（新课标）高考化学一轮复习 考点14 弱电解质的电离和溶液的酸碱性（第27课时）弱电解质的电离AB题组训练.doc

第27课时弱电解质的电离a组基础题组1.(2015黑龙江佳木斯模拟)下列关于一定温度、一定浓度的氨水的说法正确的是()a.nh3h2o的电离达到平衡的标志是溶液呈电中性b.是个常数c.氨水促进了水的电离d.n+h+=nh3h2o+oh-2.(2016甘肃天水三中月考)下列说法正确的是()a.nahso4在熔融状态下的电离方程式为nahso4 na+h+sb.h2co3是弱酸,故na2co3是弱电解质c.kclo3和so3溶于水后均能导电,故kclo3和so3均为电解质d.nahco3在水溶液中的电离:nahco3 na+hc、hc h+c3.(2016河北邯郸摸底)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.810-54.910-10k1=4.310-7、k2=5.610-11则下列有关说法正确的是()a. 等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)b.a mol l-1hcn溶液与b mol l-1naoh溶液等体积混合,所得溶液中c(na+)c(cn-),则a一定小于bc.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、ch3cooh的电离度、ph均先增大后减小d.nahco3和na2co3混合溶液中,一定有c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)4.(2015河北唐山摸底,7)已知:95 时,kw=1.010-12。在该温度下,测得0.1 moll-1 na2a溶液ph=6,则下列说法正确的是()a.h2a在水溶液中的电离方程式为h2a h+ha-,ha- h+a2-b.(nh4)2a溶液中存在离子浓度关系:c(n)c(a2-)c(h+)c(oh-)c.0.01 moll-1的h2a溶液ph=2d.等体积等浓度的盐酸与h2a溶液分别与5.6 g zn反应,h2a溶液产生的h2多5.(2015福建泉州模拟)将0.1 moll-1ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起()a.ch3cooh电离程度变大b.溶液ph减小c.溶液的导电能力减弱d.溶液中h+减小6.(2015河南三门峡二模)室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()a.溶液中导电粒子的数目减少b.醋酸的电离程度增大,c(h+)亦增大c.溶液中不变d.再加入10 ml ph=11的naoh溶液,混合液的ph=77.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 moll-1、体积均为v0的moh和roh溶液,分别加水稀释至体积v,ph随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()a.moh的碱性强于roh的碱性b.roh的电离程度:b点大于a点c.若两溶液无限稀释,则它们的c(oh-)相等d.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大b组提升题组8.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 ml 0.1 moll-1 naoh溶液中加入0.1 moll-1的一元酸ha,溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()a.a点所示溶液中c(na+)c(a-)c(h+)c(ha) b.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同c.ph=7时,c(na+)=c(a-)+c(ha)d.b点所示溶液中c(a-)c(ha)9.(2016河北南宫一中模拟)常温下,有下列四种溶液,下列说法正确的是()0.1 moll-1naoh溶液ph=11的naoh溶液0.1 moll-1ch3cooh溶液ph=3的ch3cooh溶液a.与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:c(ch3coo-)c(h+)c(na+)c(oh-)b.由水电离出的c(oh-):c.稀释到原来的100倍后,ph与相同d.与混合,若溶液ph=7,则v(naoh溶液)v(ch3cooh溶液)10.(2015江苏南京模拟)等体积、浓度均为0.2 moll-1的三种溶液:ha溶液、hb溶液、nahco3溶液,已知将分别与混合,实验测得所产生的co2气体体积(v)随时间(t)变化如图所示。下列说法不正确的是()a.酸性:hbhah2co3b.反应结束后所得两溶液中:a-b-c.上述三种溶液中由水电离的oh-相对大小:nahco3hahbd.ha溶液和nahco3溶液反应所得的溶液中:a-+ha=0.1 moll-111.(2015湖北黄冈期中,14)下列叙述正确的是()a.常温下,将ph=11的氨水和ph=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(cl-)c(n)c(h+)c(oh-)b.某二元酸在水中的电离方程式为h2b h+hb-、hb- h+b2-,所以nahb溶液呈酸性c.在baso4饱和溶液中加入少量的bacl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中:c(ba2+)c(s)ksp(baso4);c(ba2+)c(s)d.等浓度的nh3h2o、nh4hso4、nh4cl溶液中c(n)逐渐增大12.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 moll-1的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是()a.ha为强酸b.该混合液ph=7c.图中x表示ha,y表示oh-,z表示h+d.该混合溶液中:c(a-)+c(y)=c(na+)答案全解全析a组基础题组1.b溶液在任何情况下均呈电中性,a项错误;=,因为kb、kw为常数,故为常数,b项正确;nh3h2o电离出oh-,抑制水的电离,c项错误;根据电荷守恒可知n+h+=oh-,d项错误。2.da项,nahso4在熔融状态下的电离方程式为nahso4 na+hs,错误;b项,na2co3为强电解质,错误;c项,so3为非电解质,错误。3.aa mol l-1hcn溶液与b mol l-1naoh溶液等体积混合,如果a=b,c(na+)c(cn-)也成立,故b错误;冰醋酸中逐滴加水,ch3cooh的电离度一直增大,故c错误;nahco3和na2co3混合溶液中,存在电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc)+2c(c),故d错误。4.b在该温度下,测得0.1 moll-1 na2a溶液ph=6,证明该盐是强酸强碱盐,h2a是强酸。a项,h2a在水溶液中的电离方程式为h2a 2h+ a2-,错误;b项,(nh4)2a溶液中存在离子浓度关系:c(n)c(a2-)c(h+)c(oh-),正确;c项,0.01 moll-1的h2a溶液中c(h+)=0.02 moll-1,ph2,错误;d项,等体积等浓度的盐酸与h2a溶液中由于后者的n(h+)多,若酸过量,则分别与5.6 g zn反应,产生的h2一样多,若酸不足量,则h2a溶液产生的h2多,错误。5.dch3cooh ch3coo-+h+,当加水稀释时,ch3cooh、ch3coo-、h+都减小,平衡右移,ph增大,导电能力减弱,ch3cooh电离程度增大;当加入少量ch3coona晶体时,ch3coo-增大,平衡左移,ch3cooh电离程度减小,h+减小,ph增大,导电能力增强。6.c醋酸溶液中加水稀释,促进电离,溶液中导电粒子的数目增多,故a错误;醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离程度增大,但c(h+)减小,故b错误;等体积ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合时,醋酸过量,溶液的phc(a-)c(oh-)c(ha)c(h+),a错误;a点为naa溶液,a-水解促进水的电离,b点为等浓度的naa与ha的混合溶液,以ha的电离为主,水的电离受到抑制,b错误;ph=7时,c(na+)=c(a-)c(h+)=c(oh-),c错误;b点为等浓度的naa与ha的混合溶液,溶液ph=4.7c(ha),d正确。9.ab项,0.1 moll-1 naoh溶液中,由水电离出的c(oh-)为10-13 moll-1,0.1 moll-1 ch3cooh溶液中,c(h+)0.1 moll-1,则由水电离出的c(oh-)大于10-13 moll-1,所以由水电离出的c(oh-)为3,错误;d项,与等体积混合时,溶液ph7,若让溶液的ph=7,则需要v(ch3cooh溶液)v(naoh溶液),错误。10.b由题图可知,hb溶液与nahco3溶液反应的速率快,说明hb的酸性强于ha的酸性,a项对;反应结束后,恰好生成ha、hb的钠盐,根据“越弱越水解”知b项错;hc水解能促进水的电离,ha、hb抑制水的电离,c项对;由物料守恒知d项对。11.b常温下,将ph=11的氨水和ph=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性,离子浓度大小关系为c(n)c(cl-)c(oh-)c(h+),故a错误;h2b第一步完全电离,第二步电离可逆,说明hb-只电离不水解,nahb溶液呈酸性,故b正确;在baso4饱和溶液