夏津一中高二化学月考试题.doc

20132014学年第一学期期中模块测试高二一部化学试题命题人：郭自利 于印功 审核人：刘华涛时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16第卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确选项。共16小题，每题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为 （ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol3铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 （ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O4研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： （ ）A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物5用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 （ ）A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物6。下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的7COCl2(g) CO(g) + Cl2(g)；H0 。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 （ ）A B C D8。一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是 （ ）A. 检测时，电解质溶液中的H向负极移动B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH9反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ） 反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 10。下列说法不正确的是 （ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱11在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ为0.2 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL112对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A断开一个NN键的同时有6个NH键生成B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DN2、H2、NH3分子数比为132的状态13。据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 () A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率14在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92.4 kJmol1，下列结论正确的是 () A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ B达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的80%15已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是 ()A欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min16。 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应Cl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150250 350n(PCl3) / mol00. 16 0. 190. 20 0. 20下列说法正确的是A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 molL-1，则反应的Hv(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时， PCl3 的转化率小于80%第卷 非选择题二、填空题17（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600700主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol则WO2(s) WO2(g)的H 。1400 约3000钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+ 2 I2 (g) W I4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，W I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢18.（12分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如下图A点的逆反应速率v逆（CO2） 点的正反应速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图电源的负极为 （填“A”或“B”）。阴极极室中发生的电极反应为 ，电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 （填变大、变小或不变）；19（12分） (t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 molL-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。20时上述反应的平衡常数K = 。(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是 （ ） (4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。20(14分)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，写出该反应的热化学方程式 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气（反应中双氧水的还原产物为水，Cl化合价不变），其反应的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：CO0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/molL1该反应的平衡常数表达式为K= ；比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“”或“=”）；COCl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“”或“=”）原因是 参考答案CBCBB BBCDC ACBBB C17. k= 60% 吸热。2WO3+H