山东省沂水县第一中学1112高中化学 2.3《化学平衡》课件3 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第三课时影响化学平衡的因素2 复习 1 浓度对化学平衡的影响 2 压强对化学平衡的影响 学习目标 1 掌握温度对化学平衡的影响2 理解勒夏特列原理的涵义 重点难点 温度对平衡的影响 3 温度对化学平衡的影响 讨论 温度的变化对化学反应速率如何影响 v正和v逆怎样变化 结论 温度升高 v正和v逆同时增大 温度降低 v正和v逆同时减小 问题 温度的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数 红棕色无色 温度对化学平衡的影响 实验2 7 实验现象 温度升高 混合气体颜色加深 平衡向 方向移动 温度降低 混合气体颜色变浅 平衡向 方向移动 no2浓度 逆反应 no2浓度减小 正反应 结论 增大 在其它条件不变的情况下 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 t2 升高温度 速率 时间关系图 2no2 g n2o4 g h 56 9kj mol 平衡移动原理 勒夏特列原理 浓度 压强 温度对化学平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 平衡移动的结果 增大反应物浓度 增大生成物浓度 增大压强 升高温度 反应物浓度减小 生成物浓度减小 体系压强减小 体系温度降低 平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 此原理只适用于已达平衡的体系 平衡移动方向与条件改变方向相反 移动的结果只能是减弱外界条件的该变量 但不能抵消 注意 讨论 反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h 0 达到化学平衡 改变下列条件 根据反应体系中的变化填空 若n2的平衡浓度为amol l 其他条件不变时 充入n2使其浓度增大到bmol l后平衡向 方向移动 达到新平衡后 n2的浓度为cmol l 则a b c的大小为 若平衡体系的压强为p1 之后缩小反应体系体积使压强增大到p2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的压强为p3 则p1 p2 p3的大小为 若平衡体系的温度为t1 之后将温度升高到t2 此时平衡向 方向移动 达到新平衡后体系的温度为t3 则t1 t2 t3的大小为 正反应 a c b 正反应 p1 p3 p2 逆反应 t1 t3 t2 同等程度改变化学反应速率 v 正 v 逆 只改变反应到达平衡所需要的时间 而不影响化学平衡的移动 v 正 v 逆 4催化剂对可逆反应的影响 1 反应 2a g 2b g e g h 0 达到平衡时 要使反应向正反应方向移动 应采用的措施是 a 加压b 减压c 加入正催化剂d 升温 bd 2no2n2o4 h 0 2 已知no2能形成二聚分子 现在要测定no2的相对分子质量 应采用的适宜条件为 a 高温低压b 低温高压c 低温低压d 高温高压 a 3 反应 2a g 2b g e g h 0 达到平衡时 要使正反应速率下降 a的浓度增大 应采用的措施是 a 加压b 减压c 减小e的浓度d 降温 d 4下列事实中不能用平衡移动原理解释的是 a 密闭 低温是存放氨水的必要条件 b 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 c 硝酸工业生产中 使用过量空气以提高nh3的利用率 d 在feso4溶液中 加入铁粉以防止氧化 d 5某可逆反应 当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时 下列有关叙述正确的是 生成物的百分