山东省沂水县第一中学1112高中化学 3.3《盐类的水解》课件1 新人教版选修4.ppt

选修4第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第一课时 什么叫做盐 ch3coona nh4cl nacl 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 课堂实验 用ph试纸分别测定ch3coona nh4clnacl al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 取1 2ml0 1mol l的na2co3溶液于试管中 向试管中滴入酚酞试液 观察溶液颜色是否变化 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 为什么有的盐溶液显酸性或碱性 而有的盐溶液却是中性呢 7 7 7 碱性 酸性 中性 盐类的水解 讨论分析 ch3coona溶液为什么显碱性 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度是否为0 1mol l 分析过程 ch3coona ch3coo na ch3cooh 思考 此时溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度为多少 讨论分析 nh4cl溶液为什么显酸性 nh3 h2o nh4cl h2onh3 h2o hcl 一 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 1 定义 注 1 只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与h 或oh 结合生成弱电解质 2 盐类水解使水的电离平衡发生了移动 并使溶液显酸性或碱性 注 3 盐类水解反应与中和反应有何关系 酸 碱盐 水 中和 水解 分析 nacl能否水解 nacl溶液为什么显中性 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐 能 弱酸阴离子 弱碱阳离子 促进水的电离 al2s3ch3coonh4 不一定 判断 请大家利用水解规律推测na2co3 al2 so4 3 kno3溶液的酸碱性 2 盐类的水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 都弱都水解 同强显中性 二 盐类的水解方程式的书写 1 盐类水解一般是比较微弱的 通常用可逆符号表示 注意 2 难溶化合物不写沉淀符号 3 气体物质不写气体符号 2 书写方法 1 弱酸强碱盐 一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解 生成弱酸 例如 ch3coona h2och3cooh naoh离子方程式 ch3coo h2och3cooh oh 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大 故相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液 na2co3溶液碱性比nahco3强 co32 h2ohco3 oh na2co3 h2onahco3 naoh 多元弱酸盐 na2co3 的分步水解 第一步水解 第二步水解 nahco3 h2oh2co3 naoh hco3 h2oh2co3 oh 2 强酸弱碱盐 一元弱碱弱碱阳离子参与水解 生成弱碱 多元弱碱阳离子分步水解 但写水解离子方程式时一步完成 3 对于发生强烈双水解的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀和气体产生 如 al2s3 6h2o 2al oh 3 3h2s 注 能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存 常见的离子间发生双水解的有 fe3 与co32 hco3 等 al3 与alo2 co32 hco3 s2 hs 等 写出下列盐水解的离子方程式 ch3coona k2co3 cucl2 nh4 2so4 练习1下列各式中 属于盐的水解的是 a ch3cooh h2och3coo h3o b hs h2oh2s oh c hso3 h2oso32 h3o d nh4 2h2onh3 h2o h3o bd 三 盐类水解的实质 1 盐类水解的实质 盐电离出来的某些离子和水电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质 使水的电离平衡发生移动 水的电离程度增大 从而使溶液呈现一定的酸碱性 2 盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程 也就是说 盐类的水解能促进水的电离 使水的电离度增大 即在常温下 可水解盐溶液中由水电离出的c oh 或c h 10 7mol l 填 3 盐类水解的类型和规律 1 强碱弱酸盐水解 溶液呈 性 ph 7 如ch3coona等 原因是 与水电离出的 结合生成 从而使溶液中c h c oh 从而使c oh c h 溶液呈性 2 强酸弱碱盐水解 溶液呈 性 ph 7 如nh4cl等 原因是 与水电离出的 结合生成 从而使溶液中c h c oh 从而使c oh c h 溶液呈性 3 强酸强碱盐不发生水解 溶液呈 性 ph 7 4 弱酸弱碱盐强烈水解 溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 5 弱酸酸式盐的水解 溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度 水解程度 则溶液呈酸性 如nahso3 nah2po4等 若电离程度 水解程度 则溶液呈碱性 如nahco3 na2hpo4等 2 物质的量浓度相同时 下列既能跟naoh溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 ph最大的是 a na2co3溶液b nh4hco3溶液c nahco3溶液d nahso4溶液 c n