江苏省苏州陆慕高级中学2019_2020学年高一化学上学期期中调研测试试题.docx

江苏省苏州陆慕高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中调研测试试题考试时间90分钟 本卷可能用到的相对原子质量 H1 N14 O16 Na23 Mg24 C135.5 S 32 Fe56 Cu64 Zn65选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是A硫酸B二氧化碳C生石灰D乙醇2下列化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：B碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+ + H+ + CO32-CMg2+的结构示意图：D硫离子的结构示意图：3据最近报道，某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。该核素原子核内中子数和核外电子数之差为A32B67C99D1664胶体区别于其它分散系的本质是A胶体的分散质能透过滤纸B胶体粒子直径在1nm100 nm之间C胶体具有丁达尔现象D胶体具有吸附性5下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是AFeCl2BCuCl2CAlCl3DMgCl26下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 氯化铝溶液中的Cl-浓度相等的是A150mL 1molL-1 氯化钠溶液B150mL 2molL-1 氯化铵溶液C150mL 3molL-1 氯化钾溶液D100mL 1molL-1 氯化钡溶液7中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物8科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒9下列实验操作或装置正确的是 A分离水和酒精B蒸馏 C过滤D稀释浓硫酸10现有NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四瓶无色溶液，只用一种试剂就可一次把它们鉴别出来需要时可以加热，此试剂是ABa(OH)2BAgNO3CNa2CO3DHCl不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，56g铁与足量氯气反应时转移的电子数目为3NAB标准状况下，2.24LH2O含有的分子数目为0.1NAC室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD1.0molL-1的Na2CO3溶液中含有的Na+数目为2NA12在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体，另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数13根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中不含K+B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C向某无色溶液中加入氯水和CCl4，振荡静置，有机层呈紫红色，说明原溶液中含I-D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+143Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是ANH3被氧化B若生成14gN2，则反应中转移6 mol电子CNH4Cl既是氧化产物又是还原产物D氧化剂和还原剂的物质的量之比是3:815为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的顺序是加入过量KOH溶液；加热蒸发得到晶体；加入过量BaCl2溶液；加入过量盐酸；加入过量K2CO3溶液；过滤。ABCD非选择题（共60分）16（共20分）（1）以下物质：KC1晶体 液态HC1 氨水 熔融NaC1 蔗糖 铜 CO2；能导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的_。（2） 0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为_ L； 12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量_，该物质的化学式为_。 用14.2 g Na2SO4配置成100mL溶液，其溶质的物质的量浓度为_ molL-1，若从中取出10mL溶液，Na的物质的量浓度为_ molL-1，SO42-的物质的量为_；将取出的10mL用水稀释到100mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL-1。 等质量的H2O和D2O分子数之比为_，中子数之比为_。（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液升华结晶过滤蒸馏分液 分离饱和食盐水与沙子的混合物_； 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾固体_； 分离水和汽油的混合物_； 分离CCl4沸点为和甲苯沸点为的混合物_。17（共12分）（1）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O 该反应中氧化剂是_(用化学式表示，下同)，_元素被氧化。 用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_。 当反应中有lmol NaFeO4生成，转移的电子有_ mol；（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 该反应中的还原剂是_。 写出该反应的化学方程式_。 若反应转移了0.5mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。（3）我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O 配平该方程式：_。 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_。 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。18（共12分）某同学用质量分数为36.5%，密度为1.18 gcm3的浓盐酸，配制450mL 0.1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸_mL。（2）配制使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_、_等。（3）在配制过程中，下列操作使得到的溶液浓度：偏高 偏低 无影响 （填序号）A容量瓶中原有少量蒸馏水_B转移时，有液体飞溅_C定容时俯视_D定容时加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体_E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水_（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.0896L，则参加反应的锌的质量为_g，设反应后溶液的体积仍100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_。19（共16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题： 24题图 24题图 （1）请写出该反应的化学方程式_。（2）通电后，b侧产生的气体是_(填化学式)（3）NaOH的作用是：_（用化学方程式表示）。某学生设计如图所示的实验装置制取少量漂白粉(这是个放热反应)（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式_。（2）若产生11.2 L氯气（标况下），则被氧化的HCl的质量是_克。（3）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应： 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。 试判断另一个副反应用化学方程式表示_，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有_的洗气瓶。20192020学年度第一学期高一年级期中调研测试化学答案题号12345678910答案CCABACBACA题号1112131415答案ACACDAAD选择题（共40分）非选择题（共60分）16（共20分）（1） ； （每空2分，其余1分）（2） 36.5，22.4 62 molL-1，Na2O 1，2，0.01 mol，0.2 10 : 9，8 : 9（3） D C或CD F E17（共12分）（书写方程式2分，其余各1分）（1） NaC1O，Fe 3（2） H2O2 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O （2分） 5.6L（3） KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3K2SO4 + 3I2+ 3H2O （2分） 5:1 0.3 mol18（共12分）（1） 4.2（2）500 mL容量瓶、胶头滴管（3）A B C D E（4） 0.26 0.02 mol/L （每空2分，其余各1分）19（共16分） （其余每空2分）（1）2NaCl+2H2O