福建省晋江市季延中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2013-2014学年福建省晋江 市季延中学高二（下）期中化学试卷一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1（2分）（2013春武汉期中）下列表达方式正确的是（）ana+的电子排布图：b硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4c碘化铵的电子式 dh2o电子式为：2（2分）（2013春武汉期中）下列有关说法错误的是（）ah2o、nh3、ch4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dal、mg、na第一电离能逐渐增大3（2分）（2014秋涪城区校级期末）以下比较中，正确的是（）a微粒半径：o2fna+li+b单质的熔点：linakrbc分子中的键角：ch4h2oco2d共价键的键能：cccsisisi4（2分）（2014春福建校级期末）下列事实与氢键无关的是（）a冰的密度比水小bh2o的分解温度比h2s高得多c氨易溶于水dnh3的沸点比ph3高5（2分）（2014春晋江市校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b酒精溶于水c冰融化成水dhcl气体溶于水6（2分）（2013秋龙岩期末）下列描述不符合生产、生活实际的是（）a家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解水制氢气时，用铜作阳极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极7（2分）（2012秋晋江市校级期末）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）a温度b压强c浓度d催化剂8（2分）（2014春晋江市校级期中）25、101kpa条件下，反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7kjmol 1能自发进行的原因（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减小的反应d是熵增效应大于热效应9（2分）（2015漳州模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2ecuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源的正、负极，cu2+向铜电极移动10（2分）（2013春武汉期中）将1mol x和1mol y充入1l密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g）+a q（g）2min达到平衡时生成0.4mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（）a平衡时x的浓度为0.2 mol/lba的值为2cy的转化率为60%d反应速率v（y）=0.3 mol/（lmin）11（2分）（2014春福建校级期末）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）a若增加co的用量，上式中的h增大b若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态c若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动d达到化学平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，则c（co2）=0.0263 mol/l12（2分）（2014春晋江市校级期中）下列有关反应热的说法中正确的是（）a一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的h值的大小没有必然联系b中和热h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应放出57.3kj的热量c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热13（2分）（2014春晋江市校级期中）硫代硫酸钠（na2s2o3）与稀h2so4溶液作用时，发生如下反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列化学反应速率最大的是（）a0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水5ml反应温度10b0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度10c0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度30d0.2mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度3014（2分）（2013春武汉期中）下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）a干冰和氯化铵分别受热变为气体b液溴和苯分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化d食盐和葡萄糖分别溶解在水中15（2分）（2014春华安县校级期末）x、y、z、w是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）xyzw化合价4232电负性2.52.53.03.5axbyczdw16（2分）（2014春晋江市校级期中）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低nf3的沸点比nh3的沸点低是因为nf比nh键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键共价化合物中可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键a只有b只有c只有d只有17（2分）（2014春晋江市校级期中）气态氯化铝（al2cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）abcd18（2分）（2014春晋江市校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2co2+h2o下列有关说法正确的是（）a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d常温常压下，每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o219（2分）（2014春晋江市校级期中）对下列实验的描述正确的是（）a所示的实验：根据检流计（g）中指针偏转的方向比较zn、cu的金属活泼性b所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀c所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和naoh反应测定中和热d所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化（热水中变深、冰水中变浅）判断2no2（g）n2o4（g）是吸热反应20（2分）（2011秋如皋市期末）一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a（s）+n b（g）p c（g）+q d（g）h 达到平衡后，测得b的浓度为0.5mol/l保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数（）与温度（t）、时间（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）a热化学方程式中：np+qb热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k221（2分）（2014春晋江市校级期中）700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn（co）/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20已知表中t1t2，下列说法不正确的是（）a反应在t1 min内的平均速率为b保持其他条件不变，起始时间容器中充入0.60molco和1.20molh2o，到达平衡时，n（co2）=0.40molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molh2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800时，若上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应二、解答题（共6小题，满分58分）22（10分）（2014春晋江市校级期中）（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图1中b、f元素的位置，用小黑点标出c、n、o三种元素的相对位置（2）nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到：4nh3+3f2nf3+3nh4f上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有（填序号）a离子晶体b分子晶体 c原子晶体d金属晶体（3）如图2，bf3与一定量的水形成（h2o）2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键f范德华力r中阳离子的空间构型为，阴离子的中心原子轨道采用杂化23（8分）（2014春晋江市校级期中）（1）在bf3分子中，fbf的键角是，bf3气体易溶于溶剂a水 b苯 c四氯化碳 dcs2bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf4的立体结构为；（2）h+可与h2o形成h3o+，h3o+中hoh键角比h2o中hoh键角大，原因为（3）co和n2是等电子体，co和n2的结构均可表示为ab的形式（a、b可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）下表是两者的键能数据：（单位：kj/mol）aba=babco357.7798.91071.9n2154.8418.4941.7结合数据说明co比n2活泼的原因：24（14分）（2014春晋江市校级期中）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kj/mol请回答下列问题：（1）写出能表示硫燃烧的热化学方程式：（2）h2=（3）恒容条件下，下列措施中能使n（so3）/n（so2）增大的有a升高温度 b充入he气c再充入1mol so2（g）和1mol o2（g） d使用催化剂（4）某so2（g）和o2 （g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变so2（g）和o2 （g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中so3的含量最高的一段时间是（5）工业排放大量的so2气体严重污染空气，有学者想利用以下的电化学原理除去so2的污染，同时生产有用物质用惰性电极电解so2水溶液：h2so3o2+s+h2o，装置如图3所示，a极连接电源的（填“正极”或“负极”）b电极的电极反应式，不考虑溶液体积的变化，电解槽右池的ph将（填“上升”、“降低”或“不变”）如图4所示装置用原电池原理将so2转化为重要的化工原料其负极的反应式为25（8分）（2013秋龙岩期末）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验（1）断开k2、闭合k1，u形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；阳极电极反应式为当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体ml（折算为标准状况）（2）断开k2、闭合k1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开k1、闭合k2，此时装置内化学能转化为电能实现能量转化的化学方程式为；（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，u形管内的溶液理论上（填“能”或“不能”）恢复原样26（10分）（2014春晋江市校级期中）如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：k=，写出它所对应反应的化学方程式：（2）合成气中的co气体的重要用途之一是用于高炉炼铁，其基本反应为：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h0已知在1100时，该反应的化学平衡常数k=0.263下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是（选填编号）av正（co2）=v逆（co） b容器内气体总压强不再变化c容器内气体质量不再变化 d混合气体中碳元素的质量分数不再变化温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值（填“增大”、“减小”或“不变”）；1100时测得高炉中，c（co2）=0.025moll1，c（co）=0.1moll1，则在这种情况下，该反应向进行（填“正向”或“逆向”），判断依据是若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：升高温度，混合气体的平均相对分子质量（填“增大、减小或不变”）；充入co并重新平衡后，混合气体的密度（填“增大、减小或不变”）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图2所示如果在t3时增加co的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3t5时间段的v逆变化曲线（3）目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇，有关反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1，现向体积为1l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2 反应达到平衡后，下列措施能使增大的是（填序号）a升高温度 b再充入h2 c再充入co2d将h2o（g）从体系中分离 e保持体积不变，充入he（g） f增大容器体积，减小压强27（8分）（2014春晋江市校级期中）甲、乙两个实验小组利用kmno4酸性溶液与h2c2o4溶液反应研究影响反应速率的因素该反应的离子方程式为2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o设计实验方案如下（实验中所用kmno4溶液均已加入h2so4）：甲组：通过测定单位时间内生成co2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小，某同学进行实验，实验装置如图1其中a、b的成分见表一表一序号a溶液b溶液2ml 0.2mol/lh2c2o4溶液4ml 0.01mol/lkmno4溶液2ml 0.1mol/lh2c2o4溶液4ml 0.01mol/l kmno4溶液2ml 0.2mol/lh2c2o4溶液4ml 0.01mol/l kmno4溶液和少量mnso4（1）该实验的目的是（2）请在框图2中，画出实验、中co2体积随时间变化的预期结果示意图乙组：通过测定kmno4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究kmno4与h2c2o4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验实验编号1234水/ml1050x0.5mol/l h2c2o4/ml5101050.2mol/l kmno4/ml551010时间/s402010（3）x=，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是（4）2号反应中，h2c2o4的反应速率为2013-2014学年福建省晋江市季延中学高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）1（2分）（2013春武汉期中）下列表达方式正确的是（）ana+的电子排布图：b硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4c碘化铵的电子式 dh2o电子式为：考点：原子核外电子排布；电子式专题：原子组成与结构专题分析：a同一轨道，电子自旋方向相反；b硫离子的最外层电子数为8；c电子式中i离子缺少电子；dh2o为共价化合物，o原子满足8电子稳定结构解答：解：a不符合泡利不相容原理，应为，故a错误；b硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故b错误；c碘化铵的电子式为，故c错误；dh2o为共价化合物，o原子满足8电子稳定结构，电子式正确，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及原子核外电子排布、电子式的书写等，侧重于化学用语的考查，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布特点和电子式的书写方法2（2分）（2013春武汉期中）下列有关说法错误的是（）ah2o、nh3、ch4分子的中心原子均为sp3杂化轨道类型bp、s、cl元素的最高化合价依次升高cn、o、f电负性依次增大dal、mg、na第一电离能逐渐增大考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a根据中性原子形成的键和孤电子对数判断；b根据原子最外层电子数判断；c根据同周期元素的性质递变规律判断；dmg的最外层为3s电子全满，难以失去电子解答：解：ah2o中含有2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，nh3中含有3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，ch4中含有4个键，无孤电子对，为sp3杂化，故a正确；bp、s、cl元素的原子最外层电子数依次为5、6、7，最高化合价依次升高，故b正确；cn、o、f位于同一周期，同周期元素从左到右元素的电负性依次增大，故c正确；dmg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，na的最小，故d错误故选d点评：本题考查较为综合，涉及杂化轨道以及元素周期律的递变规律的判断，注意把握杂化轨道的判断方法和元素周期律的递变规律，题目难度不大3（2分）（2014秋涪城区校级期末）以下比较中，正确的是（）a微粒半径：o2fna+li+b单质的熔点：linakrbc分子中的键角：ch4h2oco2d共价键的键能：cccsisisi考点：微粒半径大小的比较；元素周期律的作用；键能、键长、键角及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a离子核外电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；b碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低；c根据分子的构型判断；d原子半径越小，键长越短，则键能越大解答：解：a离子核外电子层数越多，半径越大，o2、f、na+核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则应为o2fna+li+，故a错误；b碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，则linakrb，故b错误；cch4为正四面体结构，h2o为v形结构，co2为直线形结构，则分子中的键角：ch4h2oco2，故c错误；d原子半径cccsisisi，原子半径越小，键长越短，则键能越大，故d正确故选d点评：本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累4（2分）（2014春福建校级期末）下列事实与氢键无关的是（）a冰的密度比水小bh2o的分解温度比h2s高得多c氨易溶于水dnh3的沸点比ph3高考点：含有氢键的物质专题：化学键与晶体结构分析：f、o、n的电负性较强，对应的氢化物分子之间能形成氢键，氢键的存在，影响到物质的某些性质，如熔点、沸点、溶解度、粘度、密度等，以此解答解答：解：a氢键具有方向性，氢键的存在迫在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，故a不选；bh2o的分解温度比h2s高得多，是由于oh键比hs键稳定，难以断裂，与氢键无关，故b选；c氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故c不选；dnh3的沸点比ph3高，是由于氨气分子间存在氢键，作用力比分子间作用力强，沸点较高，故d不选故选b点评：本题考查氢键的性质，为高频考点，要注意氢键是一种分子间的相互作用，比化学键弱，比分子间作用力强，把握氢键与分子间作用力、共价键的区别5（2分）（2014春晋江市校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（）a碘升华b酒精溶于水c冰融化成水dhcl气体溶于水考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答解答：解：a碘升华破坏的是分子间作用力，故a不选；b酒精溶于水，只溶解，不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，故b不选；c冰融化成水，破坏分子间作用力，共价键不变，故c不选；dhcl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故d选；故选d点评：本题考查常见物质中的共价键，明确共价键被破坏的常见方式是解答本题的关键，题目难度不大6（2分）（2013秋龙岩期末）下列描述不符合生产、生活实际的是（）a家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解水制氢气时，用铜作阳极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a在中性或弱酸性环境中，铁易发生吸氧腐蚀；b精炼铜时，纯铜为阴极；c电解水时，应用惰性电极作阳极；d电镀时，镀层金属为阳极解答：解：a在中性或弱酸性环境中，铁易发生吸氧腐蚀，故a正确；b电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故b正确；c电解水时，应用惰性电极作阳极，如用铜作阳极，则阳极铜被氧化生成氢氧化铜，不利于电解，故c错误；d在镀件上电镀锌，阳极发生氧化反应，必须是镀层金属为阳极，金属镀件作阴极，故d正确故选c点评：本题考查电解原理知识，侧重于电化学的综合应用，注意把握电解池的工作原理和电极反应，题目难度不大7（2分）（2012秋晋江市校级期末）下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）a温度b压强c浓度d催化剂考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；b、反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；c、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动解答：解：a、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故a正确；b、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故b错误；c、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故c错误；d、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故d错误故选a点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键8（2分）（2014春晋江市校级期中）25、101kpa条件下，反应2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h=+56.7kjmol 1能自发进行的原因（）a是吸热反应b是放热反应c是熵减小的反应d是熵增效应大于热效应考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应分析：反应能自发进行，必须满足g=hts0据此解答解答：解：2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=+56.7kj/mol，是一个吸热反应，h0，反应能够自发进行，必须满足g=hts0，所以s0，且熵增效应大于能量效应，故选：d点评：本题考查焓变和熵变与反应自发进行的关系，明确hts0是反应自发进行的判断依据是解题关键，题目难度不大9（2分）（2015漳州模拟）某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是（）aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2+2ecuc无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源的正、负极，cu2+向铜电极移动考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、a和b不连接时，fe与硫酸铜溶液发生置换反应；b、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；c、无论a和b是否连接，都发生fe+cu2+=fe2+cu；d、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极解答：解：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故a正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故c正确；d、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜电极质量增大，故d错误故选d点评：本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，难度不大10（2分）（2013春武汉期中）将1mol x和1mol y充入1l密闭容器中发生反应：x（g）+3y（g）2z（g）+a q（g）2min达到平衡时生成0.4mol z，测得q的浓度为0.4mol/l，下列叙述错误的是（）a平衡时x的浓度为0.2 mol/lba的值为2cy的转化率为60%d反应速率v（y）=0.3 mol/（lmin）考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a根据n=cv计算生成的q的物质的量，再根据物质的量之比等于化学计量数之比计算a的值；b根据生成的n（z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的x的物质的量，进而计算平衡时x的物质的量，再根据c=计算；c根据生成的n（z），利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的y的物质的量，再根据转化率定义计算；d根据v=计算v（y）解答：解：a平衡时生成0.4molz，则参加反应的x的物质的量为0.4mol=0.2mol，故平衡时x的物质的量为1mol0.2mol=0.8mol，平衡时x的浓度为=0.8mol/l，故a错误；b平衡时生成0.4mol z，测得q的浓度为0.4moll1，则生成的n（q）=0.4moll11l=0.4mol，所以2：a=0.4mol：0.4mol，解得a=2，故b正确；c平衡时生成0.4molz，则参加反应的y的物质的量为0.4mol=0.6mol，故y的转化率为100%=60%，故c正确；d反应速率v（y）=0.3mol/（lmin），故d正确；故选a点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握11（2分）（2014春福建校级期末）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）a若增加co的用量，上式中的h增大b若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态c若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动d达到化学平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，则c（co2）=0.0263 mol/l考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a、由热化学方程式的意义可知，反应焓变不随物质量变化；b、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；c、反应是吸热反应，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡正向进行；d、根据平衡常数进行相应的计算来判断；解答：解：a、由热化学方程式的意义可知，反应焓变不随物质量变化，故a错误b、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变不能说明到达平衡，故b错误；c、反应是吸热反应，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，平衡正向进行，故c错误；d、该温度下k=0.263，若c（co）0.100mol/l，由平衡常数可知c（co2）=0.1mol/l0.2630.0263mol/l，故d正确；故选d点评：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意c选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变，当该物理量不再变化，说明到达平衡12（2分）（2014春晋江市校级期中）下列有关反应热的说法中正确的是（）a一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的h值的大小没有必然联系b中和热h=57.3kjmol1，所以1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应放出57.3kj的热量c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d在101kpa时，1molch4完全燃烧生成co2和水蒸气放出的热量就是ch4的燃烧热考点：反应热和焓变；吸热反应和放热反应分析：a、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关；b、中和热是h+和oh反应生成1molh2o放出的热，1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应生成2mol水；c、有的放热反应需要高温条件发生；d、根据燃烧热的概念分析解答：解：a、化学反应是否能在常温下发生与物质的稳定性有关，与该反应的h值的大小没有必然联系，故a正确；b、中和热是h+和oh反应生成1molh2o放出的热，1.00l 1.00moll1h2so4与稀的naoh溶液恰好完全反应生成2mol水，所以放出的热量为57.3kj2，故b错误；c、有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故c错误；d、根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，故d错误；故选：a点评：本题考查学生反应热的有关知识，注意对中和热和燃烧热的概念理解，难度不大13（2分）（2014春晋江市校级期中）硫代硫酸钠（na2s2o3）与稀h2so4溶液作用时，发生如下反应：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列化学反应速率最大的是（）a0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水5ml反应温度10b0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度10c0.1mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度30d0.2mol/l na2s2o3和0.1mol/l h2so4溶液各5ml，加水10ml反应温度30考点：化学反应速率的影响因素分析：参加反应的物质的浓度越大，反应速率越大，反应的温度越高，反应速率越大，并且温度对反应速率影响更大，根据以上方面进行分析判断解答：解：反应温度对反应速率影响较大，由于浓度相差不大，所以首先比较反应温度高低，c、d选项中的反应温度高于a、b选项的温度，所以c、d的反应速率大于a、b的反应速率，c中的硫代硫酸钠的浓度小于d中的浓度，故反应速率d的大于c的，故选d点评：本题考查了影响反应速率大小的因素，注意温度对反应速率的影响更加明显，本题难度不大14（2分）（2013春武汉期中）下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）a干冰和氯化铵分别受热变为气体b液溴和苯分别受热变为气体c二氧化硅和铁分别受热熔化d食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键解答：解：a、氯化铵是离子晶体克服离子键；干冰是分子晶体，克服分子间作用力，故a错误；b、液溴和苯都是分子晶体，分别受热熔化克服分子间作用力，故b正确；c、二氧化硅是原子晶体克服共价键，fe是金属晶体克服金属键，故c错误；d、食盐是离子晶体克服离子键；葡萄糖是分子晶体，克服分子间作用力，故d错误；故选b点评：本题考查了晶体类型和微粒间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力15（2分）（2014春华安县校级期末）x、y、z、w是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）xyzw化合价4232电负性2.52.53.03.5axbyczdw考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：蛋白质的组成元素有c、h、o、n、s、p等，根据元素的化合价和电负性推出x、y、z、w，再判断气态氢化物属于何种晶体，最后的出沸点高低解答：解：由x化合价为4，可知x为c，由y和w的化合价都是2，y电负性小于w，可知y为s，w为o，由z为3价和电负性3.0，大于s的2.5可知，z为n，综上可知x、y、z、w的气态氢化物依次为：ch4、h2s、nh3、h2o，四种物质均为分子晶体，nh3、h2o均含氢键，水中氢键更大，故沸点水的大于氨气的，硫化氢和甲烷均不含氢键，硫化氢的相对分子质量大，故沸点硫化氢大于甲烷的，氢键比范德华力大，因此四种物质的沸点为h2onh3h2sch4，故选：d点评：本题考查蛋白质的元素组成，侧重于化合价、电负性等元素周期律的考查，涉及分子晶体沸点的比较，综合性较强，难度适中16（2分）（2014春晋江市校级期中）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）金属晶体中存在离子，但却不存在离子键原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低nf3的沸点比nh3的沸点低是因为nf比nh键的键能大过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键共价化合物中可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键a只有b只有c只有d只有考点：化学键；金属晶体分析：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；稀有气体分子中无化学键；原子晶体熔点不一定比金属晶体高如金属钨，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫，金属汞是液体；氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关；依据过氧化氢和液氮的分子结构分析判断；共价化合物只含有共价键；非极性分子中不一定含有非极性键解答：解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，含有金属键不含离子键，故正确；稀有气体分子形成分子晶体，晶体中无化学键，故错误；原子晶体熔点不一定比金属晶体高，如金属钨熔点3000c以上，分子晶体熔点不一定比金属晶体低，如分子晶体硫是固体，金属汞是液体，故正确；氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，故错误；过氧化氢含有氧氧非极性键，液氮的分子中含有氮氮非极性键，所以都有非极性共价键，故正确；共价化合物只含有共价键，不含有离子键，故错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷是非极性分子，不含有非极性键，故错误；故选c点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成、结构分析注意稀有气体无化学键，题目难度中等17（2分）（2014春晋江市校级期中）气态氯化铝（al2cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（）abcd考点：配合物的成键情况专题：化学键与晶体结构分析：先分析铝原子和氯原子的最外层电子，再根据每个原子达到8电子稳定结构分析配位键成键情况解答：解：cl原子最外层有7个电子，只能与al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构al原子最外层有3个电子，可分别与3个cl原子形成共价键，因而cl原子与2个al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由cl原子提供，这样cl原子最外层电子数仍为8，al原子最外层也成为8电子结构故选d点评：本题考查了配位键的成键情况，配位键成键时必须有提供空的轨道的原子、有提供孤对电子的原子，且配位键由提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子，配位键也属化学键18（2分）（2014春晋江市校级期中）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2co2+h2o下列有关说法正确的是（）a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d常温常压下，每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学方程式的有关计算；吸热反应和放热反应分析：a大多数放热反应在常温下能进行；b不同种元素形成的共价键为极性键；c一个单键就是一个键，一个双键含一个键、一个键；d气体的体积与温度、压强有关，vm未知解答：解：a该反应在室温下可以进行的氧化还原反应，该反应