山东省沂水县第一中学1112高中化学 3.1《弱电解质的电离》课件2 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离2 复习回顾 一 强弱电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中只部分电离成离子的电解质 二 弱电解质的电离平衡 1 定义 2 特点 3 影响电离平衡的因素 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加热对平衡有什么影响 左 右 左 右 右 ch3coohch3coo h nh3 h2onh4 oh 右 左 左 右 3 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 电离程度增大 浓度浓度越大 电离程度越小 其他因素 说明 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 例如 0 1mol lh2s溶液中各步电离 h 为 h2sh hs c h 1 10 4mol lhs h s2 c h 1 10 13mol l二级电离难的原因 a 一级电离出h 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对h 的吸引力 使第二个h 离子电离困难的多 b 一级电离出的h 抑制了二级的电离 问题探讨 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 课堂练习 1 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 bd 4 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 nacl na cl 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 1 请写出na2so4 hclo nh3 h2o h2co3 fe oh 3在水溶液中的电离方程式 na2so4 2na so42 hcloh clo nh3 h2onh4 oh h2co3h hco3 hco3 h co32 fe oh 3fe3 3oh 课堂练习 三 电离常数 对于一元弱酸hah a 对于一元弱碱bohb oh 注意 k值只随温度变化 探究实验 实验3 2 课本p42你能否推测ch3cooh h3bo3 h2co3三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 写出h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 h2po4 h hpo42 hpo42 h po43 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 多元弱酸是分步电离的 k1 k2 k3多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据课本p42中 一些弱酸和弱碱的电离平衡常数 比较它们的相对强弱 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 2 填表 0 1mol l的ch3cooh溶液ch3coohch3coo h 课堂练习 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 0 1mol l的ch3cooh溶液中ch3coohch3coo h 对于该平衡 下列叙述正确的是 a 加水时 平衡向逆反应方向移动