山东省临清市高中化学 第3章 第1节 弱电解质的电离课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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选修四第三章第一节 弱电解质的电离 知识回顾 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 nacl溶液 naoh hcl cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 化合物 探究实验 1mol l的盐酸和1mol l的ch3cooh醋酸如图与电源和小灯泡连接 电解质的电离 hcl电离 醋酸电离 部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如hac h2s 弱碱 如nh3 h2o 水 强电解质 能全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 弱电解质 一 强电解质和弱电解质 根据 是否完全电离 小结 强弱电解质 都是 在水溶液中均发生 电离 电离 不可逆 可逆 水合离子 分子和水合离子 练一练 hclnh3 h2ofe oh 3h2co3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 h cl nh4 oh h hco3 fe3 3oh hco3 h co32 选修四第三章第一节 弱电解质的电离 二 弱电解质的电离 你能画出这个过程的v t图吗 v离子化 v分子化 平衡状态 v分子化 t1 弱电解质电离的v t图 v离子化 ch3coohch3coo h 电离平衡状态 在一定条件下 当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这种状态叫做电离平衡状态 由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大 使得醋酸的电离平衡逆向移动 醋酸中加入醋酸铵 醋酸的电离平衡会移动吗 ch3coohch3coo h 弱电解质的电离平衡符合原理 实验探讨 在ch3cooh溶液中分别加入下列物质 对ch3cooh的电离平衡各有什么影响 ch3coohch3coo h 逆 逆 正 正 正 讨论完成 总结 影响弱电解质电离的因素 温度 升高温度有利于电离 因为电离过程是的 浓度 稀释有利于电离 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质会电离 加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质可电离 nh3 h2onh4 oh 正 逆 逆 正 练习 1 在氨水中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 nh4cl溶液以及大量的水 对平衡有什么影响 问题 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 四 电离平衡常数 k 看课本自学相关内容并思考 1 什么叫电离平衡常数 2 电离平衡常数的化学含义是什么 3 怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱 4 影响电离平衡常数的因素是什么 弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数 k 意义 k值越大 电离程度越 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越 k值只随变化 对于多元酸 多元弱酸是分步电离的 k1 k2 一般要相差105 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据
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