吉林省长市第五中学高一化学《氧化还原反应》课件1.ppt

氧化还原反应 1 从得氧失氧的角度 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 一种物质被氧化同时另 一种物质被还原的反应 表面 物质得到氧元素的反应 物质失去氧元素的反应 氧化剂 生还原反应 得到还原产物 还原剂 生氧化反应 得到氧化产物 原则 得失氧守恒 失去氧元素的物质 被还原 发 得到氧元素的物质 被氧化 发 2 从化合价的角度 氧化剂 生还原反应 得到还原产物 还原剂 生氧化反应 得到氧化产物 原则 有升必有降 化合价升降数相等 特征 化合价降低的物质 被还原 发 化合价升高的物质 被氧化 发 cl na 钠老弟 给我一个电子 好吗 让我想想 那好吧 nacl 离子化合物 的形成过程 你真好 谢谢你 氯大哥 你好我好大家好 na cl 氧化剂 还原剂 3 从电子得失角度 本质 是得到电子 或电子对偏向 的物质 在反应时所含元素的化合价降低 被还原 生成还原产物 是失去电子 或电子对偏离 的物质 在反应时所含元素的化合价升高 被氧化 生成氧化产物 被氧化 物质失去电子 或化合价升高 被氧化 发生的是氧化反应 被还原 物质得到电子 或化合价降低 被还原 发生的是还原反应 氧化产物 发生氧化反应所生成的物质还原产物 发生还原反应所生成的物质氧化性 物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质 氧化剂具有氧化性 还原性 物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质 还原剂具有还原性 失高氧得降还剂相反性相同 三 电子转移的表示方法 1 双线桥法2 单线桥法 1 双线桥 a 标化合价 b 划线桥 c 标变化 标电子转移用a be 的形式 b表示每个原子得失电子数 化合价之差 a表示共有多少原子得失电子 d 写物质 讨论 1 双线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素2 箭头不代表电子转移方向3 电子有得必有失 电子得失总数应相等 讨论 2 单线桥法表示电子转移情况的特点 1 箭头从还原剂指向氧化剂 起止一般为不同元素2 箭头代表电子转移方向3 只标电子不标得失 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应 标出电子转移数目 并指出氧化剂和还原剂 被氧化的元素和被还原的元素 课堂巩固练习 分别用双线桥法和单线桥法分析下列氧化还原反应 标出电子转移数目 并指出氧化剂和还原剂 被氧化的元素和被还原的元素 考考你 cl h2o hcl hclo2na2o2 2co2 2na2co3 o24fes2 11o2 2fe2o3 8so2 四 氧化性还原性强弱的比较 氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物 例 还原性 氧化性 zn cu cu2 zn2 练习 氧化性 a2 c2 b2 d2 还原性 d b c a 2 金属活动性顺序 还原性 k ca na mg 氧化性 k ca2 na mg2 非金属活动性顺序 氧化性 f2 cl2 br2 i2 s 还原性 f cl br i s2 单质的还原性越强 对应的离子的氧化性越弱 单质的氧化性越强 对应的离子的还原性越弱 3 反应条件 氧化性 cl2 br2 i2 2kmno4 16hcl 浓 2mncl2 2kcl 5cl2 8h2o 练习 已知实验室常用下列三种方法制氯气 kmno4 mno2 o2 4 浓度 氧化性 浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸 5 ph值 氧化性 kmno4 h kmno4 五 常见的氧化剂还原剂 1 氧化剂 o2 cl2等活泼非金属单质 含高价元素的化合物 na2o2 h2o2等 2 还原剂 k ca等活泼金属单质 含低价元素的化合物 c h2等 六 氧化还原反应的规律 1 守恒律 氧化还原反应中有物质失电子则必有物质得电子 且得电子总数等于失电子总数 2 强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂发生反应 生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 3 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价 既有氧化性也有还原性 4 归中律 不同价态的同种元素 其较