解对消法测电动势的基本原理、仪器构造和使用方法。2、分别测定下列各电池的电动势：（1）Hg、Hg2Cl2(S)| KCl(饱和) | H+（待测定）QH2Q | Pt求HCl溶液的pH值（2）Hg、Hg2Cl2(S) | KCl(饱和) | AgNO3 (0.02 mol/L) | Ag求室温下Ag+浓度为0.02 mol/L的阴极的电极电位E(Ag+/Ag)（3）Ag、AgCl(S) | KCl (0.02mol/L) | AgNO3 (0.02mol/L) | Ag求室温下难溶盐AgCl溶解度积二、实验原理原电池是由二个电极（半电池）组成，电池的电动势E是二个电极电势的差值（假设二电极溶液互相接触而产生的接触电势已经用盐桥除掉）。设左方电极（负极）的电极电势E左，右方（正极）为E右，一般规定E=E右-E左 （1）电极电势的大小与电极性质、溶液中有关离子的活度及温度有关。在电化学中电极电势的数值是相对值，通常将标准氢电极（p=100kPa，aH+=1）的电极电势定为零，将它作为负极与待测电极组成一原电池，此电池的电动势即为该待测电极的电极电势。由于使用氢电极较麻烦，故常用其他可逆电极作为比较电极，常用的比较电极有甘汞电极，氯化银电极等。无论哪一类型的电极，它们的电极电势都可以用下列公式表示： （2）整理为： （3）式中 该电极的标准电极电势，与温度有关z为电极反应的转移电子数T绝对温度 电极发生还原反应时物质B(电极)的活度 化学计量数本实验中电池（1）的电动势为： = （4）测出该电池的电动势Ea，且已知该温度下和E饱和甘汞，由式（4）即可求出HCl溶液的PH值。电池（2）的电动势Eb为： （5）测出Eb，且已知该温度下的E饱和甘汞即可求E(Ag+/Ag)Ag | AgCl电极是Ag浸在含有AgCl沉淀（镀在Ag电极上）的KCl溶液中，实际上等于Ag和极稀Ag+所形成的电极，且Ag+的浓度由所Cl- 控制，因在一定温度下,(是AgCl的溶解度积，一定温度下为常数)。右面电极是Ag浸在较浓Ag+溶液中所形成的电极，所以这两个电极组成的电池实际是一个浓差电池，它的电动势为： （6）式中AgNO3溶液中Ag+的活度。在含有AgCl沉淀的KCL溶液中Ag+的活度。因一定温度下：代入式（6）则得： （7）式中：AgNO3溶液中Ag+的摩尔浓度和活度系数。KCl溶液中Cl-的摩尔浓度和活度系数。由实验测得上列电池的电动势，且已知、以后，就可求得该温度下AgCl的溶解度积。11型强电解质，当浓度为0.02 mol/L时，电极电势和电动势测定在生产和科学实验中有广泛应用，例如测定溶液中的pH值，溶液浓度，电位的测定，求难溶盐类的溶解度积，测定离子的价数，测定电解质溶液的活度系数。电极电势测定的原理在生产中可用于自动控制，例如自动控制反应的PH值，提高产品的质量和产量。三、仪器和试剂1、仪器：数字式电子电位差计 一台Ag、Pt、氯化银电极各一支、饱和甘汞电极1支、标准电池一块烧杯50 ml 四个2、试剂：KCl 饱和溶液KCl 0.02 mol/LHCl 0.1mol/L, 醌、氢醌AgNO3 0.200 mol/LEw：工作电池 EN：标准电池 Ex：被测电池 K：切换开关R：可变电阻ab：滑线电阻对消法测电动势原理图 G：平衡指示 四、实验步骤1、制备盐桥：将约25 ml蒸馏水、2克NH4NO3及0.30.4克琼脂（约半牛角勺）放入烧杯中加热，并不断用玻璃棒搅拌，待琼脂溶解后停止加热，冷却后凝成胶冻即可使用。2、电极的制备：（1）饱和甘汞电极（由实验室制备），使用时注意如有气泡应排除，甘汞电极使用后勿倒掉！（2）氢醌电极：将待测HCl溶液倒入一支半电池管内，加入少量氢醌使其过饱和，插入一支洗净擦干的铂电极。（3）银电极：用砂纸将Ag电极的表面擦亮，再用少量0.02 mol/L AgNO3溶液冲洗，插入盛有0.02 mol/L AgNO3溶液的半电池管内。（4）氯化银电极：用少量0.02 mol/L KCl溶液冲洗已镀好AgCl的AgAgCl电极，然后插入盛有0.02 mol/L KCl溶液的半电池管中。3、打开数字电位差计电源预热1520分钟。4、调标准：（视仪器选择下列一种调标准的方法）外标：将电极引线按正、负极插入外标位置，接通标准电池，选择旋钮打到外标位置，将标准电动势给定，按校准按钮使平衡指示为零。内标：将选择旋钮打到内标位置，给定1V电动势，按校准按钮使平衡指示为零。5、测电池电动势：将电极引线按正、负极插入测量位置，接通原电池，选择旋钮打到“测量”位置，调档使平衡指示为零，读数。6、更换电极重复以上操作测量另两个电池的电动势。7、实验完毕拆除线路和仪器电源，将饱和甘汞电极放回饱和KCl溶液中保 存, 其它试剂倒入废液桶中, 清洗电极和烧杯, 整理仪器及桌面。五、数据处理1、求室温下HCl溶液的 pH值。2、求室温下Ag|AgNO3(0.02 mol/L)的电极电势。3、求室温下AgCl的溶解度积。六、思考题1、为何测电动势要用对消法，对消法的原理是什么？2、标准电池的作用是什么？应如何维护？3、使用盐桥的目的是什么？为什么要有琼脂？本实验能否用KCl作盐桥？实验六 过氧化氢的催化分解一、实验目的1、测定一级反应速率常数k，验证反应速率常数k与反应物浓度无关。2、通过改变催化剂浓度试验，得出反应速率常数k与催化剂浓度有关。二、实验原理H2O2在常温的条件下缓慢分解，在有催化剂的条件下，分解速率明显加快，其反应的方程式为： H2O2= H2O+1/2O2在有催化剂（如KI）的条件下，其反应机理为：H2O2+KIKIO+ H2O （1）KIOKI + O2 （2）其中（1）的反应速度比（2）的反应速度慢，所以H2O2催化分解反应的速度主要由（1）决定，如果假设该反应为一级反应，其反应速度式如下： （3）在反应的过程中，由于KI不断再生，故其浓度不变，与合并仍为常数，令其等于上式可简化为： （4）积分后为： （5）- H2O2的初始浓度-反应到t时刻的H2O2浓度- KI作用下, H2O2催化分解反应速率常数反应速率的大小可用k来表示，也可用半衰期来表示。半衰期表示反应物浓度减少一半时所需的时间，即代入（5）式得：=(ln2)/k关于t时刻的H2O2浓度的求法有许多种，本实验采用的是通过测量反应所生成的氧的体积量来表示，因为在分解的过程中,在一定时间内,所产生的氧的体积与已分解的H2O2浓度成正比,其比例常数是一定值即 0 0 H2O2全部分解所产生的氧气的体积-反应到t时刻时,所产生的氧气的体积反应到t时刻时，H2O2已分解的浓度式中K为比例常数,将此式代入速率方程式中,可得到： 即：如果以t为横坐标,以为纵坐标,若得到一直线，即可验证H2O2催化分解反应为一级反应,由直线的斜率即可求出速率常数k值。而可通过测定H2O2的初始浓度计算得到。公式如下： 氧的分压,由大气压减去该实验温度下水的饱和蒸气压（查表） H2O2的初始浓度 实验中所取用的H2O2的体积R 气体常数T 实验温度K三、实验仪器与试剂1、仪器：氧气的测量装置 一套秒表 一块量筒 10ml 一个移液管 25 ml两支 10ml、5 ml各一支容量瓶 100 ml 一个锥形瓶 150 ml三个 250 ml两个酸式滴定管50 ml 一支 图1 实验反应装置图2、试剂：H2O2 溶液 （1.5 mol/L）KMnO4溶液 （0.02 mol/L） 0.1 mol/L KI 0.05 mol/L KI3 mol/L H2SO 4四、实验步骤1、装好仪器（图1）。熟悉量气管及水平管的使用，使锥形瓶与量气管相通，造成液差，检查系统是否漏气。2、固定水平管使量气管内水位固定在“0”处，转动三通活塞使量气管与锥形瓶连通。3、用移液管取25 ml 0.1 mol/L KI 及5 ml 蒸馏水注入洗净烘干的锥形瓶中。（为什么要干的？）并加入电磁搅拌棒。4、用移液管取5 ml H2O2注入瓶中，速将橡皮塞塞紧，开动电磁搅拌器，同时开动停表计时，此后保持量气管与水平管中的水在同一平面上，每放出5 ml氧气记录一次时间，至放出50 ml氧气为止。5、按照同样方法，改变药品用量作以下实验：（1）25 ml 0.1 mol/L KI 加10 ml H2O2。（2）25 ml 0.05 mol/L KI 加10 ml H2O2。6、测定所用H2O2的准确浓度：H2O2浓度用已知浓度的KMnO4溶液滴定，由所用KMnO4的体积和浓度计算出H2O2浓度。其反应如下：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2操作方法如下：用移液管取10 ml H2O2于100 ml容量瓶中，加蒸馏水冲淡至刻度，取其10 ml于250ml锥形瓶中，加3 mol/L H2SO4 5 ml(H2SO4起酸性介质作用)。用标准KMnO4溶液滴定，开始滴定时一定要缓慢，以后可稍快，（这是因为反应产物Mn2+起催化剂作用，为一自催化反应）。滴至溶液呈淡粉色为止。重复滴定两次，算出H2O2浓度。五、实验数据记录与处理 温度： 大气压： kPaKMnO4浓度： mol/LKMnO4的体积：V1 ml V2 ml V ml1、计算H2O2浓度：2、求V：3、反应物的组成：CKI/ mol.L-1VKI/ml4、各组反应实验记录：时间t/minln(V-Vt)/ ml5 ml H2O210 mlH2O25101520253035404550k/min-1t1/2/min5、将三组结果分别以ln(V-Vt)/ ml为纵坐标，t/min为横坐标作图，由直线斜率m求反应速度常数k值及半衰期，并将结果填入上表。6、从实验结果回答以下问题：（1）k值与所用H2O2浓度的关系。（2）（半衰期）与H2O2浓度的关系。（3）k值与所用KI浓度的关系。六、思考题 1、在反应的过程中,搅拌起什么作用，搅拌情况为什么均应相同？2、测定H2O2催化分解反应速度常数k的意义？3、 H2O2催化分解为什么是一级反应？一级反应的特征是什么？如何由作图法求反应速度常数k？4、分析反应速度常数k与那些因素有关？这些因素与你在实验中所得的k值有何关系？实验七 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的用电导法测定乙酸乙酯皂化反应在不同时刻的反应物浓度，验证其为二级反应并求反应速度常数。二、实验原理乙酸乙酯皂化，是双分子反应，其反应式为：CH3COOC2H5+Na+OHCH3COONa+C2H5OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变，不同反应时间的OH的浓度，可以用标准酸进行滴定求得，也可以通过间接测量溶液的电导率而求出。为了处理方便起见，在设计这个实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同浓度c，作为起始浓度。设反应时间为t ，反应所生成的CH3COONa和C2H5OH的浓度为x,那麽，CH3COOC2H5和NaOH的浓度则为（cx），即t0 c c 0 0tt c-x c-x x xt 0 0 xc xc因是双分子反应，所以时间为t的反应速度和反应物浓度的关系为dx/dt=k(c-x)2 （1）式中：k为反应速率常数。将上式积分可得： （2）从式（2）中可看出，原始浓度c是已知的，只要测出t时的x值，就可算出反应速度常数k值。首先假定整个反应体系是在稀释的水溶液中进行的，因此可以认为CH3COONa是全部电离的，在本实验中我们用测量溶液的电导率求算x值的变化，参与导电的离子有Na+、OH-、和CH3COO-,而Na+在反应前后浓度不变，由于OH-不断减少而CH3COO-不断增加，所以，体系的电导值不断下降。显然，体系电导值的减少量和CH3COONa的浓度x的增大成正比，即：t=t 时 （3）t时 （4）式中：、为起始时的电导、电导率，、为t时的电导、电导率；、为t时的电导率；、为比例常数。将（3）（4）式代入(2)式得 或 （5）从方程式（5）可知，只要测定了、以及一组值以后，用对t作图，应得一直线，直线的斜率m就是反应速度常数k值和原始浓度c的乘积。k的单位：分-1摩尔-1升。三、仪器和试剂：1、仪器：电导率仪 1台恒温槽水浴 1套停表 1只烘干试管 45支 移液管15ml 2支2、试剂：0.0200 mol/L NaOH(新鲜配制)0.0100 mol/L NaOH(用蒸馏水冲稀0.0200mol/L NaOH)0.0100 mol/L CH3COONa (新鲜配制)0.0200 mol/L CH3COOC2H5(新鲜配制)四、实验步骤1、电导仪的调节：2、和的测量：用0.0100 mol/L的CH3COONa装入干净的试管中如图1所示，液面约高出铂黑片1厘米为宜。浸入25（或30）恒温槽内10分钟，然后接通电导仪，测定其电导，即为。按上述操作，测定0.0100 mol/L的NaOH溶液的电导为。 测量时，每一种溶液都必须重复3次取平均值。注意每次往电导池中装新样品时，都要先用蒸馏水淋洗电导池及铂黑电极三次，接着用所测液淋洗三次。3、的测量将电导池的铂黑电极浸于另一盛有蒸馏水的试管中，并置于恒温槽恒温。用移液管移取15毫升0.0200 mol/L NaOH溶液注入干燥试管中，用另一移液管移取15毫升0.0200 mol/L CH3COOC2H5 注入另一试管中，两试管的管口均用塞子塞紧，防止CH3COOC2H5挥发。将试管置于恒温槽中恒温10分钟。将两试管中的溶液混合在一只试管中，将铂黑电极从恒温的蒸馏水中取出并用该混合液淋洗数次，随即插入盛有混合液的试管中进行电导时间测定，每隔5分钟测量一次，半小时后，每隔10分钟测量一次，反应进行到1小时后可停止测量。测量结束后，重新测量，看是否与反应前测量的值一致，实验结束后，应将铂黑电极浸入蒸馏水中。试管洗净放入烘箱。五、数据处理1、计算、的平均值。项目 次数 123平均2、将t、()/()列成数据表。项目 t/分51015202530405060()/()3、以()/()对t作图，得一直线。由直线的斜率m算出反应速率常数k六、思考题1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且CH3COOC2H5 和NaOH溶液在混合前还要预先恒温。2、如果NaOH和CH3COOC2H5起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？3、如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？实验八 溶液表面吸附及表面张力的测定一、实验目的1、熟悉用最大泡压法测定表面张力的原理和方法。2、了解一定温度下浓度对表面张力的影响。3、掌握利用吉布斯吸附方程计算吸附量与浓度的方法。二、实验原理表面张力是物质的一种特性，对液体尤为显著和重要。从热力学观点看，液体表面缩小为一自发过程，是体系总吉布斯自由能减少的过程。如欲使液体产生新的表面积，就需消耗一定量的功，其大小与成正比：，而等温、等压下，如果，则，表面在等温下形成的新表面所需的可逆功，即为吉布斯自由能的增加，故亦叫比表面吉布斯自由能。其单位习惯上多用表示。从物理学角度来看，是作用在单位长度界面上的力，故亦称表面张力，其单位习惯上用表示。表面张力的产生是由表面分子受力不均匀引起的，当一种物质掺入后，对某些液体（包括内部和表面）及固体的表面结构会带来强烈的影响，则必然引起表面张力，即比表面吉布斯自由能的改变。根据吉布斯自由能最小原理，溶质能降低液体（溶剂）的表面吉布斯自由能时，表面层溶质的浓度比内部大；若使表面吉布斯自由能增加，则溶质在表面的浓度比内部小。这两种现象都叫溶液的表面吸附，显然在指定温度和压力下，溶质的吸附量与溶液的表面张力和溶液的浓度有关。从热力学方法可导出它们之间的关系式，即吉布斯（Gibbs）等温吸附方程式 （1）式中： 吸附量 比表面吉布斯自由能（） 绝对温度 溶液浓度 气体常数当0，称为正吸附；当0时，0，称为负吸附。溶于溶剂中能使其比表面吉布斯自由能显著降